甲还原剂是具有还原氧化剂中的氧化物还原反应的功能的物质。还原剂本质上是电子给体，通常是处于最低氧化水平且具有大量电子的物质。
在化学反应中，原子的氧化态会发生变化。这些反应涉及还原过程和互补氧化过程。在这些反应中，一个分子，原子或离子中的一个或多个电子转移到另一分子，原子或离子中。这涉及氧化物还原反应的产生。
与作为电子受体的氧化剂相反，在氧化物还原过程中，失去（或捐赠）其电子（一种或多种电子）的元素或化合物称为还原剂。然后说还原剂还原氧化剂，并且氧化剂氧化还原剂。
最好或最强的还原剂是原子半径最大的那些。也就是说，它们从原子核到围绕它的电子有更大的距离。
还原剂通常是金属或负离子。常见的还原剂包括抗坏血酸，硫，氢，铁，锂，镁，锰，钾，钠，维生素C，锌，甚至胡萝卜提取物。
什么是还原剂？
如已经提到的，当发生氧化物还原反应时，还原剂负责还原氧化剂。
氧化还原反应的一个简单而典型的反应是有氧细胞呼吸反应：
C 6 H 12 O 6（s）+ 6O 2（g）→6CO 2（g）+ 6H 2 O（l）
在这种情况下，在葡萄糖（C 6 H 12 O 6）与氧气（O 2）反应的情况下，葡萄糖表现为还原剂，将电子传递给氧气-也就是说，它被氧化-而氧气为成为氧化剂。
在有机化学中，最好的还原剂是为反应提供氢（H 2）的那些试剂。在该化学领域中，尽管上述定义（氧化物还原反应）也适用，但还原反应是指将氢加至分子中。
决定还原剂强度的因素
对于一种被认为是“强”的物质，人们期望它们是分子，原子或离子，它们或多或少容易散发出电子。
为此，必须考虑一系列因素以识别还原剂可能具有的作用力：电负性，原子半径，电离能和还原电位。
电负性
电负性是描述原子向自身吸引一对键合电子的趋势的特性。电负性越高，原子施加在包围它的电子上的吸引力越大。
在元素周期表中，电负性从左到右增加，因此碱金属是最小电负性元素。
原子无线电
它是测量原子数的属性。它是指从原子核中心到周围电子云的边界的典型或平均距离。
该特性并不精确-此外，它的定义涉及多个电磁力-但众所周知，该值在周期表中从左到右减小，从上到下增大。这就是为什么碱金属（尤其是铯）被认为具有更高的原子半径的原因。
电离能
该性质定义为从原子上除去最少结合的电子（价电子）以形成阳离子所需的能量。
据说电子越靠近它们所包围的原子核，原子的电离能就越高。
在周期表中，电离能从左到右，从下到上增加。同样，金属（尤其是碱金属）具有较低的电离能。
还原潜力
它是化学物种获得电子并因此被还原的趋势的量度。每个物种都有一个固有的还原电势：电势越高，它对电子的亲和力越大，还原能力也就越大。
还原剂是由于它们与电子的低亲和力而具有最低还原电位的物质。
更强的还原剂
利用上述因素，可以得出结论，为了找到“强”还原剂，需要具有低电负性，高原子半径和低电离能的原子或分子。
如上所述，碱金属具有这些特性，被认为是最强的还原剂。
另一方面，锂（Li）被认为是最强的还原剂，因为它具有最小的还原电势，而锂铝（LiAlH 4）分子被认为是所有元素中最强的还原剂，因为它包含这种和其他期望的特性。
与还原剂反应的例子
日常生活中有很多减少锈蚀的情况。以下是一些最具代表性的示例：
例子1
辛烷（汽油的主要成分）的燃烧反应：
2C 8 H 18（l）+ 25O 2 →16CO 2（g）+ 18H 2 O（g）
可以看出辛烷（还原剂）如何将电子捐赠给氧气（氧化剂），从而大量形成二氧化碳和水。
例子2
葡萄糖水解是常见还原的另一个有用例子：
C 6 H 12 O 6 + 2ADP + 2P + 2NAD + →2CH 3可可2 H + 2ATP + 2NADH
在该反应中，NAD分子（该反应中的电子受体和氧化剂）从葡萄糖（还原剂）中获取电子。
例子3
最后，在三氧化二铁反应中
Fe 2 O 3（s）+ 2Al（s）→Al 2 O 3（s）+ 2Fe（l）
还原剂是铝，氧化剂是铁。
参考文献
- 维基百科。（科幻）。维基百科。取自en.wikipedia.org
- 英国广播公司。（科幻）。BBC.co.uk。取自bbc.co.uk
- 皮尔森（美国）。化学LibreTexts。取自chem.libretexts.org
- 研究B.（科幻）。博德纳研究网。取自chemed.chem.purdue.edu
- 彼得·阿特金斯（Peter Atkins，LJ）（2012）。化学原理：寻求洞察力。