的次氯酸钾是次氯酸的钾盐。它也是钾，氧和氯的三元盐，并构成无机化合物。其化学式为KOCL，这意味着K个+阳离子和OCL -阴离子中的离子的固体中发现在1：1的化学计量比。
在其同源化合物（LiOCl，NaOCl，Ca（OCl）2）中，它可能是化学和实用文化中使用最少且广为人知的化合物。所有这些盐具有次氯酸阴离子（OCL的公分母- ），它赋予了它们主要特征作为漂白剂。
次氯酸
次氯酸钾的历史及其理化性质与次氯酸钠盐相似。它最初由克洛德·路易斯·伯特霍尔特（Claude Louis Berthollet）于1789年在巴黎哈维尔（Javel）生产。导致所述化合物合成的作者反应由以下化学方程式表示：
Cl 2 + 2KOH => KCl + KClO + H 2 O
根据等式，分子氯与氢氧化钾（或苛性钾）反应，还原并氧化氯原子。这可以通过比较KCl（-1）中的Cl与KClO（+1）中的Cl的氧化数来验证。
化学结构
上部图像表示k之间的静电相互作用+阳离子和OCL -阴离子（带载氧负形式电荷）。
这些离子具有相同的化学计量比（1：1），并且它们的非方向性力形成晶体排列，其中K +最靠近O原子。
虽然没有研究，描述KOCL（立方，斜方晶，单斜晶等）的晶系，就足够了可视化它作为一个大球体的K +朝向OCL的线性几何离子吸引- 。
可以认为的是，不同于次氯酸钠，KOCL形式的晶体具有较低的晶格能，因为ķ +是Na较大+相比OCL - 。它们的离子半径之间更大的差异使得它们之间存在的静电力不太有效。
而且，可以预期该盐在水溶液中的性能类似于NaOCl。被水包围的K + -的体积更大-必须具有比Na +更大的水合范围。否则，其溶液的性质（颜色，气味和增白能力）不会有很大差异。
命名法
次氯酸钾盐为何如此命名？要回答这个问题，必须诉诸IUPAC管制的三元盐的命名法。首先，因为钾的价数只有+1，所以没有必要写下来。因此，它被忽略。因此，未写入次氯酸钾（I）。
氯酸的分子式为HClO 3。随着氧气数量的减少，氯原子获得更多的电子；即，其正氧化数较少。例如，在该酸中，Cl的氧化数为+5。
与在HClO中一样，Cl的氧化数为+1，此外，其O原子少两个（与HClO 3相比，取代了3个，而不是3 个），其后缀改为–oso。同样，由于+1是Cl原子可达到的最小氧化数，因此添加了前缀-hypo。
因此，HClO称为次氯酸。但是，KOCl是其钾盐，并且对于Cl氧化数小于+5的情况，后缀–oso被替换为后缀–ito。否则，对于等于或大于+5的氧化数，后缀将更改为-ato。因此，名称仍为次氯酸钾。
物产
摩尔质量
90.55克/摩尔
出现
它是略带灰色的液体。
密度
1.16克/厘米3
熔点
-2°C（28°F; 271°K）。这熔点低，尽管其债券的离子特性，证明了其纯实木的弱晶格能，K的单价收费产品+和OCL - ，并在他们的离子半径的差异。
沸点
102°C（216°F; 375°K）。它仅比纯净水高一点。
水溶性
25％w / v，考虑到水分子易于溶解K +离子，这是一个合理的值。
次氯酸钾的水溶液和NaOCl的水溶液一样具有漂白性质。它具有刺激性，会严重损害皮肤，眼睛和粘膜。同样，吸入会产生支气管刺激，呼吸窘迫和肺水肿。
反应性
-次氯酸钾是一种强氧化剂，不被认为会引起火灾或爆炸的元素。但是，它能够与不同的化学元素结合以产生易燃易爆化合物。
-与尿素接触会形成NCl 3，一种极易爆炸的化合物。当加热或与酸接触时，会产生剧毒的氯化物烟雾。与木炭剧烈反应，可能会引起爆炸。
-与乙炔结合形成爆炸性氯乙炔。同样，它与有机物，油，碳氢化合物和酒精的反应也可能引起爆炸。它与硝基甲烷，甲醇和乙醇的反应可能会爆炸。
-它分解释放出的氧气，该过程可以被铁锈或包含它的金属容器催化。
-次氯酸钾必须保持低温以避免氯酸钾的形成，其分解甚至可能具有爆炸性。
应用领域
-用作表面和饮用水的消毒剂。
-在土壤中将次氯酸钾降解为氯化钾表明，其在作物中用作钾的来源，钾是植物的主要营养元素。
-一些公司建议将其用作NaOCl漂白剂的替代品，声称与Na +引起的环境影响相比，K +离子具有有益的特性。
参考文献
- Enviro Tech。无钠解决方案。。取自2018年5月29日，来自：envirotech.com
- PubChem。（2018）。次氯酸钾。检索于2018年5月29日，来自：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- 维基百科。（2018）。次氯酸钾。检索于2018年5月29日，来自：en.wikipedia.org
- 化学书。（2017）。次氯酸钾。取自2018年5月29日，来自：chemicalbook.com
- 惠特顿，戴维斯，佩克和斯坦利。化学。（第8版）。CENGAGE Learning，第873页，第874页。