的氧化铜，也称为氧化铜（II），是式的CuO的化学化合物。其结构如图1所示。在自然界中发现它是as石和副黑云母等矿物的成分之一。它是从世界各地（主要在南美）秘鲁，玻利维亚等国的矿物中提取的。
一些化合物，例如碳酸铵和氨被用来促进矿物质的提取。氧化铜主要通过矿物提取生产，但是有一些工业生产的方法。
图1：氧化铜的结构。
在工业中，氧化铜是通过三水合硝酸铜（100-20ºC），氢氧化铜（100ºC）或碳酸铜（250ºC）的引燃反应制备的：
2Cu（NO 3）2 →2CuO + 4NO 2 + O 2
铜（OH）2（s）→CuO（s）+ H 2 O（l）
CuCO 3 →CuO + CO 2
也可以通过将铜金属在空气中加热到约800°C来合成制备。
图2：球铁矿（左）和副黑云母（右）的外观
氧化铜的理化性质
氧化铜（II）以具有离子结构的黑色细粉形式出现。其外观如图3所示。
图3：氧化铜的外观
该分子由二价阳离子铜Cu + 2和阴离子氧O-2组成。这些分子形成单斜晶体系统，其中每个铜原子由4个氧原子配位。
它与其他氧化铜密切相关：氧化亚铜Cu2O。
分子量为79.545克/摩尔，密度为6.315克/毫升。其熔点为1326°C，在该温度下分解释放氧气，沸点高于2000°C。
该化合物不溶于水，醇，氢氧化铵，碳酸铵，可溶于氯化铵和氰化钾。
氧化铜是两性的，因此可以溶于酸和碱溶液。在碱性溶液中，它会反应形成其他铜盐：
2金属OH + CuO + H 2 O→金属2
在酸性溶液中，它也会反应形成其他铜盐：
CuO + 2HNO 3 →Cu（NO 3）2 + H 2 O
CuO + 2HCl→CuCl 2 + H 2 O
与铝，氢或镁接触时爆裂。另外，加热时会产生一些有毒烟雾。
反应性和危害
氧化铜（II）剧毒，如果吞食有毒。它会损害中枢神经系统和内分泌系统。
它也刺激眼睛和皮肤。它不易燃，稳定且与还原剂，硫化氢，铝，碱金属，细粉金属不相容。
万一接触到眼睛，请检查您是否戴着隐形眼镜并立即摘下。
眼睛应用流水冲洗至少15分钟，并保持眼睑张开。可以使用冷水。不应使用眼药膏。
如果化学物质与衣服接触，请尽快将其除去，保护自己的手和身体。将受害者置于安全淋浴下。
如果化学物质积聚在受害人裸露的皮肤（如手）上，请用流水和非磨蚀性肥皂轻轻，小心地清洗受污染的皮肤。
可以使用冷水。如果刺激持续存在，请就医。再次使用之前，请清洗受污染的衣服。
如果严重接触皮肤，应使用消毒肥皂清洗，并用抗菌乳膏覆盖受污染的皮肤。
如果吸入，应让受害者在通风良好的地方休息。如果吸入严重，应尽快将受害者撤离到安全区域。
松开紧身的衣服，例如衣领，皮带或领带。如果受害者呼吸困难，应使用氧气。
如果受害者没有呼吸，则进行口对口复苏。始终牢记，当吸入的物质有毒，具有传染性或腐蚀性时，提供帮助的人进行口对口呼吸可能会很危险。
食入时，请勿催吐。松开紧身的衣服，例如衬衫领，皮带或领带。如果受害者没有呼吸，请进行口对口复苏。
在所有情况下，都应立即寻求医疗护理。
应用领域
氧化铜用作晶体，瓷釉和人造宝石的颜料。锈使此类材料的颜色偏蓝色或偏绿色。它也用作石油气的脱硫剂，氧化催化剂和电电极。
氧化铜广泛用于农业化学和化学工业中，以某些过程生产中间产品。
它是化学反应中尤其是石油生产中广泛使用的氧化剂/还原剂和过程调节剂。
氧化铜用于生产油漆和涂料，也是某些空气护理产品中的一种成分。
它很少被用作动物的膳食补充剂，由于其窄带隙，还可以用作p型半导体。它可替代白蚁中的氧化铁。
由于其杀真菌和杀菌特性，氧化铜（II）还可用作杀虫剂和熏蒸剂。
它主要用于处理马铃薯植株，并作为船体的防污剂。防污剂是防止藤壶和其他生物在船底形成的材料。
当这些生物在船体上生长时，它们会增加船通过水时产生的摩擦力，从而降低其速度。
该化合物还用作木材防腐剂，以保护栅栏，刨花，地板，屋顶，木瓦，海堤以及其他淡水和海洋结构免受昆虫和真菌的侵害。 。
参考文献
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