氢氧化锌（ZN（OH）2）：结构，性质和用途 - 化学

的氢氧化锌（Z _Ñ（OH）_2）被认为是无机性质的化学，仅由三个要素：锌，氢气和氧气。在自然界中，它以罕见的方式被发现，它们是三种难于找到的矿物质的不同固体结晶形式，这些矿物质称为甜铁矿，亚辉石和硅镁铁矿。

尽管这些多晶型物通常来自相同的石灰岩资源，并且与其他化学物种结合使用，但它们的每一种都具有其固有的特性。

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同样，该物质最重要的特性之一是其根据发生的化学反应（即两性的）充当酸或碱的能力。

但是，氢氧化锌具有一定程度的毒性，如果直接与之接触会刺激眼睛，并且存在环境风险，尤其是在水生空间中。

化学结构

就称为甜铁矿的矿物而言，它是与石灰石，方铅矿或陶粒等其他矿物一起在石灰岩型岩石层中发现的氧化脉中形成的。

硅铁矿由四方晶体组成，它们具有一对长度相同的轴和长度不同的轴，其始于所有轴之间的90°角。这种矿物具有二锥体结构的晶体习性，是4 / m空间集的一部分。

另一方面，亚辉石被认为是纤锌矿和甜石的多晶型物，变得半透明和发光。

此外，亚辉石（在石灰岩中与甜铁矿和其他多晶型物一起发现）具有四方晶体结构，其晶胞以一定角度相交。

发现氧化锌的另一种形式是纤锌矿，其结构是基于斜方晶系的斜方晶系，并且呈星状集合体或嵌体。

为了生产氢氧化锌，可以使用各种方法，其中包括将溶液中的氢氧化钠（以受控方式）添加到溶液中锌形成的许多盐之一中。

由于氢氧化钠和锌盐是强电解质，它们在水溶液中会完全解离，因此氢氧化锌会根据以下反应形成：

2OH ^- +锌²⁺ →锌（OH）₂

上式以简单的方式描述了为形成氢氧化锌而发生的化学反应。

获得该化合物的另一种方法是在已知为溶菌酶的酶存在下，通过硝酸锌的水沉淀和氢氧化钠的水溶液沉淀，发现这种酶存在于大量分泌物中，例如眼泪和唾液。除了具有抗菌特性外，还包括动物。

尽管溶菌酶的使用不是必需的，但是当改变这些试剂的组合比例和技术时，可获得不同结构的氢氧化锌。

知道Zn ²⁺会产生六水合离子（当在高浓度的这种溶剂中发现）和四水合离子（当在小浓度的水中发现）时，可以说是通过从络合物中提供质子形成OH离子^-形成以下沉淀物（白色）：

的Zn ²⁺（OH ₂）₄（水溶液）+ OH ^- （水溶液）→锌²⁺（OH ₂）₃ OH ^- （水溶液）+ H ₂ O（L）

如果添加过量的氢氧化钠，则会发生氢氧化锌沉淀的溶解，并随后形成称为锌酸盐的离子溶液，该溶液根据以下等式为无色的：

的Zn（OH）₂ + 2OH ^- →锌（OH）₄ ^2-

氢氧化锌溶解的原因是因为该离子物质通常被水配体包围。

通过向该形成的溶液中加入过量的氢氧化钠，发生的事情是，氢氧根离子除了使配位化合物可溶之外还将其配位化合物的电荷减少至-2。

另一方面，如果过量添加氨（NH ₃），则产生平衡，该平衡引起氢氧根离子的产生，并产生具有+2电荷和与氨配体物种4键的配位化合物。

与由其他金属（例如，铬，铝，铍，铅或锡的氢氧化物）形成的氢氧化物一样，氢氧化锌以及由该相同金属形成的氧化物也具有两性。

被认为是两性的，这种氢氧化物具有容易溶于强酸性物质（如盐酸，HCl）的稀溶液或碱性物质（如氢氧化钠，NaOH）的溶液的趋势。

同样，在进行测试以检查溶液中锌离子的存在时，使用这种金属的特性是，当将氢氧化钠过量添加到含有氢氧化锌的溶液中时，可以形成锌酸根离子。锌。

此外，氢氧化锌在过量氨水的存在下溶解时会产生胺配位化合物（溶于水）。

至于该化合物与之接触所带来的风险，有：对眼睛和皮肤造成严重刺激；对水生生物具有相当大的毒性；对环境也具有长期风险。

尽管在稀有矿物中被发现，氢氧化锌仍具有许多应用，其中包括通过电化学方法合成获得锌和铝膜形式的层状双氢氧化物（HDL）。

通常批准的另一种应用是在外科材料或敷料的吸收过程中。

同样地，使用这种氢氧化物是为了通过将目标盐与氢氧化钠混合来找到锌盐。

还有其他方法涉及到氢氧化锌作为试剂的存在，例如盐被该化合物的配位化合物水解。

同样，在研究表面在硫化氢的反应吸附过程中表现出的特性时，也分析了这种锌化合物的参与。