氢化钾：结构，形成，性质和用途 - 化学

所述氢化钾是通过在其分子形式和氢离子直接结合碱金属钾形成的化学化合物。像所有其他此类氢化物一样，它是一种固体化合物，与所有离子分子一样都具有高熔点。

氢化物是由氢和一种或多种其他金属或非金属元素组成的化合物。根据它们的结构和特性，这些物质可以分为三类：离子，共价或间隙氢化物。

由具有离子性化合物的性质，氢化钾制成的阴离子（在这种情况下，氢化物离子H的向上^- ）和阳离子（钾离子ķ ⁺）。

氢化物离子的行为像强的布朗斯台德碱；也就是说，它很容易从供体物质（例如金属钾）中吸收质子。

结构体

钾最早是由英国化学家汉弗莱·戴维爵士（Sir Humphry Davy）于1807年通过电解技术通过实验鉴定的，以及其他化学元素（钙，镁，硼，锶和钡）。

这位科学家也是发现导致氢化钾形成的化学反应的人，尽管市售试剂呈灰色，但其以纯净形式以白色固体形式出现。

如上图所示，该二元氢化物的结构特征是晶体，特别是立方晶型，即该晶体的晶胞为面心立方。

由金属氢化物进行的反应发生在晶体表面，这种氢化物显示出具有这种反应的氢化物半径和最佳晶格能，甚至高于其他金属的氢化物。

氢化钾（其通式表示为KH）是一种无机物质，被归类为碱金属氢化物，因为它是通过以下反应将分子氢与钾直接结合而成的：

高₂ + 2K→2KH

该反应是由最早发现钾的同一位科学家发现的。他注意到当温度升至沸点以下时，这种金属在暴露于氢气流时如何蒸发。

具有高活性的氢化钾也可以通过简单的方法生产，从氢与其他超碱性化合物（例如叔丁醇钾，称为t-BuOK-TMEDA）的反应开始并制备在己烷中。

氢化钾在自然界中不是自然产生的。它是由上述反应产生的，为结晶固体，在达到熔点之前，会在约400°C的温度下分解。

由于其两种组分的摩尔质量的组合，该化合物的摩尔质量为约40.106g / mol。此外，其密度为1.43g / cm ³（以标准条件下的水的1.00g / cm ³为基准）。

从这个意义上讲，还知道该化合物具有发火性质；也就是说，它可以在空气，氧化剂和某些气体存在下自燃。

因此，应谨慎对待，并应将其作为悬浮在矿物油甚至石蜡中的悬浮液使用，从而降低其自燃性并促进其处理。

关于其溶解度，该氢化物被认为可溶于熔融的氢氧化物（如熔融氢氧化钠）以及盐水混合物中。相反，它不溶于有机源的溶剂，例如乙醚，苯或二硫化碳。

同样，它被认为是一种腐蚀性强的物质，当它与酸性化合物接触时，也表现出剧烈的反应，并以定量关系相互作用。

这种物质还具有“超强碱”的作用，甚至比氢化钠化合物还强。此外，它具有氢离子供体的特征。

通过分子氢与元素钾反应形成的市售氢化钾，其反应性与其所含杂质（主要是钾或其反应产物）有关，从而导致副反应和收率可能会有所不同。

其极碱性的性质使得进行某些有机合成以及在某些具有羰基的物质的质子化过程中非常有用。

同样，氢化钾通过其去质子化作用，用于将某些胺转化为其相应的酰胺（具有KNHR和KNR _2型烷基链的酰胺）。同样，它在叔醇中进行快速去质子化。

该化合物不仅是极好的去质子剂，还用于某些消除，环化-缩合和分子重排反应中，并且是极好的还原剂。

在其他类型的反应中，冠醚可以用作相转移剂，尽管它也可以用作通过氢氧化铝从氢化钾表面“汽提”（去除杂质的过程）的简单试剂。溶解所形成的无机盐。