乙醚：性质，结构，生产，用途 - 化学

在乙醚，也称为二乙醚，是一种有机化合物，其化学式为C ₄ ħ ₁₀ O.其特征在于，其为无色液体和挥发性的，因此，它们的瓶子必须保持关闭一样紧紧作为可能的。

该醚被分类为二烷基醚的成员。也就是说，它们具有式ROR'，其中R和R'代表不同的碳链段。正如其第二个名字二乙醚所描述的，它是两个与氧原子结合的自由基-乙基。

资料来源：维基百科的Choij

乙醚最初用作普通麻醉药，由威廉·托马斯·格林·莫顿于1846年引入。然而，由于其易燃性，它的使用被废弃了，取而代之的是其他危险性较小的麻醉剂。

在评估患者的心血管状况期间，该化合物还已用于估计血液循环的时间。

在体内，二乙醚可转化为二氧化碳和代谢产物。后者最终被尿液排出体外。但是，大多数给药的醚未经任何修饰即被呼入肺部。

另一方面，它用作肥皂，油，香水，生物碱和树胶的溶剂。

乙醚的结构

资料来源：维基百科的Benjah-bmm27

在上图中，有一个用球和条形模型表示的乙醚分子结构。

可以看出，对应于氧原子的红色球体在两侧均具有两个乙基。所有链接简单，灵活，并且可以绕σ轴自由旋转。

这些旋转产生称为构象异构体的立体异构体。不仅是异构体，它们是替代性的空间状态。图像的结构恰好对应于反构象异构体，其中所有原子组均交错排列（彼此分开）。

另一个符合者将是什么？黯淡无光的，虽然它的图像不可用，但足以以U形显示它。在U的上端，将定位-CH ₃的甲基，它会受到空间排斥（它们会在空间上碰撞）。

因此，预期CH ₃ CH ₂ OCH ₂ CH ₃分子将大部分时间采用反构象。

分子间力

乙醚分子在液相中受什么分子间作用力控制？由于它们的偶极矩（1.5D）缺乏足够的电子密度（δ+）区域，因此它们主要由于分散力而保持在液体中

这是因为乙基中没有碳原子比氧原子过多释放电子密度。从前面的乙醚的静电势图可以明显看出上述效果（下图）。请注意，没有蓝色区域。

来源：英语维基百科上的Jaelkoury

氧气也不能再形成氢键，因为在分子结构中没有可用的OH键。因此，瞬时偶极子及其分子质量有利于它们的分散力。

尽管如此，它仍高度溶于水。为什么？因为它的氧原子具有较高的电子密度，可以接受来自水分子的氢键：

（CH ₃ CH ₂）₂ ö ^δ- - ^δ+ H-OH

这些相互作用导致6.04g乙醚溶于100mL水中。

物理和化学特性

其他名称

-乙醚

-乙氧基乙烷

-环氧乙烷

分子式

Ç ₄ ħ ₁₀ O或（C ₂ H ^ ₅）₂ O.

分子量

74.14克/摩尔

外观

无色液体。

气味

甜而辣。

味道

燃烧而甜美。

沸点

760毫米汞柱时为94.3°F（34.6°C）。

熔点

-177.3°F（-116.3°C）。稳定的晶体。

燃点

-49ºF（密闭容器）。

水溶性

在25°C下6.04 g / 100mL

在其他液体中的溶解度

与短链脂族醇，苯，氯仿，石油醚，脂肪溶剂，多种油和浓盐酸混溶。

溶于丙酮，极易溶于乙醇。它也可溶于石脑油，苯和油。

密度

在68°F（20°C）下为0.714 mg / mL。

蒸气密度

2.55（关于以密度1吸入的空气）。

蒸汽压力

68ºF时为442 mmHg。在25°C时为538毫米汞柱。20°C时为58.6 kPa

稳定性

它在空气，湿气和光线的作用下缓慢氧化，形成过氧化物。

在打开的醚容器中会发生过氧化物的形成，并且该容器要保存六个月以上。过氧化物会因摩擦，冲击或加热而爆炸。

避免与以下物质接触：锌，卤素，非金属卤氧化物，强氧化剂，苯甲酰氯，丁胶油，金属硝酸盐和氯化物。

自动点火

356°F（180°C）。

分解

加热时分解，散发出刺耳的刺激性烟雾。

黏度

0.2448 cPoise在20ºC。

燃烧热

8,807大卡/克

汽化热

在30°C下为89.8 cal / g

表面张力

在20ºC下为17.06达因/厘米。

电离势

9.53 eV。

气味阈值

0.83 ppm（未提供纯度）。

折光率

1,355在15°C下。

取得

从乙醇

可以在硫酸作为催化剂的情况下从乙醇获得乙醚。水性介质中的硫酸解离生成水合氢离子H ₃ O ⁺。

无水乙醇流经硫酸溶液，在130°C至140°C之间加热，产生乙醇分子的质子化。随后，另一个非质子化的乙醇分子与质子化的分子反应。

当这种情况发生时，第二个乙醇分子的亲核攻击促进了第一个分子（质子化的）中水的释放；结果，形成了质子化的乙醚（CH ₃ CH ₂ OHCH ₂ CH ₃），氧部分带正电。

但是，该合成方法由于使用该过程中产生的水（乙醇的脱水产物）逐渐稀释硫酸而使效率降低。

反应温度是关键的。在低于130°C的温度下，反应缓慢，大部分乙醇会蒸出。

高于150°C，硫酸会导致形成乙烯（双键烯烃），而不是与乙醇结合形成乙醚。

从乙烯

在相反的过程中，即乙烯在气相中水合，除乙醇外，还可以形成乙醚作为副产物。实际上，这种合成途径产生了大部分这种有机化合物。

该方法使用附着在固体载体上的磷酸催化剂，可以对其进行调节以产生更多的醚。

在氧化铝催化剂的存在下，乙醇的汽相脱水可以在乙醚生产中获得95％的收率。

毒性

接触会引起皮肤和眼睛刺激。与皮肤接触会引起干燥和开裂。醚通常不会渗透皮肤，因为它会迅速蒸发。

乙醚引起的眼睛刺激通常是轻微的，严重刺激时，损伤通常是可逆的。

摄入会产生麻醉作用和刺激胃。严重摄入会导致肾脏损害。

吸入乙醚会引起鼻子和喉咙发炎。如果吸入乙醚，可能会发生以下情况：嗜睡，兴奋，头晕，呕吐，呼吸不规律和唾液增多。

高暴露量可能导致昏迷甚至死亡。

美国职业安全与健康管理局（OSHA）将每8个小时轮班一次的航空职业接触限值定为800 ppm。

眼睛刺激水平：100 ppm（人）。眼睛刺激水平：1200 mg / m ³（400 ppm）。

应用领域

有机溶剂

它是一种有机溶剂，用于溶解溴，碘和其他卤素。大多数脂质（脂肪），树脂，纯橡胶，一些生物碱，树胶，香料，醋酸纤维素，硝酸纤维素，碳氢化合物和着色剂。

此外，由于它的密度比水低，它还可以从动植物组织中提取有效成分，并漂浮在水上，从而将所需的物质溶解在乙醚中。

全身麻醉

自1840年以来，它已被用作全身麻醉剂，因为它具有治疗优势，替代了氯仿。但是，它是易燃物质，因此在临床环境中使用时会遇到严重困难。

另外，它产生一些不良的术后副作用，例如患者的恶心和呕吐。

由于这些原因，已经放弃了将醚用作全身麻醉剂，而将其替换为诸如氟烷的其他麻醉剂。

醚灵

乙醚与乙醇混合后形成称为乙醚精的溶液，用于治疗胃胀气和轻度胃痛。

血液循环评估

醚已被用于评估手臂与肺之间的血液循环。将乙醚注入一只手臂，将血液抽到右心房，再抽到右心室，再从那里抽到肺部。

从注入乙醚到捕获呼出的空气中的乙醚气味所花费的时间约为4至6 s。

教学实验室

在许多实验中，以太被用于教学实验室。例如，在孟德尔遗传定律的证明中。

乙醚被用来平息果蝇属的苍蝇并允许它们之间进行必要的杂交，从而证明遗传定律

参考文献

格雷厄姆·所罗门斯（TW），克雷格·B·弗莱尔（Craig B. Fryhle）。（2011）。有机化学。胺类（^第 10 版。）。Wiley Plus。
凯里·F（2008）。有机化学。（第六版）。Mc Graw Hill。
Sevier。（2018）。乙醚。科学直接。摘自：sciencedirect.com
大英百科全书的编辑。（2018）。乙醚。不列颠百科全书。从以下位置恢复：britannica.com
PubChem（2018）。醚。从以下地址恢复：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
维基百科。（2018）。乙醚。从以下位置恢复：en.wikipedia.org
安全单十一：乙醚。。从以下站点恢复：quimica.unam.mx

乙醚：性质，结构，生产，用途 - 化学 - 2025