的质量摩尔浓度，用字母m表示小写，是用于描述的溶液的浓度的术语。它可以定义为溶解在1千克溶剂中的溶质的摩尔数。
它等于溶质（溶解的物质）的摩尔数除以溶剂（溶解的物质）的千克数。
溶质的摩尔数由下式给出：
所以最后，摩尔数方程是
摩尔浓度的特征
摩尔浓度是溶液中溶质浓度的量度。它主要用于需要考虑温度的场合。
摩尔浓度不如摩尔浓度（每升溶剂中的溶质摩尔数）大，但用于非常特殊的计算中，尤其是在依数性（沸点升高，沸点降低）方面。冻结）。
由于体积由于温度和压力而变化，因此摩尔浓度也根据温度和压力而变化。在某些情况下，使用重量是一个优势，因为质量不会随环境条件而变化。
重要的是使用溶剂的质量而不是溶液的质量。用摩尔浓度标记的溶液用小写字母m表示。1.0 m溶液每千克溶剂包含1摩尔溶质。
给定摩尔浓度的溶液的制备很容易，因为它只需要一个良好的规模。溶剂和溶质都混合，而不是按体积测量。
摩尔浓度的SI（国际系统）单位为mol / kg，或每千克溶剂的溶质摩尔数。摩尔浓度为1 mol / kg的溶液通常被描述为“ 1 molal”或“ 1 m”。
但是，按照国际单位制，美国的测量权威机构美国国家标准技术研究院认为“摩尔”一词和单位符号“ m”已过时，建议使用摩尔/千克。
摩尔浓度（m）和摩尔浓度（M）之间的异同
给定摩尔浓度的溶液的制备涉及称重溶质和溶剂并获得其质量。
但是在摩尔浓度的情况下，要测量溶液的体积，这会由于温度和压力的环境条件而导致密度变化的余地。
这意味着处理摩尔质量是有利的，因为在化学组成中，已知纯物质的质量比其体积更重要，因为在温度和压力的作用下可以改变体积，而质量保持不变。
此外，化学反应与质量成比例，而不是体积。以质量为基础，可以容易地将摩尔浓度转换为质量比或质量分数。
对于接近室温的水溶液（以水为溶剂的溶液），摩尔溶液和摩尔溶液之间的差异可以忽略不计。
这是因为在室温附近，水的密度为1 kg / L。这意味着摩尔浓度的“每L”等于摩尔浓度的“每kg”。
对于密度为0.789 kg / l的溶剂（例如乙醇），1 M溶液将为0.789 m。
记住差异的重要部分是：
摩尔比-M→摩尔每升溶液。
摩尔浓度-m→摩尔每千克溶剂。
摩尔浓度的例子
范例1：
问题：溶解于25.0克水中的，含有0.086摩尔氯化钠的溶液的摩尔浓度是多少？
答：此示例使用摩尔浓度的直接方程式：
溶质摩尔（NaCl）= 0.086 mol
质量（水）= 25.0 g = 25.0 x 10 -3 kg
替代我们有：
范例2：
问题：如果将124.2克NaOH溶于1.00升水中，溶液的摩尔浓度是多少？（水的密度等于1.00 g / ml）。
答：水被称为通用溶剂，其密度通常为1.00克/毫升，或等于1千克/升。这使从升到千克的转换变得容易。
在此问题中，必须使用密度将124.2克的NaOH转换为摩尔数（对于溶质摩尔数），而一升的水将必须转换为千克数（每千克溶剂）。
首先，找到NaOH的摩尔质量：
MW Na = 22.99克/摩尔
MW O = 16克/摩尔
PM H = 1克/摩尔
PM NaOH = 22.99克/摩尔+16克/摩尔+1克/摩尔= 39.99克/摩尔
其次，使用摩尔质量将NaOH克转化为摩尔数：
第三，使用密度将一升水换算为千克。
解决遗骸
最后，解决了摩尔浓度方程：
范例3：
问题：浓度为0.005 mol / kg的含0.52克氯化钡（BaCl 2，MW = 208.23 g / mol）的水溶液的水质量是多少？
答：在这种情况下，摩尔浓度用于确定溶液中的水量。
首先，获得溶液中BaCl 2的摩尔数：
其次，从摩尔浓度方程式中删除千克溶剂并求解。
参考文献
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