的乙酸铵是具有无机盐的化学式NH 4 CH 3 COOH。它是由醋酸（浓度为5％）和氨水混合而成。两种起始物质都有特有的气味，因此可以弄清为什么这种盐散发出醋氨味。
然而，这种盐最突出的方面不是其气味，而是其低熔点。它是如此之低，以至于在任何实验室中都可以以液体形式获得，其中离子自由流动以传输电荷。
醋酸铵晶体。资料来源：Vidak。
另一方面，乙酸铵是潮解性的。也就是说，它从环境中吸收水或湿气，直到完全溶解。这就是为什么尽管在无水状态下其晶体为白色，但它们却迅速变亮（就像上图中烧杯中的晶体一样）。
作为氨的固体来源，应以使其蒸气吸入最小化的方式进行处理。但是，尽管有这种负面特征，NH 4 CH 3 COOH仍可用于制备保存食物的缓冲溶液，并且是某些蛋白质提取溶剂的组成部分。
醋酸铵的结构
乙酸铵离子。资料来源：CCoil
上图显示了在球形和条形模型中组成乙酸铵的离子。在左边是四面体几何的阳离子，NH 4 +，而右侧是分子阴离子与两个氧原子之间的两个离域电子，CH 3 COO - （红球之间的虚线）。
因此，这两个离子，NH 4 +和CH 3 COO - ，通过它们的静电吸引保持在一起，与相等电荷之间的排斥作用一起，最终定义的晶体。该乙酸铵晶体具有正交晶结构，可以在微观样品中观察到，甚至可以看到可见大小的晶体。
离子键不仅对于这种盐很重要，而且氢键也很重要。NH 4 +最多可以捐赠其中四个桥；即，在其每个四面体的顶点的从相邻CH氧原子3 COO -（H 3 Ñ + -H- OCOCH 3）所在的位置。
从理论上讲，晶体中的作用力应该非常强。但实验相反，因为它仅在114°C熔化。因此，氢键不能补偿其离子键的弱点，也不能补偿NH 4 CH 3 COO 的正交晶体的低晶格能量。
其他成分和水
最初据说乙酸铵是通过将乙酸和氨混合制备的。因此，该盐也可以表示为：NH 3 ·CH 3 COOH。因此，取决于组成，可以获得其他结构：例如NH 3 ·2CH 3 COOH或NH 3 ·5CH 3 COOH。
另外，还提到它吸收了大量的水分。这样，它会将水分子结合到其晶体中，然后水解生成NH 3或CH 3 COOH。这就是为什么盐散发出氨气或醋味的原因。
物产
外观
白色晶体，带有醋和氨味。
摩尔质量
77.083克/摩尔
密度
在25°C下为1.073 g / mL
熔点
114℃。与其他盐或离子化合物相比，该值要低得多。另外，由于氨的形成，其缺乏沸点，这涉及盐的分解。
溶解度
在20°C下为143 g / 100 mL 注意其在水中的溶解度非凡，这表明通过水分子为NH毡的亲和力4 +和CH 3 COO -离子，在含水球体水合它们。
它在极性较小的溶剂中的溶解度不是这样。例如，在15°C下，将7.89 g NH 4 CH 3 COO 溶解在100 mL甲醇中。
稳定性
它具有潮解性，因此应避免存放在潮湿的地方。同样，在吸收水的同时，它会释放氨，因此会分解。
钾
9.9。
该常数对应于铵离子的酸度：
NH 4 + + B <=> NH 3 + HB
其中HB是弱酸。如果碱B大约是水，它将发生水解反应：
NH 4 + + H 2 O <=> NH 3 + H 3 O +
其中H 3 O +物质定义溶液的pH。
另一方面，乙酸盐也有助于pH值：
CH 3 COO - + H 2 ö<=> CH 3 COOH + OH -
因此，这两个物种ħ 3 ö +和OH -被中和给予中性pH 7。但是，根据Pubchem的说法，高浓度乙酸铵溶液具有酸性pH。这意味着NH的水解4 +占优势超过该CH的3 COO - 。
标准形成焓
Δ ˚F ħ 298 = -615千焦/摩尔。
应用领域
分析型
乙酸钠的水溶液可以溶解硫酸铅，硫酸铁和硫酸锌，其浓度可随后通过原子吸收光谱法测定。
中导体
与其他盐相比，由于它在低温下熔化，因此它的液体可用于传导点亮灯泡电路的电流。
缓冲
它可以调节pH值在酸性或碱性范围内的变化，用于在肉类，巧克力，奶酪，蔬菜或其他食品中保持恒定的pH值。
在冰和土壤上
它是一种相对便宜且可生物降解的盐，用于为冰冻的道路除冰。同样，由于它是水溶性氮的来源，因此可用于农业目的以确定钾含量。
沉淀剂
该盐用于沉淀蛋白质以进行色谱分析。
药物
乙酸铵在兽药中用作利尿剂，并且还是合成胰岛素和青霉素的必需盐。
风险性
接下来，最后列出了乙酸铵引起的一些风险或负面后果：
-可能会对皮肤造成轻微刺激，但不会被皮肤吸收。
-摄入会引起胃部不适，腹泻，利尿，焦虑，排尿需求增加，震颤和其他与氨中毒有关的症状，以及对肝脏的损害。
-吸入会刺激鼻子，喉咙和肺。
至于其余的，尚不清楚它是否会引起癌症，并且排除了这种盐引起的任何火灾危险（至少在正常储存条件下）。
参考文献
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