元素的金属特征：特性 - 化学

元素周期表中元素的金属特性是指所有定义金属或将其与自然界其他物质区分开的化学和物理变量。它们通常是有光泽的，致密的，坚硬的固体，具有高的导热性和导电性，可模制和延展性。

但是，并非所有的金属都具有这种特性。例如，在汞的情况下，这是发亮的黑色液体。同样，这些变量取决于地面上的压力和温度条件。例如，看似非金属的氢在极端条件下的物理行为类似于金属。

这些条件可能是：在极端的压力或非常冷的温度下徘徊在绝对零附近。要定义元素是否为金属元素，必须考虑观察者眼睛看不见的图案：原子图案。

这些以更高的精度和可靠性来区分是金属元素，甚至是哪个元素比另一个元素更金属。

这样，金币的真正金属特性更多地取决于其原子的质量，而不是金质所决定的原子的质量，但这两者是密切相关的。

哪种硬币更具金属性：金，铜或铂？答案是铂，其解释在于原子。

元素周期表中元素的金属特性如何变化？

上图显示了元素的周期性特性。行对应于句点，列对应于组。

金属特征从左到右减小，并在相反方向上增大。同样，随着时间的推移，这些时间从上到下增加，并减少到组长。表格中的蓝色斜箭头表示上述内容。

这样，靠近箭头所指方向的元素比位于相反方向的元素（黄色方框）具有更大的金属特征。

另外，其他箭头对应于其他周期性属性，这些周期性属性在什么意义上定义了随着元素“金属化”而增加或减少。例如，黄色嵌段的元素尽管具有较低的金属特性，但它们的电子亲和力和电离能很高。

在原子半径的情况下，原子半径越大，元素的金属含量就越高；这由蓝色箭头指示。

元素周期表显示金属具有大的原子半径，低的电离能，低的电子亲和力和低的电负性。如何记住所有这些特性？

它们流动的点是定义被氧化的金属的反应性（正电性）。也就是说，它们容易失去电子。

当它们失去电子时，金属形成阳离子（M ⁺）。因此，金属特性较高的元素比金属特性较低的元素更容易形成阳离子。

这样的一个例子是考虑第2族元素碱土金属的反应性。铍的金属比镁少，镁的金属比钙少。

如此直到到达金属钡为止，金属钡是反应性最高的金属（在镭，放射性元素之后）。

随着原子半径的增加，价电子离原子核越远，因此它们在原子中的保持力越弱。

但是，如果在元素周期表的右侧遍历一个周期，原子核将质子添加到现在更正的体中，从而以更大的力吸引价电子，从而减小了原子半径的大小。这导致金属特性的降低。

因此，具有非常正的原子核的非常小的原子趋向于获得电子而不是失去电子（非金属元素），那些既能获得电子又能失去电子的原子被视为准金属。硼，硅，锗和砷是其中的一些准金属。

另一方面，如果其他轨道有新的能量可用性，则原子半径也会增加，这在成群下降时会发生。

因此，当在元素周期表上下降时，半径变大，原子核无法阻止其他物种从其外壳中吸收电子。

在实验室中，使用强氧化剂（例如稀硝酸（HNO ₃））可以研究金属抗氧化的反应性。

同样，其金属卤化物（例如NaCl）的形成过程也是证明这种反应性的实验。

元素周期表图像中蓝色箭头的方向指向元素和铯。ium比铯具有更多的金属元素，但与后者不同的是，is是人造的且具有放射性。因此，铯取代了具有最大金属特性的天然元素。

实际上，最著名的（也是最具爆炸性的）反应之一是当一块（或几滴）铯与水接触时发生的反应。

铯的高反应活性，也转化为更稳定的化合物的形成，是导致能量突然释放的原因：

2Cs（s）+ 2H ₂ O→2CsOH（aq）+ H ₂（g）

化学方程式使我们能够看到铯的氧化以及水中氢的还原为氢气的过程。

在元素周期表的右上角的对角线上，氟（F ₂，顶部图像）在非金属元素列表中居首。为什么？因为它是自然界中最大的负电性元素，而电离能最低。

换句话说，它与周期表中的所有元素，以形成离子˚F反应^-而不是˚F ⁺。

氟几乎不可能在任何化学反应中失去电子，这与金属相反。因此，它是最少的金属元素。