的氧化剂是具有从另一种物质（还原剂）绘制电子的能力的化学物质，其捐赠或失去它们。将负电性原子转移到另一种物质的元素或化合物也被称为氧化剂。
在研究化学反应时，必须考虑所有涉及的物质及其发生的过程。其中最重要的是氧化还原反应，也称为氧化还原，涉及电子在两个或多个化学物种之间的转移或转移。
在这些反应中，两种物质相互作用：还原剂和氧化剂。可以更经常观察到的一些氧化剂是氧气，氢气，臭氧，硝酸钾，过硼酸钠，过氧化物，卤素和高锰酸盐化合物等。
氧气被认为是最常见的氧化剂。作为涉及原子转移的这些有机反应的一个例子，突出的是燃烧，燃烧由氧与其他可氧化性质的物质之间产生的反应组成。
什么是氧化剂？
在氧化半反应中，氧化剂被还原，因为当从还原剂接收电子时，引起氧化剂的原子之一的电荷值或氧化数的降低。
可以通过以下公式来解释：
2Mg（s）+ O 2（g）→2MgO（s）
可以看出，镁（Mg）与氧气（O2）反应，并且氧气是氧化剂，因为它从镁中去除了电子-也就是说，它正在还原-并且镁反过来变成在该反应的还原剂中。
同样，强氧化剂和强还原剂之间的反应可能非常危险，因为它们会发生剧烈相互作用，因此必须将其存储在单独的位置。
哪些因素定义了氧化剂的强度？
这些种类根据它们的“强度”来区分。也就是说，最弱的是那些从其他物质中减去电子的能力较低的物质。
另一方面，较强的电子具有更大的设施或能力来“启动”这些电子。为了使其区别，考虑了以下属性：
原子无线电
已知将相邻或“相邻”金属元素的两个原子的原子核分开的距离的一半。
原子半径通常由最表层电子被吸引到原子核的力决定。
因此，元素周期表中元素的原子半径从下到上和从左到右减小。这意味着，例如，锂的原子半径比氟大得多。
电负性
电负性定义为原子捕获属于其自身的化学键的电子的能力。随着电负性的增加，元素显示出越来越多的吸引电子的趋势。
一般而言，电负性在元素周期表中从左到右增加，并随着金属特性的增加而降低，其中氟是最具负电性的元素。
电子亲和力
可以说，原子接受电子产生阴离子时所记录的是能量的变化。也就是说，它是一种物质接收一个或多个电子的能力。
随着电子亲和力的增加，化学物质的氧化能力也会增加。
电离能
这是将电子从原子上撕裂所需的最小能量，换句话说，它是电子与原子结合的“力”的量度。
该能量的值越大，分离电子越困难。因此，在周期表中，电离能从左到右增大，从上到下减小。在这种情况下，稀有气体具有较大的电离能值。
最强的氧化剂
考虑到化学元素的这些参数，可以确定最佳氧化剂应具有的特征：高电负性，低原子半径和高电离能。
也就是说，最好的氧化剂被认为是最具负电性原子的元素形式，并且应注意，最弱的氧化剂是金属钠（Na +），而最强的氧化剂是元素氟分子（F2），能够氧化大量物质。
与氧化剂反应的例子
在某些氧化还原反应中，比其他方法更容易观察到电子转移。下面将解释一些最具代表性的示例：
例子1
氧化汞的分解反应：
2HgO（s）→2Hg（l）+ O 2（g）
在该反应中，汞（氧化剂）是氧气（还原剂）中电子的受体，在加热时分解成液态汞和气态氧。
例子2
另一个例证氧化的反应是在氧气存在下燃烧硫以形成二氧化硫的反应：
S（s）+ O 2（g）→SO 2（g）
在此可以看出，氧分子被氧化（还原剂），而元素硫被还原（氧化剂）。
例子3
最后，丙烷（用于加热和烹饪的气体）的燃烧反应：
C 3 H 8（克）+ 5O 2（克）→3CO 2（克）+ 2H 2 O（l）
在该公式中，可以观察到氧气（氧化剂）的还原。
参考文献
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