氧化铅（PBO）：配方，性质，风险和用途 - 化学

的铅的氧化物，氧化铅（II）或氧化铅，是式的PbO的化学化合物。在两种多晶型物中发现了它：立陶宛和硅镁石。其结构如图1所示。

回到组成上，石渣是已被搅拌或雾化以掺入空气的氧化熔融铅产品，然后冷却并研磨形成黄色粉末。

图1：氧化铅的结构。

硅藻土的名称既用于天然矿物，也用于将碳酸铅加热到300ºC产生的一氧化铅产品（一氧化铅，2016年）。这些矿物质如图2所示。

图2：孔雀石（左）和轻晶（右）的多晶型物

菱铁矿具有斜方晶结构，而锂杂晶具有四方晶体结构。氧化铅（II）在加热或冷却时具有改变结构的能力。这些结构如图3所示。

图3：孔雀石的斜方晶体结构（左）和斜方晶的四方晶体（右）。

PbO是通过氧化金属铅产生的。将金属熔化制成铅片，然后将它们在170〜210°C之间研磨，并通过火焰在600℃以上的温度下氧化。将氧化物产物研磨以获得最终的氧化铅（Kirk-Othmer，1995）。

2Pb +氧气→2PbO

PbO大规模生产，是将铅矿石精炼成金属铅的中间体。使用的铅矿物是方铅矿（硫化铅（II））。在高温（1000°C）下，硫通过以下方式转化为氧化物：

2PbS + 3O2→2PbO + 2SO2

氧化铅理化特性

一氧化铅可呈现两种不同的外观：呈具有正交晶结构的干燥黄色粉末（菱铁矿）或呈四方红色晶体（锂铁矿）。两种方式都如图4所示。

图4：PbO的外观：菱锰矿（左）和碎石（右）。

该化合物的分子量为223.20g / mol，密度为9.53g / ml。其熔点为888℃，沸点为1470℃（国家生物技术信息中心，SF）。

该化合物在水中的溶解性非常差，在25°C时只能以菱沸石的形式溶解于每升0.0504克，而在25°C时则以立陶宛的形式溶解于每升0.1065克。该化合物也不溶于醇。它可溶于乙酸，稀硝酸和碱（Royal Society of Chemistry，2015）。

该化合物是一种弱氧化剂或还原剂，但是仍会发生氧化还原反应。这些化合物对水不具有反应性。

加热时氧化铅氧化碳化铝。氧化铅与铝粉（与其他金属：钠，锆）的混合物会引起剧烈爆炸。

一氧化铅是分类为有毒的化合物。该物质对中枢神经系统有毒，可能对人类致癌（《物质安全数据表》，氧化铅，黄色，2013年）。

早期中毒的症状是在牙龈边缘出现铅线，皮肤变灰。中毒初期也会出现神经衰弱综合症。

小脑中毒可导致铅中毒抑制，铅中毒躁狂症以及铅中毒和对多发性神经炎麻痹的敏感性。

铅中毒还会引起血色素不足性贫血以及内分泌和代谢紊乱。同样，铅中毒会抑制消化系统中某些酶的活性，并引起消化不良，严重的腹痛和肝脏损害。它还会导致高血压和胆固醇升高。

如果出现严重的腹痛，可以采取一些措施，例如皮下注射阿托品和其他药物，腹热，灌肠，热水澡等。空气中允许的最大浓度为0.01 mg / m3（一氧化铅，2016年）。

如果接触眼睛或皮肤，则应用大量水冲洗。如果吸入或摄入，应将受害者带到通风处。不应引起呕吐。如果受害者没有呼吸，应进行口对口复苏。

在所有情况下，都应立即寻求医疗护理。一氧化铅是对环境有害的化合物，该化学物质的生物蓄积可能发生在植物和哺乳动物中。

强烈建议该物质不要进入环境，因此必须按照既定规定进行处理和储存（国家职业安全与健康研究所，2015）。

一氧化铅在陶瓷和玻璃的制造中已被用作涂料干燥剂和低火流量。铅水晶玻璃用于制造高品质的餐具。

使用一氧化铅作为助熔剂，可以获得具有高折射率并因此具有所需亮度的玻璃（British Encyclopedia，2016年）。

除超导陶瓷外，半金属陶瓷导体的导电性最高。氧化铅就是这类半金属陶瓷的一个例子。这些材料具有重叠的电子能带，因此是极好的电子导体（Mason，2008年）。

氧化铅主要用于电子管，显像管，光学玻璃，抗X射线铅玻璃和抗辐射橡胶。

它用作分析试剂，使硅酸盐流过，也用于氨基酸的沉淀

氧化铅用于制造PVC塑料稳定剂，也是其他铅盐的原料。它也用于炼油和测定金和银。

它也用作油漆和瓷漆中的黄色颜料。15至18世纪，艺术家使用Masicotite作为颜料。

一氧化铅薄层用于产生黄铜和青铜色的彩虹色。Litharge与甘油混合制成水管工水泥。