氢氧化锂（LIOH）：配方，性能，风险，用途 - 化学

的氢氧化锂是式的LiOH（EMBL-EBI，2008）的化学化合物。氢氧化锂是无机碱性化合物。由于其强碱性，它广泛用于有机合成中以促进反应。

氢氧化锂不是在自然界中自由发现的。它具有很高的反应性，如果在自然界中，它很容易反应形成其他化合物。但是，可以在各种矿物中发现一些形成各种混合物的锂/氢氧化铝。

图1：氢氧化锂的结构。

1950年，Li-6同位素被用作生产氢核弹等热核武器的原料。

从那时起，美国的原子能工业开始使用大量的氢氧化锂，这导致了锂工业的惊人发展（氢氧化锂，2016年）。

氢氧化锂的大部分是由碳酸锂和氢氧化钙之间的反应产生的（氢氧化锂分子式，SF）。该反应产生氢氧化锂以及碳酸钙：

Li ₂ CO ₃ + Ca（OH）₂ →2 LiOH + CaCO ₃

它也是由氧化锂和水反应制得的：

Li ₂ O + H ₂ O→2LiOH

1944年，氢氧化锂在陆军潜艇和充气气球喷泉中用作二氧化碳吸收剂。

物理和化学特性

氢氧化锂是白色晶体，没有特殊的香气（国家生物技术信息中心，2017）。其外观如图2所示。

图2：氢氧化锂的外观。

在水溶液中，它形成带有辛辣香气的结晶液体。其分子量为23.91g / mol。它以两种形式存在：无水和一水合LiOH.H2O，分子量为41.96 g / mo。该化合物的无水形式密度为1.46 g / ml，一水合物形式密度为1.51 g / ml。

它的熔点和沸点分别为462ºC和924ºC。氢氧化锂是唯一不具有多态性的碱性氢氧化物，其晶格具有四方结构。该化合物极易溶于水，微溶于乙醇（皇家化学会，2015）。

氢氧化锂和其他碱金属氢氧化物（NaOH，KOH，RbOH和CsOH）在有机合成中用途广泛，因为它们是易于反应的强碱。

在室温下它可以与水和二氧化碳反应。它也可以与许多金属反应，例如Ag，Au，Cu和Pt，因此它已成为有机金属合成中的重要原材料。

氢氧化锂溶液放热中和酸，形成盐和水。它们与某些金属（例如铝和锌）反应形成金属的氧化物或氢氧化物，并产生氢气。它们可以在可聚合的有机化合物（尤其是环氧化物）中引发聚合反应。

它会与铵盐，氮化物，卤化有机化合物，各种金属，过氧化物和氢过氧化物一起生成易燃和/或有毒气体。它可以充当催化剂。

当加热到84°C以上时，它与蔗糖以外的其他还原糖水溶液反应，产生一氧化碳的有毒水平（CAMEO，2016年）。

氢氧化锂是稳定的化合物，尽管它与强酸，二氧化碳和水分不相容。该物质在加热（924°C）时分解，产生有毒烟雾。

水中的溶液是强碱，会与酸剧烈反应，并且会腐蚀铝和锌。与氧化剂反应。

该化合物对眼睛，皮肤，呼吸道和吞咽有腐蚀性。吸入该物质可能引起肺水肿。

肺水肿的症状通常不会出现几个小时，并且由于体力消耗而加重。接触可能导致死亡。效果可能会延迟（国家职业安全与健康研究所，2015年）。

如果化合物与眼睛接触，应检查并摘下隐形眼镜。应立即用大量水冲洗眼睛，并用冷水冲洗至少15分钟。

如果接触到皮肤，应立即用大量水或弱酸（如醋）冲洗患处至少15分钟，同时脱去污染的衣服和鞋子。

用润肤剂覆盖受刺激的皮肤。重复使用前要洗衣服和鞋子。如果接触严重，请用消毒肥皂清洗，并用抗菌乳膏覆盖受污染的皮肤。

如果吸入，应将受害者转移到阴凉处。如果没有呼吸，则进行人工呼吸。如呼吸困难，给输氧。

如果摄入该化合物，则不应引起呕吐。松开紧身的衣服，例如衬衫领子，皮带或领带。

在所有情况下，都应立即就医（材料安全数据表氢氧化锂，21）。

氢氧化锂用于制造硬脂酸和其他脂肪酸的锂盐（肥皂）。

这些肥皂被广泛用作润滑脂中的增稠剂，以提高耐热性，耐水性，稳定性和机械性能。油脂添加剂可用于汽车，飞机和起重机轴承等。

固体煅烧的氢氧化锂可用作航天器和潜艇乘员的二氧化碳吸收剂。

美国宇航局的水星，杰米尼和阿波罗计划的航天器使用氢氧化锂作为吸收剂。它具有可靠的性能，可以轻松地从水蒸气中吸收二氧化碳。化学反应是：

2LiOH + CO ₂ →李₂ CO ₃ + H ₂ O.

1g无水氢氧化锂可以吸收450ml的二氧化碳。每天只有750克无水氢氧化锂可以吸收一个人呼出的二氧化碳。

氢氧化锂和其他锂化合物最近已用于碱性电池的开发和研究（ENCYCLOPÆDIABRITANNICA，2013）。