的原子间键是化学键原子之间形成，以产生分子。尽管今天的科学家普遍同意电子不会绕原子核旋转，但在整个历史中，人们一直认为每个电子都在一个单独的壳中绕原子核旋转。
今天，科学家得出的结论是，电子在原子的特定区域上徘徊，不会形成轨道，但价态壳仍用于描述电子的可用性。
图1：原子通过化学键相互作用。
莱纳斯·鲍林（Linus Pauling）撰写了《化学键的性质》一书，为现代对化学键的理解做出了贡献，他从艾萨克·牛顿爵士，埃蒂安·弗朗索瓦·杰弗罗伊，爱德华·弗兰克兰德，特别是吉尔伯特·N·刘易斯那里收集了一些想法。
在其中，他将量子力学的物理学与建立化学键时发生的电子相互作用的化学性质联系在一起。
鲍林（Pauling）的工作集中在确定真正的离子键和共价键位于键谱的末端，并且大多数化学键归类于这些极端之间。
鲍林进一步发展了一种键型滑动尺度，该尺度由参与该键的原子的电负性决定。
鲍林对现代对化学键的理解做出了巨大的贡献，使鲍林因其“对化学键的性质及其在阐明复杂物质结构中的应用的研究”而获得了1954年的诺贝尔奖。
生物是由原子组成的，但是在大多数情况下，这些原子并不仅是单独漂浮的。相反，它们通常与其他原子（或原子组）相互作用。
例如，原子可以通过强键连接并组织成分子或晶体。或者它们可以与其他与它们碰撞的原子形成暂时的弱键。
结合分子的强键和产生临时连接的弱键对于我们身体的化学以及生命本身的存在都是必不可少的。
原子倾向于以最稳定的模式组织自身，这意味着它们倾向于完成或填充其最外层的电子轨道。
它们与其他原子键合以完成此操作。将原子集合在一起的将分子保持在一起的力称为化学键。
原子间化学键的类型
金属键
金属键是将原子保持在纯金属物质中的力。这样的固体由紧密堆积的原子组成。
在大多数情况下，每个金属原子的最外层电子壳与大量相邻原子重叠。结果，价电子连续地从一个原子移动到另一个原子，并且不与任何特定的原子对缔合。
图2：金属键的示意图
金属具有几种独特的品质，例如导电能力，低电离能和低电负性（因此它们容易释放电子，即它们是阳离子）。
它们的物理性质包括光泽（光泽）外观，并且具有延展性和延展性。金属具有晶体结构。但是，金属也具有延展性和韧性。
1900年代，PaulDrüde通过将金属建模为原子核（原子核=正核+内部电子壳）和价电子的混合物，提出了电子海理论。
在该模型中，价电子是自由的，离域的，可移动的，并且不与任何特定原子缔合。
离子键
离子键本质上是静电的。当具有正电荷的元素通过库仑相互作用与具有负电荷的元素结合时，就会发生这种情况。
具有低电离能的元素具有容易失去电子的趋势，而具有高电子亲和力的元素具有使它们获得生成阳离子和阴离子的趋势，它们分别形成离子键。
显示离子键的化合物形成离子晶体，其中带正电和带负电的离子彼此接近，但正离子和负离子之间并不总是存在直接的1-1相关性。
离子键通常可以通过氢化或将水添加到化合物中而破坏。
当受到外力作用时，例如溶解在水中，通过离子键结合在一起的物质（例如氯化钠）通常会分离成真正的带电离子。
此外，在固态形式中，单个原子不会被单个邻居吸引，而是会形成一个巨大的网络，这些巨网络通过每个原子的原子核与相邻的价电子之间的静电相互作用而相互吸引。
相邻原子之间的吸引力使离子固体具有称为离子晶格的极其有序的结构，其中带相反电荷的粒子彼此对齐以形成紧密结合的刚性结构。
图3：氯化钠晶体
共价键
当成对的电子被原子共享时，就会发生共价键合。原子将与其他原子共价键合以获得更高的稳定性，这是通过形成完整的电子壳来实现的。
通过共享其最外层（价）电子，原子可以用电子填充其外壳并获得稳定性。
图4：氮分子共价键的Lewis图
尽管据说原子形成共价键时会共享电子，但它们通常不会平等地共享电子。只有当同一元素的两个原子形成共价键时，共享的电子实际上在这些原子之间平均共享。
当不同元素的原子通过共价键共享电子时，电子将被进一步拉向具有最高电负性的原子，从而形成极性共价键。
当与离子化合物相比时，共价化合物通常具有较低的熔点和沸点，并且较少溶于水。
共价化合物可以是气体，液体或固态，不能导电或很好地加热。
氢键
图5：两个水分子之间的氢键
氢键或氢键是附着在负电性元素上的氢原子与另一种负电性元素之间的弱相互作用。
在包含氢的极性共价键（例如，水分子中的OH键）中，氢会带有轻微的正电荷，因为键合电子被更强烈地拉向另一个元素。
由于这种轻微的正电荷，氢将被任何相邻的负电荷吸引。
链接到范德华
它们是相对较弱的电力，会在气体，液化和固化气体以及几乎所有有机和固体液体中将中性分子彼此吸引。
这些力以荷兰物理学家约翰内斯·狄德瑞克·范德华（Johannes Diderik van der Waals）的名字命名，他于1873年首先提出了这些分子间作用力，以发展一种解释真实气体特性的理论。
范德华力是一个通用术语，用于定义分子之间的分子间力的吸引力。
范德华力有两类：弱力和强偶极子-偶极子力的伦敦散射力。
参考文献
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