该固态是其中重要的聚集创造凝结或固体机构的主要方式之一。整个地壳（不包括海洋）是各种固体的聚集体。固态物体的例子是书籍，石头或沙粒。
由于电子与原子或分子的排斥，我们可以与固体相互作用。与液体和气体不同，只要它们没有剧毒，我们的手就不会穿过它们，而是会破碎或吸收它们。
这匹马的木制雕像是由高凝聚力的天然聚合物制成的。资料来源：Pxhere。
固体通常比液体或气体容易处理或储存。除非其颗粒被细碎地划分，否则风将不会沿其他方向传播。它们固定在由它们的原子，离子或分子的分子间相互作用所定义的空间中。
扎实的理念
固体是一种具有刚性体积和形状的物质状态。形成固态材料或物体的颗粒固定在一个位置，不易压缩。
就化学和物理而言，这种物质状态是最多样化且最丰富的。我们有离子，金属，原子，分子和共价固体，每种都有自己的结构单元；也就是拥有自己的晶体。当它们的聚集模式不允许它们建立有序的内部结构时，它们将变得无定形且错综复杂。
固态的研究集中在新材料的设计和合成中。例如，木材（一种天然固体）也已被用作装饰材料并用于房屋建造。
其他固体材料允许制造汽车，飞机，轮船，航天器，核反应堆，体育用品，电池，催化剂和许多其他物体或产品。
固体的一般特征
弹簧和木头，卡尺的组成部分，实心示例
固体的主要特征是：
-他们定义了质量，体积和形状。例如，气体没有终点或起点，因为它们取决于存储它的容器。
-他们很密集。固体往往比液体和气体致密。尽管有一些例外，特别是在比较液体和固体时。
-分离其粒子的距离很短。这意味着它们在各自的体积中变得非常紧密或紧密。
-其分子间的相互作用非常强，否则它们将不存在，并且将在地球条件下融化或升华。
固体，液体和气体的颗粒之间的差异
-固体的迁移率通常是非常有限的，不仅从材料的角度来看，而且从分子的角度来看。它的粒子被限制在一个固定的位置，在该位置它们只能振动，而不能移动或旋转（理论上）。
物产
熔点
所有固体，除非它们在处理过程中分解，并且无论它们是否是良好的热导体，都可以在一定温度下转变成液态：它们的熔点。当达到该温度时，其颗粒最终设法流动并从其固定位置逸出。
该熔点将取决于固体的性质，其相互作用，摩尔质量和晶格能量。通常，离子型固体和共价网络（例如金刚石和二氧化硅）往往具有最高的熔点。而分子固体含量最低。
下图显示了冰块（固态）如何变成液态：
化学计量
许多固体是分子的，因为它们是化合物，它们之间的分子间相互作用使它们以这种方式聚结。但是，许多其他分子是离子的或部分离子的，因此它们的单元不是分子，而是细胞：一组有序排列的原子或离子。
在这里，这类固体的配方必须遵守电荷的中性，表明其组成和化学计量关系。例如，假设公式为A 2 B 4 O 2的固体表示其具有与O相同的A原子数（2：2），而具有两倍的B原子数（2：4）。
注意，式A 2 B 4 O 2的下标是整数，表明它是化学计量的固体。这些分子式描述了许多固体的组成。A，B和O上的电荷必须加起来为零，否则会产生正电荷或负电荷。
对于固体，知道如何解释其分子式特别有用，因为通常，液体和气体的组成更简单。
瑕疵
固体的结构并不完美；它们存在缺陷或缺陷，无论它们可能是结晶的。液体或气体不是这种情况。没有液态水的区域可以预先说成是从周围环境“脱位”的。
这种缺陷是造成固体坚硬易碎，表现出诸如热电和压电性的特性，或不再具有确定的组成的原因。也就是说，它们是非化学计量的固体（例如A 0.4 B 1.3 O 0.5）。
反应性
固体通常不如液体和气体具有活性。但这不是由于化学原因，而是由于它们的结构可以防止反应物侵蚀其内部的颗粒，从而使其首先与表面上的颗粒发生反应。因此，涉及固体的反应往往较慢。除非将它们粉碎。
当固体为粉末形式时，其较小的颗粒具有较大的反应面积或表面积。这就是为什么细小固体经常被标记为潜在危险的试剂的原因，因为它们会迅速着火或与其他物质或化合物剧烈反应。
通常，将固体溶解在反应介质中以使体系均质并以更高的产率进行合成。
物理
除了熔点和缺陷外，到目前为止所说的与固体的化学性质有关而不是与它们的物理性质有关。材料的物理学深入研究了光，声，电子和热与固体的相互作用方式，无论它们是晶体，非晶态，分子等。
这就是所谓的塑料，弹性，刚性，不透明，透明，超导，光电，微孔，铁磁，绝缘或半导体固体的来源。
例如，在化学上，不吸收紫外线或可见光的材料是令人关注的，因为它们用于制造UV-Vis分光光度计的测量单元。当您想通过获取化合物的红外光谱来表征化合物或研究反应进程时，红外辐射也会发生同样的情况。
对固体的所有物理性质的研究和处理需要巨大的奉献精神，以及它们的合成和设计，需要为新材料选择无机，生物，有机或有机金属结构的“部分”。
类型和例子
由于化学上有多种类型的固体，因此将分别针对每种固体分别提及代表性的例子。
结晶固体
一方面，存在结晶固体。这些元素之所以具有特征，是因为组成它们的分子以相同的方式配置，并在整个晶体中重复出现。每个模式都称为单位单元。
结晶固体的特征还在于具有确定的熔点。这意味着，鉴于其分子排列的均匀性，每个晶胞之间的距离相同，这使得整个结构在相同温度下可以不断地转变。
结晶固体的实例可以是盐和糖。
非晶态固体
非晶态固体的特征在于其分子的构象不响应图案，而是在整个表面上变化。
由于没有这种模式，与晶体不同，无定形固体的熔点没有定义，这意味着它在不同温度下逐渐熔化。
无定形固体的例子可以是玻璃和大多数塑料。
离子学
离子固体的特征在于具有阳离子和阴离子，它们通过静电吸引（离子键）相互作用。当离子很小时，所得的结构通常总是结晶的（考虑到它们的缺陷）。在一些离子固体中，我们有：
-NaCl（钠+氯- ），氯化钠
-MgO（Mg 2+ O 2-），氧化镁
-CaCO 3（CA 2+ CO 3 2-），碳酸钙
-CuSO 4（Cu 2+ SO 4 2-），硫酸铜
-KF（K + ˚F - ），氟化钾
-NH 4氯（NH 4 +氯- ），氯化铵
-ZnS（Zn 2+ S 2-），硫化锌
-Fe（C 6 H 5 COO）3，苯甲酸铁
金属的
顾名思义，它们是具有金属原子通过金属键相互作用的固体：
-银
-金
-铅
-黄铜
-青铜
-白金
-锡
-钢
-硬铝
注意，合金当然也算作金属固体。
原子
金属固体也是原子的，因为理论上金属原子（MM）之间没有共价键。但是，稀有气体实际上可以算作原子种类，因为其中只有伦敦色散力占主导地位。
因此，尽管它们不是高应用固体（很难获得），但结晶的稀有气体却是原子固体的例子。即：氦，氖，氩，k等固体。
分子和聚合物
分子可以通过范德华力相互作用，其中分子质量，偶极矩，氢键，结构和几何形状起着重要作用。这种相互作用越强，它们越可能成为固体形式。
另一方面，同样的道理也适用于聚合物，由于它们的高平均分子量，它们几乎总是固体，其中一些是无定形的。由于其聚合物单元难以整齐地排列以形成晶体。
因此，在某些分子和聚合物固体中，我们具有以下特性：
-干冰
-糖
-碘
-苯甲酸
-乙酰胺
-菱形硫
-棕榈酸
-富勒诺
-比赛
-咖啡因
-萘
-木材和纸
-丝
-铁氟龙
-聚乙烯
-凯夫拉尔
-胶木
-聚氯乙烯
-聚苯乙烯
-聚丙烯
-蛋白质
-巧克力吧
共价网络
最后，我们在最硬和最高熔点的固体之间具有共价网络。一些例子是：
-石墨
-钻石
-石英
-碳化硅
-氮化硼
-磷化铝
-砷化镓
参考文献
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