该德布罗意原子模型，提出了由法国物理学家德布罗意路易斯在1924年在他的博士论文，德布罗意断言电子的波粒二象性，铺设波动力学的基础。布罗格利（Broglie）发表了关于物质在原子尺度上的波粒性质的重要理论发现。
后来，德布罗意的陈述在1927年由科学家克林顿·戴维森（Clinton Davisson）和莱斯特·杰默（Lester Germer）进行了实验证明。德布罗意的电子波理论是基于爱因斯坦关于短波长光的波特性的建议。
Broglie宣布了物质具有类似于光的行为的可能性，并暗示了亚原子粒子（例如电子）具有类似的性质。
电荷和轨道限制了电子所描述的波的幅度，长度和频率。布罗意解释了电子在原子核周围的运动。
de Broglie原子模型的特征
为了提出他的建议，布罗意从一个原理开始，即电子在波和粒子之间具有双重性质，类似于光。
从这个意义上讲，布罗意在两种现象之间做了一个比喻，并基于爱因斯坦为研究光的波性质而开发的方程式，他指出：
-如图所示，光子的总能量以及因此的电子总能量是由波频率和普朗克常数（6.62606957（29）×10 -34 Jules x秒）的乘积得出的在以下表达式中详细说明：
在此表达式中：
E =电子的能量。
h =木板常数。
f =波的频率。
-光子以及电子的线性动量与波长成反比，并且两个量级都与普朗克常数相关：
在此表达式中：
p =电子的动量。
h =木板常数。
λ=波长。
-线性动量是粒子质量与粒子在其位移过程中具有的速度的乘积。
如果将以上数学表达式重新构造为波长的函数，则我们具有以下内容：
在此表达式中：
λ=波长。
h =木板常数。
m =电子的质量。
v =电子的速度。
由于普朗克常数h的值较小，因此波长λ也较小。因此，可以说电子的波特性仅在原子和亚原子能级上出现。
-Broglie也基于玻尔原子模型的假设。根据后者，电子的轨道是有限的，只能是整数的倍数。所以：
哪里：
λ=波长。
h =木板常数。
m =电子的质量。
v =电子的速度。
r =轨道半径。
n =整数。
根据Broglie所采用的Bohr原子模型，如果电子的行为像驻波，则允许的唯一轨道是半径等于波长λ整数倍的轨道。
因此，并非所有的轨道都满足电子通过它们的必要参数。这就是为什么电子只能在特定的轨道上运动的原因。
de Broglie电子波理论证明了玻尔原子模型在解释氢原子单电子行为方面的成功。
同样，它也阐明了为什么该模型不适用于更复杂的系统，即具有多个电子的原子。
戴维森和杰默实验
de Broglie原子模型在1927年发布后三年进行了实验验证。
美国著名物理学家克林顿·戴维森（Clinton J. Davisson）和莱斯特·格默（Lester Germer）在实验上证实了波力学理论。
Davisson和Germer对电子束通过镍晶体的散射进行了测试，并观察了通过金属介质的衍射现象。
进行的实验包括执行以下过程：
-首先，放置一个具有已知初始能量的电子束组件。
-安装了电压源，以通过激发电势差来加速电子的运动。
-电子束流被导向金属晶体；在这种情况下，镍。
-测量了撞击在镍晶体上的电子数。
在实验结束时，戴维森和格默发现电子在不同方向上散射。
通过使用具有不同方向的金属晶体重复该实验，科学家发现了以下几点：
-电子束通过金属晶体的散射与光线的干涉和衍射现象相当。
-电子在撞击晶体上的反射描述了轨迹，理论上应根据de Broglie电子波理论进行描述。
简而言之，Davisson和Germer实验通过实验验证了电子的双重波粒性质。
局限性
德布罗意原子模型无法预测电子在其行进的轨道上的确切位置。
在此模型中，电子被视为在整个轨道中移动而没有特定位置的波，从而引入了电子轨道的概念。
此外，类似于Schrödinger模型的de Broglie原子模型没有考虑电子绕其相同轴（自旋）的旋转。
通过忽略电子的固有角动量，可以忽略这些亚原子粒子的空间变化。
同样，该模型也没有考虑相对论效应导致的快电子行为的变化。
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参考文献
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