该置换反应的所有那些，其中化学物种移动到另一个的化合物之内。这种位移可以是简单的或两倍的，不同之处在于第一个是移动的元素，而第二个是两个化合物之间的“成对”变化。
这种类型的反应仅在某些条件下才可能：一种物质的氧化数必须为零或所有物质必须被电离。零氧化数是什么意思？这意味着该物种处于自然状态。
上述方法的一个非常说明性的例子是铜线和硝酸银溶液之间的反应。由于铜是处于自然状态的金属，因此其氧化数为零；在另一方面，银的是1（AG +），其位于与所述硝酸根离子一起溶解（NO 3 - ）。
金属会释放电子，但是有些比其他的活泼。这意味着并非所有金属都容易生锈。由于铜比银更活泼，因此铜会向其提供电子，从而将其还原为自然状态，反映为覆盖铜线的银表面（上图）。
位移反应
简单
氢和金属的置换
上面的图像显示了按活性降序排列的列，突出显示了氢分子。高于此的那些金属将能够将其置换为非氧化性酸（HCl，HF，H 2 SO 4等），低于此的金属将完全不反应。
简单的置换反应可以通过以下通用方程式描述：
A + BC => AB + C
位移C，可以是H 2分子或另一种金属。若H 2是由H的还原形成的+离子（2H + + 2e中- =>ħ 2），则物种A必须-由于质量和能量的守恒-提供电子：它必须被氧化。
另一方面，如果A和C是金属物种，但C处于离子形式（M +），而A处于自然状态，则仅当A比C更具活性时，才会发生置换反应，从而迫使后者接受电子以还原为金属态（M）。
卤素取代
以相同的方式，卤素（F，Cl，Br，I，At）可以彼此移动，但随后又进行了一系列活动。对于这些活动，活动性随着人们进入7A组（或17组）而下降：I
例如，以下反应自然发生：
F 2（克）+ 2NaI（ac）=> 2NaF（ac）+ I 2（s）
但是，由于上述原因，这另一台产品不生产任何产品：
I 2（s）+ NaF（ac）=> X
在上述方程式中，X表示没有反应。
以此知识，可以预测卤素盐与纯元素的哪种混合物会产生产物。作为一个记忆，碘（挥发性紫色固体）不取代任何其他卤素，但别人做移动它时以离子形式（钠+我- ）。
双
双重置换反应，也称为复分解反应，表示如下：
AB + CD => AD + CB
这次，不仅A取代了C，B也取代了D。仅当混合可溶性盐溶液并形成沉淀时，才会发生这种类型的置换。也就是说，AD或CB必须不溶且具有很强的静电相互作用。
例如，当混合KBr和AgNO 3的溶液时，这四个离子穿过介质，直到它们形成方程式的相应对：
KBr（水溶液）+ AgNO 3（水溶液）=> AgBr（s）+ KNO 3（水溶液）
的Ag +和Br -离子形成溴化银沉淀物，而ķ +和NO 3 -不能被布置成形成硝酸钾的晶体。
酸碱中和反应
当酸被碱中和时，会发生双重置换反应：
HCl（水溶液）+ NaOH（水溶液）=> NaCl（水溶液）+ H 2 O（l）
由于氯化钠是一种非常易溶于水的盐，因此不会形成沉淀，但会发生pH值变化，将其调整为接近7的值。
但是，在以下反应中，pH值的变化和沉淀物的形成同时发生：
H 3 PO 4（水溶液）+ 3Ca（OH）2 => Ca 3（PO 4）2（s）+ 3H 2 O（l）
磷酸钙不溶，沉淀为白色固体，而磷酸则用氢氧化钙中和。
例子
简单
Cu（s）+ 2AgNO 3（aq）=> Cu（NO 3）2（aq）+ 2Ag（s）
这是铜线的图像反应。如果您查看金属的一系列化学活性，您会发现铜位于银之上，因此可以置换它。
Zn（s）+ CuSO 4（aq）=> ZnSO 4（aq）+ Cu（s）
与其他反应相反，现在发生了相反的情况：随着铜作为金属沉淀，CuSO 4的蓝色溶液变得透明，同时金属锌分解成可溶性硫酸锌盐。
2Al（s）+ 3NiBr 2（ac）=> 2AlBr 3（ac）+ 3Ni（s）
同样，发生这种反应的原因是，在一系列化学活性中，铝高于镍。
Sn（s）+ H 2 SO 4（aq）=> SnSO 4（aq）+ H 2（g）
尽管锡与氢非常接近，但在这里置换氢。
2K（s）+ 2H 2 O（l）=> 2KOH（水溶液）+ H 2（g）
最后，在系列最高部分的那些金属是如此活泼，以至于它们甚至取代了水分子中的氢，从而产生了非常放热的（爆炸性的）反应。
双
Zn（NO 3）2（水溶液）+ 2NaOH（水溶液）=> Zn（OH）2（s）+ 2NaNO 3（水溶液）
虽然碱不中和任何的酸，所述OH -离子具有对锌更亲和力2+比NO 3 -离子; 因此，发生双重位移。
Cu（NO 3）2（aq）+ Na 2 S（aq）=> CuS（s）+ 2NaNO 3（aq）
该反应与前一个反应非常相似，不同之处在于两种化合物都是溶解在水中的盐。
参考文献
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