化学中的人猿是具有某些化学元素的特征，这些化学元素以几种不同的形式存在，但处于相同的物质状态。元素的结构可以根据它们的分子排列和形成它们的条件（例如压力和温度）而变化。
只有当涉及化学元素时，才使用同素异形体这个词，将在相同相中发现元素的每种方式都称为同素异形体。而对于具有不同晶体结构的化合物则不适用；在这种情况下，它称为多态。
已知其他情况，例如氧气，其中同素异形体会随着物质原子数的变化而发生。从这个意义上说，存在该元素的两个同素异形体的概念，它们更好地称为氧气（O 2）和臭氧（O 3）。
同素异形体转化
如前所述，同素异形体是找到同一元素的不同方法，因此，其结构上的这种变化导致这些物种以不同的物理和化学特性出现。
同样，一种元素与另一种元素之间的同素异形转化是通过原子在分子内的排列方式发生的。也就是说，链接的来源形式。
一种同素异形体与另一种同素异形体之间的这种变化可能由于不同的原因而发生，例如压力，温度条件的变化，甚至电磁辐射（例如光）的入射情况。
当化学物质的结构发生变化时，其行为也会发生变化，从而改变其导电性，硬度（对于固体物质），熔点或沸点，甚至物理性质（如颜色）等属性。
此外，同素异形体可以有两种类型：
-单向性，当元素的一种结构在所有条件下都比其他结构具有更高的稳定性时。
-人类，当不同的结构在不同的条件下稳定但在一定压力和温度下可以可逆地转化为另一种时。
主要同素异形元素
尽管元素周期表中有一百多种已知元素，但并非所有元素都具有同素异形体。下面介绍了最著名的同素异形体。
碳
自然界中大量存在的元素代表了有机化学的基本基础。已知有几种同素异形体，其中钻石，石墨和其他将在下面暴露的同素异物脱颖而出。
钻石
金刚石以四面体晶体的形式显示出分子排列，其原子通过单键连接。这意味着它们通过sp 3杂交排列。
石墨
石墨是由连续的碳片形成的，碳原子通过双键以六边形结构连接。即与sp 2杂交。
卡比诺
除了上面提到的两个最重要的同素异形体外，它们是碳中最著名的，还有其他的，例如，碳炔（也称为线性炔属碳，LAC），其原子通过三键线性排列。即，通过sp杂交。
其他
-石墨烯，其结构与石墨非常相似。
-富勒烯或buckminsterfullerene，也称为buckyball，其结构为六边形，但其原子排列成环形。
-圆柱形的碳纳米管。
-无定形碳，无晶体结构。
硫
硫还具有几种常见的同素异形体，例如：（必须注意，所有这些均处于固态）：
菱形硫
顾名思义，其晶体结构由八边形菱形组成，也称为α-硫。
单斜硫
它被称为β-硫，其形状像是由八个硫原子组成的棱柱。
熔融硫
它产生在一定温度下稳定的棱柱状晶体，形成无色的针状物。
塑胶硫
也称为硫，它具有无定形结构。
液态硫
它具有与大多数元素相反的粘度特性，因为在这种同素异形物中，它随着温度的升高而生长。
比赛
这种非金属元素通常在自然界中与其他元素结合使用，并具有几种相关的同素异形物质：
白磷
它是具有四面体晶体结构的固体，在军事领域具有应用，甚至被用作化学武器。
黑磷
它在该元素的同素异形体中具有最高的稳定性，与石墨烯非常相似。
赤磷
它形成具有还原性质的无定形固体，但是没有毒性。
二磷
顾名思义，它由两个磷原子组成，是该元素的气态形式。
紫色荧光粉
它是具有单斜晶分子排列的晶体结构的固体。
红磷
也是固体无定形结构。
氧
尽管它是地球大气中最常见的元素之一，也是宇宙中最丰富的元素之一，但它几乎没有已知的同素异形体，其中双氧和三氧脱颖而出。
双氧
氧气是氧气的简单名称，氧气是该星球生物过程必不可少的一种气态物质，因此众所周知。
三氧
三氧被简单地称为臭氧，是一种高反应性的同素异形体，其最著名的功能是保护地球大气免受外界辐射源的侵害。
四氧合
它形成具有亚稳性特征的具有三角结构的固相。
其他
氧还形成了其他六个具有不同晶体结构的固体物质。
同样，存在硒，硼，硅等元素，它们表现出不同的同素异形素，并且已经以较小或较大的深度进行了研究。
参考文献
- 维基百科。（科幻）。同素异形体。从en.wikipedia.org恢复
- Chang，R.（2007年）。化学，第9版。墨西哥：麦格劳-希尔。
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