什么是能量子等级？如何表示？ - 科学

原子中能量的子级是电子在电子壳中的组织方式，它们在分子或原子中的分布。这些能量子级称为轨道。

电子在亚能级中的组织不仅可以实现不同原子的化学结合，还可以定义其在元素周期表中的位置。

电子通过量子态的组合以某种方式排列在原子的电子壳中。这些状态之一被电子占据时，其他电子必须处于不同的状态。

介绍

元素周期表中的每个化学元素均由原子组成，原子又由中子，质子和电子组成。电子是在任何原子的原子核周围发现的带负电荷的粒子，分布在电子的轨道上。

电子轨道是电子有95％机会相遇的空间体积。有不同类型的轨道，形状各异。每个轨道中最多可以定位两个电子。原子的第一个轨道是找到电子的最大可能性。

轨道用字母s，p，d和f表示，即Sharp，Principle，Difuse和Fundamental，它们在原子结合在一起形成较大分子时结合在一起。在原子的每个壳中是这些轨道的组合。

例如，在原子的第1层中有S轨道，在原子的第2层中有S和P轨道，在原子的第3层中有S，P和D轨道，最后在原子的第4层中有所有S，P，D和F轨道。

同样在轨道上，我们发现了不同的子能级，它们又可以存储更多的电子。不同能级的轨道彼此相似，但是占据空间的不同区域。

第一轨道和第二轨道具有与S轨道相同的特性，它们具有放射状节点，它们具有更大的球形体积概率，并且只能容纳两个电子。但是，它们位于不同的能级，因此占据了原子核周围的不同空间。

元素的每个电子配置都是唯一的，这就是为什么它们确定元素在元素周期表中的位置的原因。该位置由每个元素的周期及其原子序数定义，该原子序数由元素原子具有的电子数定义。

因此，使用周期表确定原子中电子的构型是关键。这些元素根据其电子配置分为以下几组：

每个轨道在元素周期表中的特定块中表示。例如，S轨道的块是碱金属区域，是表中的第一组，并且在其中找到六种元素：锂（Li），Rub（Rb），钾（K），钠（Na），Franc（ Fr）和铯（Cs）以及氢（H），氢不是金属，而是气体。

这组元素具有一个电子，通常容易丢失以形成带正电的离子。它们是最活泼的金属，也是最活泼的。

在这种情况下，氢是一种气体，但是它在元素周期表的第1组之内，因为它也只有一个电子。氢可以形成带有单个正电荷的离子，但是要吸出它的单个电子要比从其他碱金属中去除电子要多得多的能量。形成化合物时，氢通常会产生共价键。

但是，在极高的压力下，氢变成金属，其行为类似于其组中的其他元素。例如，这发生在木星行星的核心内部。

第2族对应于碱土金属，因为它们的氧化物具有碱性。在这组元素中，我们发现镁（Mg）和钙（Ca）。它的轨道也属于S级。

对应于元素周期表中第3至12组的过渡金属具有D型轨道。

表中从第13组到第18组的元素对应于P轨道，最后被称为镧系元素和act系元素的元素具有名为F的轨道。

在原子的轨道上发现电子可以降低能量。因此，如果它们寻求增加能量，则电子将充满主轨道能级，从而远离原子核。

必须考虑电子具有称为自旋的固有特性。这是一个量子概念，除其他因素外，它确定了轨道内电子的自旋。确定您在能源子级别中的位置至关重要。

确定电子在原子轨道中的位置的规则如下：

这意味着原子轨道是能量状态。

在遇到相反的自旋之前，电子将填充子层中的所有轨道。

还有一些原子具有能量子级的特殊情况。当两个电子占据相同的轨道时，它们不仅必须具有不同的自旋（如保利排斥原理所示），而且电子的耦合也会稍微提高能量。

在能量子级的情况下，一半充满和完全充满的子级会减少原子的能量。这导致原子具有更大的稳定性。