的频谱表示法是围绕原子核的电子能级的布置。根据旧的玻尔原子模型，电子在原子核周围的轨道中占据各种能级，从最靠近原子核的第一个壳K到距离原子核最远的第七个壳Q。
根据更精细的量子力学模型，KQ壳可细分为一组轨道，每个轨道最多可被一对电子占据。
通常，电子构型用于描述处于基态的原子的轨道，但也可以用于表示已离子化为阳离子或阴离子的原子，以补偿各自轨道中电子的损失或获得。
元素的许多物理和化学性质可以与其独特的电子结构相关。价电子，即最外壳中的电子，是元素独特化学性质的决定因素。
当原子的最外层壳中的电子接收某种能量时，它们会移动到更高能量的层中。因此，处于高能态时，K壳中的电子将转移到L壳中。
当电子返回其基态时，它通过发射电磁光谱（光）释放其吸收的能量。由于每个原子都有特定的电子构型，因此它也将具有特定的光谱，称为吸收（或发射）光谱。
由于这个原因，术语频谱符号用于表示电子构型。
如何确定谱表示法：量子数
总共使用四个量子数来完全描述原子内每个电子的运动和轨迹。
原子中所有电子的所有量子数的组合由满足薛定ding方程的波动函数描述。原子中的每个电子都有一组独特的量子数。
根据保利排斥原理，两个电子不能共享四个量子数的相同组合。
量子数很重要，因为它们可用于确定原子的电子构型以及电子在原子中的可能位置。
量子数还用于确定原子的其他特征，例如电离能和原子半径。
量子数表示特定的电子的壳，子壳，轨道和自旋。
这意味着它们充分描述了原子中电子的特性，即描述了原子中电子的薛定er方程或波函数的每个唯一解。
共有四个量子数：主量子数（n），轨道角动量量子数（l），磁量子数（ml）和电子自旋量子数（ms）。
主量子数nn描述了一个电子的能量以及该电子与原子核最可能的距离。换句话说，它是指轨道的大小和放置电子的能级。
子壳的数量（即ll）描述了轨道的形状。它也可以用于确定角度节点的数量。
磁量子数ml描述子壳中的能级，ms表示电子上的自旋，可以向上或向下。
奥夫鲍原理
Aufbau来自德语单词“ Aufbauen”，意思是“建造”。本质上，通过编写电子构型，我们在从一个原子移动到另一个原子时建立电子轨道。
当我们编写原子的电子构型时，我们将以原子序数递增的顺序填充轨道。
Aufbau原理源自保利排除原理，该原理指出原子中不存在两个费米子（例如电子）。
它们可以具有相同的量子数集，因此必须在更高的能级下“堆叠”。电子如何积累与电子构型有关。
稳定原子在原子核中具有与质子一样多的电子。电子遵循称为Aufbau原理的四个基本规则，聚集在量子轨道的原子核周围。
- 原子中没有两个电子具有相同的四个量子数n，l，m和s。
- 电子将首先占据最低能级的轨道。
- 电子将始终以相同的自旋数填充轨道。当轨道充满时，它将开始。
- 电子将以量子数n和l之和填充轨道。值等于（n + l）的轨道将首先填充较低的n个值。
第二和第四条规则基本相同。规则4的一个示例是2p和3s轨道。
2p轨道的n = 2和l = 2，而3s轨道的n = 3和l =1。（N + l）= 4在两种情况下，但2p轨道的能量最低或值为n最低，并且将在np之前填充第3层。
图2：填充电子结构的穆勒图。
幸运的是，图2中所示的穆勒图可以用来进行电子填充。通过对角线从1s开始读取图形。
图2显示了原子轨道，箭头沿前进的方向前进。
既然已知轨道的顺序已被填写，剩下的唯一事情就是记住每个轨道的大小。
小号轨道具有米的1个可能值升含有2个电子
P轨道有3个可能的ml值，包含6个电子
D轨道有5个可能的μl值，可容纳10个电子
F轨道有7个可能的m l值来容纳14个电子
这是确定元素稳定原子的电子构型所需要的。
例如，取元素氮。氮有七个质子，因此有七个电子。填充的第一个轨道是1s轨道。s轨道有两个电子，所以剩下五个电子。
下一个轨道是2s轨道，包含下两个轨道。最后的三个电子将到达2p轨道，该轨道最多可容纳六个电子。
洪德规则
Aufbau的部分讨论了电子如何首先填充最低能量的轨道，然后仅在最低能量的轨道充满后才向上移动到最高能量的轨道。
但是，此规则存在问题。当然，必须将1s轨道填充到2s轨道之前，因为1s轨道的n值较低，因此能量较低。
以及三个不同的2p轨道？应该以什么顺序填充它们？这个问题的答案涉及洪德法则。
洪德定律指出：
-子级中的每个轨道都被双重占据之前，每个轨道都被单独占据。
-单独占据的轨道中的所有电子都具有相同的自旋（以使总自旋最大化）。
当将电子分配给轨道时，电子首先试图用相似的能量（也称为简并轨道）填充所有轨道，然后再与半满轨道中的另一个电子配对。
基态原子倾向于具有尽可能多的不成对电子。在可视化此过程时，请考虑电子在接触时如何表现出与磁体中相同极相同的行为。
当带负电的电子填满轨道时，它们首先必须尽可能地彼此远离，然后才能配对。
参考文献
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