该亚硝酸是弱无机酸，其化学式HNO 2。主要在淡蓝色的水溶液中发现。它非常不稳定，会迅速分解为一氧化氮NO和硝酸HNO 3。
它通常以亚硝酸盐的形式存在于水溶液中。一氧化氮与水反应的结果也自然来自大气。在那里，特别是在对流层中，亚硝酸介入了对臭氧浓度的调节。
烧杯中的亚硝酸溶液。资料来源：未提供机器可读的作者。假定为疯狂的科学家〜CommonsWiki（基于版权主张）。
上图显示了HNO 2的溶液，可以看到该酸的特征性淡蓝色。它是通过将三氧化二氮N 2 O 3溶解在水中来合成的。同样，它是低温下亚硝酸钠溶液酸化的产物。
HNO 2几乎没有商业用途，以亚硝酸盐形式用于肉类的保存。另一方面，它用于偶氮染料的生产。
它与硫代硫酸钠一起用于治疗氰化钠中毒患者。但是，它是诱变剂，并且认为它可以通过胞嘧啶和腺嘌呤的氧化脱氨作用而引起DNA链碱基的取代。
亚硝酸具有双重作用，因为它可以充当氧化剂或还原剂。即，可以将其还原为NO或N 2或氧化为HNO 3。
亚硝酸结构
具有HNO2各自分子结构的顺式（左）和反式（右）异构体。资料来源：本·米尔斯。
上图使用球棒模型显示了亚硝酸的分子结构。氮原子（蓝色球）位于结构的中心，与氧原子（红色球）形成双键（N = O）和单键（NO）。
注意，氢原子（白色球体）与氧之一键合，而不是直接与氮键合。因此，知道这一点，HNO 2的结构式为或，并且不存在这样的HN键（因为化学式可能会引起思考）。
图像中的分子与气相中的分子相对应；在水中它们被水分子，它可以接受（弱）的氢离子，以形成包围NO 2 -和H 3 ö +离子。
它们的结构可以采取两种形式：顺式或反式，称为几何异构体。在顺式异构体中，H原子被相邻的氧原子所遮盖；在反式异构体中，两者都处于反或相反位置。
在顺式异构体中，可能形成分子内氢桥（OH-NO），这可能会干扰分子间氢桥（ONOH-ONOH）。
物产
化学名称
-亚硝酸
-二恶酸（III）
-氢氧化亚硝基
-羟基双氧氮（IUPAC系统名称）
物理描述
淡蓝色液体，对应于亚硝酸盐溶液。
分子量
47.013克/摩尔
离解常数
它是一种弱酸。它在25ºC时的pKa为3.35。
熔点
仅在解决方案中已知。因此，不能计算其熔点，也不能分离其晶体。
沸点
由于它不是纯净的，而是存在于水中，因此该特性的测量并不精确。一方面，它取决于HNO 2的浓度，另一方面，它的加热导致其分解。这就是为什么未报告确切沸点的原因。
成盐
与Li +，Na +，K +，Ca 2 +，Sr 2 +，Ba 2+形成水溶性亚硝酸盐。但是，它不会与多价阳离子形成盐，例如：Al 3+和/或Be 2+（由于其高电荷密度）。它能够与醇形成稳定的酯。
潜在火灾
通过化学反应可燃。与三氯化磷接触可能爆炸。
分解
它是非常不稳定的化合物，在水溶液中会分解成一氧化氮和硝酸：
2 HNO 2 => NO 2 + NO + H 2 O
4 HNO 2 => 2 HNO 3 + N 2 O + H 2 O
还原剂
在水溶液中亚硝酸发生在亚硝酸根离子，NO的形式2 - ，其经历各种还原反应。
与I反应-和Fe 2+离子，在亚硝酸钾的形式，以形成氧化氮：
2 KNO 2 + KI + H 2 SO 4 => I 2 + 2 NO + 2 H 2 O + K 2 SO 2
在锡离子存在下的亚硝酸钾被还原形成一氧化二氮：
KNO 2 + 6 HCl + 2 SnCl 2 => 2 SnCl 4 + N 2 O + 3 H 2 O + 2 KCl
亚硝酸钾在碱性介质中被锌还原，形成氨：
5 H 2 O + KNO 2 + 3 Zn => NH 3 + KOH + 3 Zn（OH）2
氧化剂
除了作为还原剂外，亚硝酸还可以参与氧化过程。例如：根据发生反应的介质的酸度，它氧化硫化氢，变成一氧化氮或氨。
2 HNO 2 + H 2 S => S + 2 NO + 2 H 2 O
HNO 2 + 3 H 2 S => S + NH 3 + 2 H 2 O
在酸性pH环境中，亚硝酸可将碘离子氧化为碘。
HNO 2 + I - + 6 H + => 3 I 2 + NH 3 + 2小时2 ö
它也可以作为还原剂，作用于Cu 2+，引起硝酸。
命名法
可以给HNO 2其他名称，这取决于术语的类型。亚硝酸对应于传统命名法；二氧肟酸（III），以库存命名法；与二氧肟酸氢盐（Ⅲ），去系统化。
合成
亚硝酸可以通过将三氧化二氮溶解在水中来合成：
N 2 O 3 + H 2 O => 2 HNO 2
另一种制备方法是亚硝酸钠NaNO 3与无机酸反应。如盐酸和氢溴酸。反应在低温下进行，亚硝酸就地消耗掉。
NaNO 3 + H + => HNO 2 + Na +
H +离子来自HCl或HBr。
风险性
鉴于其性质和化学特性，关于HNO 2的直接毒性作用的信息很少。可能据认为由该化合物产生的某些有害影响实际上是由硝酸引起的，硝酸可以通过亚硝酸的分解而产生。
应当指出，HNO 2可能对呼吸道产生有害影响，并能够在哮喘患者中产生刺激性症状。
它以亚硝酸钠的形式被脱氧血红蛋白还原，生成一氧化氮。这是一种有效的血管扩张剂，可使血管平滑肌松弛，估计供人类口服的LD50剂量为35 mg / kg。
亚硝酸钠的毒性表现为心血管衰竭，随后由于亚硝酸盐产生的一氧化氮的血管扩张作用，导致严重的低血压。
在某些条件下，受污染的空气（烟雾）中存在的二氧化氮NO 2会产生亚硝酸。进而可以与胺反应形成亚硝胺，这是一种致癌化合物。
香烟烟雾也会发生类似的反应。已发现亚硝胺残留物粘附在吸烟车的内衬上。
应用领域
重氮盐的生产
亚硝酸通过与芳族胺和酚反应，在工业上用于重氮盐的生产。
HNO 2 + ArNH 2 + H + => ArN = NAr + H 2 O
重氮盐用于有机合成反应中。例如，在桑德迈尔反应中 在该反应中，（H氨基的取代2 N - ），在芳香伯胺，由基氯- ，溴-和CN -发生。为了获得这些芳族产物，需要亚铜盐。
重氮盐可以形成明亮的偶氮化合物，用作着色剂，还可以作为芳香族胺存在的定性测试。
消除叠氮化钠
亚硝酸用于消除叠氮化钠（NaN 3），由于其易于爆炸，因此具有潜在的危险。
2 NaN 3 + 2 HNO 2 => 3 N 2 + 2 NO + 2 NaOH
肟的合成
亚硝酸可与酮基反应形成肟。这些可以被氧化形成羧酸或被还原形成胺。
该方法用于己二酸的商业制备中，己二酸是用于生产尼龙的单体。它还参与聚氨酯的生产，其酯类是增塑剂，主要在PVC中。
盐形式
亚硝酸钠形式的亚硝酸用于肉类的处理和保存；因为它可以防止细菌生长，并且能够与肌红蛋白反应，产生深红色，使肉类更具食用吸引力。
该相同的盐与硫代硫酸钠一起用于静脉内治疗氰化钠中毒。
参考文献
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