的氢化钙是式CaH 2中，这使得碱土氢化的化学化合物。该化合物在钙和两个氢离子之间具有两个离子键，如图1所示。
它是一种盐水氢化物，这意味着其结构类似于盐。其晶体结构与氯化铅（菱锰矿）相同，如图2所示。
图1：氢化钙的结构
图2：氢化钙的晶体结构
所有碱金属和碱土金属均形成氢化物盐。在化学上，氢化物是氢的氢阴离子，或更常见的是氢是一种或多种氢中心具有亲核，还原或碱性性质的化合物。
在被认为是氢化物的化合物中，氢原子与一个更正电的元素或基团相连。
它可以通过使钙和氢在300到400摄氏度之间的温度下反应来生产。制备氢化钙的另一种方法是将氯化钙与氢和金属钠一起加热。反应发生如下：
CaCl2 + H2 + 2Na→CaH2 + 2NaCl
在该反应中，钙（Ca）和氢（H）形成氢化钙分子，而钠原子与氯一起形成氯化钠（NaCl）分子。
氢化钙还可以通过用镁（Mg）还原氧化钙（CaO）来生产。反应在氢存在下进行。该反应还产生氧化镁（MgO）。以下是该化学反应的公式：
CaO + Mg + H2→CaH2 + MgO
氢化钙的理化特性
氢化钙是一组具有正交结构的晶体，纯净时为白色。通常，很少以这种形式找到它，因此它趋于具有浅灰色调。缺少特征气味。其外观如图3所示（皇家化学会，2015年）。
图3：氢化钙的外观
它的分子量为42.094 g / mol，熔点为816摄氏度，密度为1.70 g / ml。如果溶于水，则会剧烈反应，产生氢气。它还与酒精发生反应（国家生物技术信息中心，SF）。
反应性和危害
氢化钙是稳定的化学物质，尽管它对水或湿气具有很高的反应性。与水接触，会释放出可自燃的易燃氢气。
它被认为是爆炸性化合物。与四氢呋喃反应加热时，可能引起爆炸。当与氯酸盐，次氯酸盐，溴酸盐，高氯酸钾混合时，对热，摩擦变得敏感，并具有爆炸性（氢化钙7789-78-8，2016）。
当氟化氢用氢化钙压碎时，团块变成白炽灯。将氢化物与氯，溴或碘一起强烈加热会导致白炽灯。
氢化物与各种溴酸盐（例如溴酸钡或氯酸盐，例如氯酸钡）和高氯酸盐（例如高氯酸钾）的混合物在研磨时爆炸。如果发生摩擦，CaH2会与氟化银发生白炽反应。
该化合物必须在惰性气氛下处理。如果处理不当，可能会对实验室人员，急救人员和化学废物处理人员的健康和安全构成严重威胁（UC实验室安全中心，2013年）。
如果与皮肤或眼睛接触，则极度危险，因为它有刺激性。与皮肤接触非常危险，因为它可能会腐蚀。
食入和吸入也有危险。组织损伤的程度取决于接触的长度。接触眼睛会导致角膜损伤或失明。
与皮肤接触会引起炎症和水泡。吸入粉尘会刺激胃肠道或呼吸道，其特征是燃烧，打喷嚏和咳嗽。
严重的过度暴露会导致肺部损伤，窒息，神志不清，甚至死亡。眼睛发炎的特征是发红，流水和瘙痒。皮肤发炎的特征是瘙痒，脱皮，发红或偶尔起泡。
反复低水平接触眼睛可能会刺激眼睛。反复接触皮肤会导致局部皮肤破坏或皮炎。
反复吸入灰尘会产生不同程度的呼吸道刺激或肺损伤。反复或长期吸入粉尘可引起慢性呼吸道刺激（物质安全数据表氢化钙MSDS，2005）。
万一接触到眼睛，应立即用大量清水冲洗至少15分钟，不时提起上下眼睑。
如果与皮肤接触，请立即用大量清水冲洗至少15分钟，同时脱去污染的衣服和鞋子。
食入时，不应引起呕吐。应该呼叫中毒控制中心。建议离开暴露地点并立即移至户外。
吸入时，如果呼吸困难，则必须提供氧气。如果受害者吞咽或吸入了该物质，则不应进行口对口复苏。
人工呼吸应借助装有单向阀或其他合适的呼吸医疗设备的口罩来进行。在任何情况下，都应立即就医。
处理和储存
化合物应保存在干燥的容器中，远离热源。应远离火源。禁止吸入灰尘。不应在该产品中加水
如果通风不充分，请佩戴合适的呼吸设备，如过滤口罩。如果暴露，请寻求医疗救护并在可能的地方显示标签。避免与皮肤和眼睛接触。
通常，易燃材料应存放在单独的安全壁橱或储藏室中。保持容器密闭。
存放在阴凉通风处。所有装有材料的设备都必须接地以避免电火花。容器应保持干燥，放在阴凉处。
它是不易燃的材料。但是，消防人员在扑火周围时，必须穿戴适当的设备。
绝不建议使用水扑灭氢化钙周围的火。为此，可以使用干砂以及诸如氯化钠和碳酸钠的化合物。
为了除去氢化钙碎片，必须在氮气气氛下边搅拌边对每克氢化物添加25毫升甲醇，以分解氢钙。
反应完成后，将等体积的水加入含水甲醇钙化合物中，并用大量水排入排水管（国家研究委员会，1995年）。
用途和应用
干燥剂
氢化钾是一种相对温和的干燥剂。由于这个原因，与更具反应性的试剂（例如钠钾和钠金属合金）相比，将该化合物用作干燥剂更为安全。与水反应如下：
CaH2 + 2 H2O→Ca（OH）2 + 2 H2
该反应的水解产物，氢气（气体）和Ca（OH）2（含水混合物），可以通过过滤，蒸馏或倾析过程从化学溶剂中分离出来。
该化合物是许多碱性溶剂（如胺和吡啶）的有效干燥剂。有时用于在使用更多反应性干燥剂之前预干燥溶剂。
制氢
在1940年代，该化合物可以商品名“ Hydrolith”作为氢源获得。
长期以来一直用作氢源。它仍被用于实验室，各种燃料电池，高级燃料电池和电池应用中的纯氢气生产（American Elements，SF）。
数十年来，该化合物已被广泛用作一种安全便捷的充气气象气球的手段。
它也经常在实验室中用于生产少量高纯度氢气进行实验。柴油的水分含量是由用CaH2处理后产生的氢气计算得出的。
还原剂
在600至1000摄氏度之间加热时，可以还原氧化锆，铌，铀，铬，钛，钒和钽以制备这些金属的粉末，因此氢化钙可用于冶金灰尘
以下反应说明了氢化钙如何作为还原剂：
TiO + 2CaH2→CaO + H2 + Ti
使用氢化钙的缺点
这种化合物通常是干燥剂的首选。但是，它也有一些缺点：
-该化合物的干燥作用缓慢，因为它不溶于任何不会剧烈反应的溶剂。
-这种粉末状化合物与许多溶剂不相容。它们与氯碳的反应甚至可能引起爆炸。
-不能用于去除溶剂中的氧气，因为它不能去除溶解的氧气。
-由于外观相似，很难区别氢化钙和氢氧化钙。
参考文献
- 美国元素。（SF）。氢化钙。取自americanelements.com：americanelements.com。
- 氢化钙7789-78-8。（2016）。从chemicalbook.com检索：chemicalbook.com。
- 氢化钙。（科幻）。取自化学学习者：chemistrylearner.com。
- 材料安全数据表氢化钙MSDS。（2005年10月10日）。取自sciencelab.com：sciencelab.com。
- 国家生物技术信息中心。（SF）。PubChem化合物数据库；CID = 105052。从pubchem.ncbi.nlm.nih.gov检索：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov。
- 国家研究委员会。（十九点九十五分）。实验室的审慎做法：化学品的处理和处置。华盛顿：国家科学院出版社。
- 皇家化学学会。（2015）。氢化钙ID94784。从chemspider.com检索：chemspider.com。
- 加州大学实验室安全中心。（2013年1月18日）。标准操作程序氢化钙。从chemengr.ucsb.edu检索：chemengr.ucsb.edu。