氯酸（HCLO3）：配方，性质，用途 - 化学

所述氯是式HClO ₃的无机化合物_，其包含含氧酸，其中氯为+5氧化态，其结构类似于溴酸或碘酸。它是一种强酸，能够将氢提供给布朗斯台德受体或碱。

酸是17世纪由德国美因河畔卡尔施塔特（Karlstadt am Main）的约翰·鲁道夫·格劳伯（Johann Rudolf Glauber）首次发现的，他在曼海姆过程中使用氯化钠和硫酸制备硫酸钠，从中释放出氯气。氢，对人体有害。

用氯酸钡（重晶石酸盐）和硫酸制得该化合物，根据以下反应产生不溶于水的硫酸钡（Jacob Green，1829）：

Ba（ClO ₃）₂ + H ₂ SO ₄ →2HClO ₃ + BaSO ₄

另一种获得方法是通过加热次氯酸，根据反应获得氯酸和氯化氢：

3HClO→HClO ₃ + 2HCl

氯酸（HClO3）是一种强大的氧化剂，因为它能够还原为+ 3，+ 1和-1的氧化态。它用于生产氯酸盐。

分解浓度大于30％。由于加热，它也会分解，因此，必须一直保持低温，并且用于处理的所有玻璃罐必须事先冷藏。

物理和化学特性

氯酸仅存在于溶液中。它是一种无色液体，没有特征性的香气（国家生物技术信息中心，2017年），其外观如图2所示。

图2：氯酸的外观。

该化合物的分子量为84.459 g / mol，在约25°C的密度为1 g / ml。它的沸点高于100°C（氯酸，SF），在25°C下在水中的溶解度为每100 ml溶剂40 g（Royal Society of Chemistry，2015）。

氯酸会加速可燃材料的燃烧，并在接触时会燃烧最多。该化合物对金属和织物有腐蚀性。

氯酸是不稳定的化合物。作为强酸，如果与皮肤接触（具有腐蚀性和刺激性），与眼睛接触（刺激性）和食入，则极其危险。吸入也很危险。

严重的过度暴露会导致肺部损伤，窒息，失去知觉甚至死亡。长时间接触会引起皮肤灼伤和溃疡。

吸入过度暴露可能引起呼吸道刺激。眼睛发炎的特征是发红，流水和瘙痒。皮肤发炎的特征是瘙痒，脱皮，发红，偶有水泡。

该物质对肾脏，肺和粘膜有毒。反复或长期接触该物质会损坏这些器官。

万一接触到眼睛，请检查您是否佩戴隐形眼镜并立即摘下。眼睛应用流水冲洗至少15分钟，并保持眼睑张开。可以使用冷水。不应使用眼药膏。

如果化学物质与衣服接触，请尽快将其移除，保护自己的手和身体。将受害者置于安全淋浴下。

如果化学品积聚在受害人裸露的皮肤（例如手）上，请用自来水和非磨蚀性肥皂轻轻，小心地清洗受污染的皮肤。

您也可以用稀氢氧化钠或弱碱（如小苏打）中和酸。如果刺激持续存在，请就医。再次使用之前，请清洗受污染的衣服。

如果皮肤接触严重，请用消毒肥皂清洗，并用抗菌霜覆盖受污染的皮肤。

如果吸入，应让受害者在通风良好的地方休息。如果吸入严重，应尽快将受害者撤离到安全区域。

松开紧身的衣服，例如衣领，皮带或领带。如果受害者呼吸困难，应使用氧气。如果受害者没有呼吸，则进行口对口复苏。

始终考虑到，当吸入的材料有毒，具有传染性或腐蚀性时，提供帮助的人进行口对口呼吸可能会很危险。

食入时，请勿催吐。松开紧身的衣服，例如衬衫领，皮带或领带。如果受害者没有呼吸，请进行口对口复苏。在所有情况下，都应立即寻求医疗护理。

氯酸主要用于形成氯酸盐，例如：钠，钙，镁，锶，铅，铜和银的氯化物，以及以氯为试剂制备的原氯酸和高氯酸汞。

稳定的二氧化氯前体，用于电化学生产高纯度高氯酸铵（Dotson，1993年）。

氯酸的主要生产始于欧洲工业革命期间，用于生产PVC管道的氯乙烯。

酸的另一个用途是许多较小规模的应用，包括家庭清洁，明胶和其他食品添加剂的生产，除垢和皮革加工（氯酸，SF）。

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