的硝酸钾是金属碱和硝酸含氧阴离子钾三元化合物的盐。其化学式为KNO 3，这意味着对于每个离子ķ +，存在是一个离子NO 3 -以这种相互作用。因此，它是离子盐，并且构成碱金属硝酸盐（LiNO 3，NaNO 3，RBNO 3…）之一。
由于硝酸根阴离子的存在，KNO 3是强氧化剂。也就是说，与其他高水溶性或高吸湿性盐不同，它可充当固体和无水硝酸根离子的储备。该化合物的许多特性和用途是由于硝酸根阴离子而不是钾阳离子。
上图显示了针状的KNO 3晶体。KNO 3的天然来源是硝石，英文名称为Saltpeter或salpetre。该元素也被称为硝酸钾或硝基矿物质。
它在干旱或沙漠地区以及海绵壁的花期中发现。KNO 3的另一个重要来源是鸟粪，它是生活在干燥环境中的动物的排泄物。
化学结构
上图显示了KNO 3的晶体结构。紫色球对应K +离子，而红色和蓝色分别是氧和氮原子。晶体结构在室温下为正交晶型。
阴离子NO的几何形状3 -是一个三角平面的，与氧原子在三角形的顶点，并且在其中心的氮原子。它在氮原子上具有一个正形式电荷，在两个氧原子上具有两个负形式电荷（1-2 =（-1））。
NO的这些两个负电荷3 -的三个氧原子间离域，始终保持在氮上的正电荷。作为一个的这种结果，离子ķ +玻璃避免位于刚刚超过或在氮气阴离子NO 3 - 。
实际上，该图像演示了K +离子如何被氧原子（红色球）包围。总之，这些相互作用是晶体排列的原因。
其他结晶相
诸如压力和温度之类的变量可以修改这些布置，并引发KNO 3的不同结构相（相I，II和III）。例如，相II是图像的相，而当晶体加热到129ºC时形成相I（具有三角晶体结构）。
III相是从I相冷却获得的过渡固体，一些研究表明，它具有一些重要的物理性能，例如铁电性。在此阶段，晶体形成钾和硝酸盐层，可能对离子之间的静电排斥敏感。
在阶段III的层中的NO 3 -的阴离子丧失其平面性的一点（三角形曲线略），以允许这种布置，其中，在任何机械干扰的情况下，成为相II的结构。
应用领域
盐非常重要，因为它被用于许多人类活动中，在工业，农业，食品等领域得到体现。这些用途包括：
-保存食物，尤其是肉。尽管怀疑它与亚硝胺（致癌剂）的形成有关，但仍在熟食店中使用。
-肥料，因为硝酸钾提供了植物中三种常量营养素中的两种：氮和钾。除磷外，该元素对于植物的生长也是必需的。也就是说，它是这些营养素的重要且易于管理的储备。
-加速燃烧，如果可燃材料过大或细分，则可能产生爆炸（更大的表面积，更高的反应性）。此外，它是火药的主要成分之一。
-促进清除砍伐树木上的树桩。硝酸盐提供了真菌破坏树桩木材所需的氮。
-通过将其掺入牙膏中来干预降低牙齿敏感性，从而增强了对因冷，热，酸，甜食或接触而产生的牙齿疼痛感的保护。
-它作为降压剂干预人类的血压。这种作用将与钠排泄的变化产生或相关。推荐的治疗剂量为40-80 mEq /天。在这方面，指出硝酸钾将具有利尿作用。
怎么做？
大部分硝酸盐是在智利沙漠的矿山中产生的。它可以通过各种反应合成：
NH 4 NO 3（水溶液）+ KOH（水溶液）=> NH 3（水溶液）+ KNO 3（水溶液）+ H 2 O（l）
硝酸钾还可以通过在高放热反应中用氢氧化钾中和硝酸来生产。
KOH（水溶液）+ HNO 3（浓）=> KNO 3（水溶液）+ H 2 O（l）
在工业规模上，硝酸钾是通过双重置换反应生产的。
NaNO 3（水溶液）+ KCl（水溶液）=> NaCl（水溶液）+ KNO 3（水溶液）
氯化钾的主要来源是silvin矿物，而不是其他也由离子镁组成的矿物，如菱镁矿或钙镁矿。
物理和化学特性
固态硝酸钾呈白色粉末或晶体形式，在室温下具有正交晶结构，在129ºC时呈三角形。它的分子量为101.1032 g / mol，无味，并具有强烈的盐水味。
它是一种非常易溶于水的化合物（在20ºC下为316-320 g /升的水），由于其离子性质和水分子必须溶解K +离子的难易性而已。
在25ºC下的密度为2.1 g / cm 3。这意味着它的密度大约是水的两倍。
它们的熔点（334℃）和沸点（400℃）是指示k之间的离子键的+和NO 3 - 。但是，它们与其他盐相比较低，因为一价离子（即带有±1个电荷）的晶格能量较低，并且它们的尺寸也不太相似。
它在接近沸点（400℃）的温度下分解，产生亚硝酸钾和分子氧：
KNO 3（s）=> KNO 2（s）+ O 2（g）
参考文献
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