的凝固点是在该物质经历液-固转变平衡时的温度。当涉及到物质时，它可以是化合物，纯元素或混合物。从理论上讲，当温度降至绝对零（0K）时，所有物质都会冻结。
但是，不需要极端温度来观察液体的冻结。冰山是冰冻水体最明显的例子之一。同样，可以使用液氮浴或使用简单的冷冻机实时跟踪该现象。
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凝固和凝固有什么区别？第一个过程高度依赖于温度，液体的纯度，并且是一个热力学平衡；第二个与固化物质的化学成分变化有关，即使不是完全液态（糊状）。
因此，冻结是一种凝固。但是反面并不总是正确的。此外，要排除术语固化，必须存在与相同物质的固体平衡的液相。冰山就是这样做的：它们漂浮在液态水上。
因此，当由于温度降低而形成固相时，人们面临着液体的冻结。压力也影响该物理特性，尽管在低蒸气压的液体中其影响较小。
什么是冰点？
随着温度降低，分子的平均动能降低，因此它们会稍微减慢速度。当您在液体中流动的速度变慢时，就会发生一点，即它们之间的相互作用足以形成分子的有序排列。这是第一个固体，从中将长出更大的晶体。
如果第一个固体“摇晃”过多，则有必要进一步降低温度，直到其分子保持足够的静止为止。达到此温度的温度对应于冰点；从那里，建立了液固平衡。
以前的情况是纯物质发生的；但是如果不是的话该怎么办？
在那种情况下，第一固体的分子必须设法掺入外来分子。结果，形成了不纯的固体（或固溶体），其需要的温度低于凝固点的凝固点。
然后我们谈到冰点的降低。随着杂质分子的增多，或更准确地说，杂质的存在，液体将在越来越低的温度下冻结。
冻结与溶解度
给定两种化合物A和B的混合物，随着温度下降，A冻结，而B保持液态。
该方案与刚刚说明的相似。A的一部分尚未冻结，因此已溶解在B中。那么我们所说的溶解度平衡不是液固转变吗？
两种描述都是有效的：随着温度下降，A沉淀或冻结，与B分离。当B中不再有任何A溶解时，所有A都会沉淀；这与说A将完全冻结一样。
但是，从冻结的角度来看，处理该现象更为方便。因此，A首先冻结，因为它具有较低的凝固点，而B将需要较低的温度。
但是，“ A的冰”实际上由A的成分比B的成分丰富的固体组成。但是B也在那里 这是因为A + B是均匀混合物，因此某些均匀性会转移到冷冻固体中。
如何计算呢？
您如何预测或计算物质的凝固点？有一些理化计算可以在其他压力（1atm除外，环境压力）下获得该点的近似值。
但是，这些会导致聚变焓（ΔFus）。因为，融合是与冻结相反的过程。
此外，从实验上确定一种物质或混合物的熔点要比其凝固点容易。尽管它们看起来似乎相同，但它们显示出一定的差异。
如上一节所述：杂质浓度越高，凝固点下降越大。这也可以这样说：混合物中固体的摩尔分数X越低，冻结的温度就越低。
温降方程
以下等式表达并总结了已经说过的一切：
LNX = - （Δ 毕淑敏 / R）（1 / T - 1 /Tº）（1）
其中R是理想气体常数，几乎已被普遍使用。Tº是正常的凝固点（在环境压力下），T是固体冻结至摩尔分数X的温度。
通过该方程式，并经过一系列简化，可以得出以下更为众所周知的信息：
ΔTc= K F m（2）
其中，m是溶质或杂质的摩尔浓度，K F是溶剂或液体成分的低温常数。
例子
下面将简要介绍一些物质的冻结。
水
水在0ºC左右结冰。但是，如果其中包含溶解的溶质，则该值可能会降低；比方说盐或糖。
根据溶质的溶解量，摩尔数m也不同。随着m的增加，X减小，其值可以代入公式（1），从而求解T。
例如，如果您将一杯水放在冰柜中，再放入一杯加甜水（或任何水基饮料），则这杯水将首先冻结。这是因为其晶体形成更快，而没有干扰葡萄糖分子，离子或其他物质。
如果将一杯海水放入冰箱，也会发生同样的情况。现在，海水杯可能比糖水杯先冻结，也可能不冻结。差异将取决于溶质的量而不是其化学性质。
因此，Tc（冻结温度）的降低是依数性。
醇
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酒精在比液态水冷的温度下冻结。例如，乙醇在-114°C附近冻结。相反，如果与水和其他成分混合，则会增加冰点。
为什么？因为水是一种可与酒精混溶的液体物质，会在更高的温度（0ºC）下冻结。
带着盛有水的眼镜回到冰箱，如果这次引入含酒精饮料，那将是最后一次冻结。乙基等级越高，冰箱将需要进一步冷却以冻结饮料。因此，龙舌兰酒之类的饮料更难冷冻。
牛奶
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牛奶是一种水基物质，除其他脂蛋白外，脂肪还与乳糖和磷酸钙一起分散在其中。
那些更易溶于水的组分决定了它们的凝固点将随组成而变化。
平均而言，牛奶在-0.54ºC左右的温度下会冻结，但取决于水的百分比，其冻结范围在-0.50至-0.56之间。因此，可以知道牛奶是否已经掺假。如您所见，一杯牛奶将几乎与一杯水一样冻结。
并非所有牛奶都在同一温度下冷冻，因为其成分还取决于其动物来源。
汞
汞是唯一在室温下呈液态的金属。要将其冷冻，必须将温度降低至-38.83ºC；这次避免了将其倒入玻璃杯并放入冰箱的想法，因为这可能会导致严重的事故。
请注意，汞先于酒精冻结。这可能是由于汞晶体由金属键连接的原子组成而振动较少。而在乙醇中，它们是相对较轻的CH 3 CH 2 OH 分子，必须缓慢容纳。
汽油
在所有冰点示例中，汽油是最复杂的。像牛奶一样，它是混合物。但是其基础不是水，而是一组各种碳氢化合物，每种都有其自身的结构特征。一些小分子，一些大分子。
那些蒸气压较低的碳氢化合物将首先冻结；即使一杯汽油被液氮包围，其他的也将保持液态。它不会适当地形成“汽油冰”，而是形成黄绿色调的凝胶。
要完全冻结汽油，可能有必要将温度降至-200ºC。在此温度下，很可能会形成汽油冰，因为混合物的所有成分都会冻结。也就是说，将不再有液相与固体保持平衡。
参考文献
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