所述偶极偶极力或Keesom力是那些分子间相互作用存在于具有永久偶极矩的分子。它是范德华力的一种，尽管远未达到最强的水平，但却是解释许多化合物物理性质的关键因素。
术语“偶极子”明确指两个极点：一个负极和一个正极。因此，当偶极子分子定义了高电子密度和低电子密度的区域时，我们就说这是偶极子分子，这只有在电子优先“迁移”到某些原子上时才可能发生。
上图显示了具有永久偶极矩的两个AB分子之间的偶极-偶极相互作用。同样，可以观察到分子是如何取向的，从而相互作用是有效的。因此，正区域δ+吸引负区域δ-。
根据以上内容，可以指定这种类型的相互作用是方向性的（不同于离子电荷-电荷相互作用）。分子在其环境中的定向方式使得它们虽然很弱，但所有这些相互作用的总和赋予了化合物极大的分子间稳定性。
这导致能够形成偶极-偶极相互作用的化合物（有机或无机）表现出高沸点或熔点。
偶极矩
分子的偶极矩μ是矢量。换句话说：它取决于存在极性梯度的方向。这种梯度是如何产生的以及为什么产生的？答案在于元素的键和内在本质。
例如，在上面的图像中，A比B更具负电性，因此在AB键中，最高的电子密度位于A周围。
另一方面，B“放弃”了其电子云，因此被电子贫乏区包围。A和B之间的电负性差异会产生极性梯度。
当一个区域的电子（δ-）丰富，而另一个区域的电子（δ+）贫乏时，出现两个极，这两个极根据它们之间的距离而产生不同的µ大小，这取决于每种化合物。
对称
如果某种化合物的分子的µ = 0，则称其为非极性分子（即使具有极性梯度）。
要了解对称性以及分子几何结构如何在此参数中起重要作用，有必要再次考虑AB键。
由于它们的电负性不同，因此存在电子富集区和电子富集区。
如果链接是AA或BB，该怎么办？在这些分子中不会有偶极矩，因为两个原子都以相同的方式吸引电子键合（共价键为100％）。
从图像中可以看出，AA和BB分子现在都没有显示出富电子或贫电子（红色和蓝色）的区域。在这里，另一种力将A 2和B 2保持在一起：感应的偶极-偶极相互作用，也称为伦敦力或色散力。
相反，如果分子是AOA或BOB型，则它们的两极之间会相互排斥，因为它们具有相等的电荷：
两个BOB分子的δ+区域不允许有效的偶极-偶极相互作用。两个AOA分子的δ-区也发生同样的情况。同样，两对分子的μ= 0。极性梯度OA在矢量上与键AO抵消。
因此，由于不存在偶极子的有效定向，因此在AOA和BOB对中，色散力也起作用。
非线性分子的不对称性
最简单的情况是CF 4分子（或CX 4类型）。在此，C具有四面体分子几何形状，并且在顶点处，特别是在F的负电性原子上发现了富电子区域。
极性梯度CF在四面体的任何方向上都抵消，从而使所有这些方向的矢量和等于0。
因此，尽管四面体的中心非常正（δ+），其顶点非常负（δ-），但该分子无法与其他分子形成偶极-偶极相互作用。
偶极子的方向
对于线性AB分子，它们的定向方式应使其形成最有效的偶极-偶极相互作用（如上图所示）。上面同样适用于其他分子几何形状；例如，在NO 2分子的情况下为角形。
因此，这些相互作用决定了化合物AB在室温下是气体，液体还是固体。
就化合物A 2和B 2（紫色椭圆形的化合物）而言，它们很可能是气态的。但是，如果其原子非常庞大且易于极化（这会增加伦敦力），则两种化合物都可以是固体或液体。
偶极-偶极相互作用越强，分子之间的内聚力就越大；同样，化合物的熔点和沸点越高。这是因为需要更高的温度来“破坏”这些相互作用。
另一方面，温度升高导致分子更频繁地振动，旋转和移动。这种“分子搅动”损害了偶极子的取向，因此削弱了化合物的分子间作用力。
氢键相互作用
在上图中，显示了五个水分子通过氢键相互作用。这是偶极-偶极相互作用的一种特殊类型。电子贫乏区被H占据; 富电子区（δ-）被高负电性原子N，O和F占据。
即，具有与H键合的N，O和F原子的分子可以形成氢键。
因此，氢键为OHO，NHN和FHF，OHN，NHO等。这些分子具有永久且非常强烈的偶极矩，这些矩使它们正确定向以“利用”这些桥。
它们在能量上比任何共价或离子键都弱。虽然，化合物相（固态，液态或气态）中所有氢键的总和使其具有定义其独特性的特性。
例如，水就是这种情况，其氢键是高沸点的原因，并且在冰状态下的密度低于液态水。冰山在海中漂浮的原因。
参考文献
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