次碘酸（HIO）：配方，性质和用途 - 化学

的次碘酸，也称为monoxoyodato（I）氢或yodol，是式HIO的无机化合物。它是碘的草酸，具有一个氧原子，一个氢原子和一个具有1+氧化态的碘原子。

该化合物是非常不稳定的，因为它趋向于经历歧化反应在那里根据反应还原成分子碘和氧化成碘酸：5HIO→2I ₂ + HIO ₃ + 2H ₂ O.

图1：次碘酸的结构。

该化合物是氧化态为1+的卤素草酸中最弱的酸。该酸的相应盐称为次碘酸盐。

这些盐比酸更稳定，并且通过使分子碘与碱金属或碱土金属氢氧化物反应，以类似于氯和溴的形式形成。

通过使碘与氧化汞反应生成次碘酸（Egon Wiberg，2001）：

2I ₂ + 3HgO + H ₂ O→2HIO + HgI ₂ 2HgO

还可以通过使分子碘与氢氧化钾反应生成痕量化合物，从而根据反应生成最初的碘化钾和次碘酸钾：

我₂ + 2KOH→KI + KIO

然而，次碘酸是一种弱酸，除非存在过量的氢氧化钾，否则水解次碘酸钾是可行的（Holmyard，1922）。

KIO + H ₂ O→HIO + KOH

象氯和溴的对应物一样，也可以通过使分子碘与水反应来获得。但是，鉴于其较低的平衡常数（约为10 ^-13），所获得的数量非常少（RG Compton，1972）。

物理和化学特性

次碘酸仅以淡黄色的水溶液形式存在。固态化合物无法分离，因此理论上可通过计算获得大部分特性（国家生物技术信息中心，2017）。

次碘酸的分子量为143.911 g / mol，熔点为219.81°C，沸点为544.27°C，蒸气压为6.73 x 10 ^-14毫米汞柱。

该分子非常易溶于水，每升该溶剂可溶解5.35 x 10 ⁵至8.54 x 10 ⁵克化合物（Royal Society of Chemistry，2015）。

HOI是强氧化剂，可形成爆炸性混合物。它也是还原剂，可以被氧化成酸的碘，碘和周期性形式。在水溶液中，作为弱酸，它部分地离解成的次碘酸离子（OI ^- ）和H ⁺。

HOI与碱反应形成称为次碘酸盐的盐。例如，通过使次碘酸与氢氧化钠反应形成次碘酸钠（NaOI）。

HOI + NaOH→NaOI + H ₂ O

次碘酸还容易与多种有机分子和生物分子发生反应。

次碘酸是一种不稳定的化合物，可分解为元素碘。碘是有毒化合物，必须小心处理。

如果与皮肤（刺激物）接触，与眼睛（刺激物）接触以及摄入和吸入，次碘酸是危险的。

万一接触到眼睛，请检查您是否佩戴隐形眼镜并立即摘下。眼睛应用流水冲洗至少15分钟，并保持眼睑张开。可以使用冷水。不应使用眼药膏。

如果化学物质与衣服接触，请尽快将其移除，保护自己的手和身体。将受害者置于安全淋浴下。

如果化学品积聚在受害人裸露的皮肤（例如手）上，请用自来水和非磨蚀性肥皂轻轻，小心地清洗受污染的皮肤。可以使用冷水。如果刺激持续存在，请就医。再次使用之前，请清洗受污染的衣服。

如果皮肤接触严重，请用消毒肥皂清洗，并用抗菌霜覆盖受污染的皮肤。

如果吸入，应让受害者在通风良好的地方休息。如果吸入严重，应尽快将受害者撤离到安全区域。松开紧身的衣服，例如衣领，皮带或领带。

如果受害者呼吸困难，应使用氧气。如果受害者没有呼吸，则进行口对口复苏。始终牢记，当吸入的材料有毒，具有传染性或腐蚀性时，提供帮助的人进行口对口呼吸可能会很危险。

食入时，请勿催吐。松开紧身的衣服，例如衬衫领，皮带或领带。如果受害者没有呼吸，请进行口对口复苏。

在所有情况下，都应立即寻求医疗护理。

次碘酸在实验室反应中用作强氧化剂和还原剂。它用于生产称为次碘酸盐的化合物。

分光光度法也可用于测量次碘酸的形成，以监测涉及碘的反应（TL Allen，1955年）。

卤化物被掺入气溶胶中，在那里它们开始催化破坏海洋上的臭氧（O ₃），并影响全球对流层。正在进行的两个有趣的环境问题是：了解如何从暴露于O _3的无机卤化物中直接产生反应性气相中的分子卤素，以及限制控制该界面过程的环境因素。

在（伊丽莎白·A·皮拉尔，2013年）的工作中，通过质谱测量法测量了臭氧在臭氧作用下将碘化物转化为次碘酸的能力，从而确定了大气中臭氧消耗的模型。