的依数属性是依赖于，或改变根据，呈现在它的颗粒数（在分子或原子的形式），而不依赖于这些颗粒的性质的物质的任何属性。
换句话说，这些也可以解释为溶液的性质，其取决于溶质颗粒的数量和溶剂颗粒的数量之间的关系。这个概念由德国化学家威廉·奥斯特瓦尔德（Wilhelm Ostwald）于1891年提出，他将溶质的特性分为三类。
这些类别声称，依数特性仅取决于溶质的浓度和温度，而不取决于其颗粒的性质。
此外，诸如质量之类的附加性质取决于溶质的组成，而构造性质则更多取决于溶质的分子结构。
依数性
对依数性质的研究主要是针对稀溶液（由于其几乎理想的行为），如下所示：
蒸气压降低
可以说，液体的蒸气压是该液体所接触的蒸气分子的平衡压力。
同样，这些压力之间的关系由拉乌尔定律解释，该定律表示组分的分压等于该组分的摩尔分数与该组分在其纯态下的蒸气压的乘积：
P 甲 = X 甲。Pº 一
在此表达式中：
P A =混合物中组分A的部分蒸气压。
X A =组分A的摩尔分数
Pº 甲 =纯组分A的蒸气压
在溶剂的蒸气压降低的情况下，这发生在将非挥发性溶质添加至溶液中时。众所周知，根据定义，非挥发性物质没有蒸发的趋势。
由于这个原因，将更多的这种溶质添加到挥发性溶剂中，蒸气压将越低并且越少的溶剂可以逸出而变成气态。
因此，当溶剂自然或强制蒸发时，会留下一定量的溶剂而不会与非挥发性溶质一起蒸发。
可以用熵的概念更好地解释这种现象：当分子从液相转变为气相时，系统的熵增加。
这意味着该气相的熵将始终大于液态的熵，因为气体分子占据的体积更大。
然后，如果液态的熵由于稀释而增加，即使它与溶质相连，两个体系之间的差异也会减小。因此，熵的降低也使蒸气压降低。
沸腾温度上升
沸点是液相和气相之间达到平衡的温度。此时，变成液体（冷凝）的气体分子的数量等于蒸发成气体的液体分子的数量。
溶质的添加导致液体分子的浓度变稀，导致蒸发速率降低。这会产生沸点变化，以补偿溶剂浓度的变化。
换句话说，溶液的沸腾温度高于其纯态下的溶剂的沸腾温度。这由下面所示的数学表达式表示：
ΔT b = 1。ķ b。米
在此表达式中：
ΔT b = T b（溶液） - T的b（溶剂）=沸腾温度的变化。
i =霍夫系数。
K b =溶剂的沸腾常数（0.512℃/水的摩尔浓度）。
m =摩尔（摩尔/千克）。
降低冷冻温度
当加入一定量的溶质时，纯溶剂的冷冻温度会降低，因为它会受到蒸气压降低的相同现象的影响。
发生这种情况的原因是，由于通过稀释溶质而降低了溶剂的蒸气压，因此需要较低的温度使其冻结。
还可以考虑冻结过程的性质来解释这种现象：要使液体冻结，它必须达到有序状态，最终形成晶体。
如果液体中以溶质的形式存在杂质，则液体的排列将较不规则。因此，与没有杂质的溶剂相比，溶液的冷冻更加困难。
这种减少表示为：
ΔT ˚F = -i。ķ ˚F。米
在上面的表达式中：
ΔT ˚F = T ˚F（溶液） - T的˚F（溶剂）=冷冻温度的变化。
i =霍夫系数。
K f =溶剂的冰冻常数（对于水为1.86ºC千克/摩尔）。
m =摩尔（摩尔/千克）。
渗透压
称为渗透的过程是溶剂趋于从一种溶液到另一种溶液（或从纯溶剂到溶液）穿过半透膜的趋势。
该膜代表一些物质可以通过而其他物质不能通过的屏障，例如动植物细胞壁中的半透膜。
然后将渗透压定义为必须施加至溶液以阻止其纯溶剂通过半透膜的最小压力。
这也被称为衡量溶液由于渗透作用而接受纯溶剂的趋势的量度。此属性是依数的，因为它取决于溶液中溶质的浓度，用数学表达式表示：
Π。V = n。R. T，也就是π=M。R. Ť
在这些表达式中：
n =溶液中颗粒的摩尔数。
R =通用气体常数（8.314472 J.ķ -1。分子-1）。
T =开氏温度。
M =摩尔浓度。
参考文献
- 维基百科。（sf）。依数性。取自en.wikipedia.org
- 公元前。（sf）。依数性。从opentextbc.ca中恢复
- 波斯尼亚WB（nd）。依数性。取自chemistryexplained.com
- Sparknotes。（sf）。依数性。从sparknotes.com恢复
- FS，大学（SF）。依数性。取自chem.fsu.edu