的链路氢键是两个极性基团之间的静电引力，当结合到施加在静电场的高电负性原子的吸引力氢原子（H）electronegatively带电原子另一个附近发生。
在物理学和化学中，存在在两个或多个分子之间产生相互作用的力，包括吸引或排斥力，它们可以在这些分子与其他附近的粒子（例如原子和离子）之间起作用。这些力称为分子间力。
两个分子通过四个氢键自组装成二聚体。
分子间力本质上比从内向外结合分子部分的力（分子内力）弱。
在有吸引力的分子间力中，有四种类型：离子-偶极力，偶极-偶极力，范德华力和氢键。
氢键的特征
氢键在“供体”原子（具有氢的负电性原子）和“受体”原子（不含氢的负电性）之间。
它通常产生的能量为1到40 Kcal / mol，使这种吸引力比范德华相互作用中的吸引力强得多，但比共价键和离子键弱。
它通常发生在具有氮（N），氧（O）或氟（F）等原子的分子之间，尽管在碳（C）原子与高电负性原子连接时也能观察到它，例如氯仿（ CHCl 3）。
为什么会发生工会？
发生这种键合的原因是，氢（一个带有典型中性电荷的小原子）与一个高度带负电的原子键合，会获得部分正电荷，从而使其开始将其他带负电的原子吸引到自身。
由此产生一个键，尽管不能将其分类为完全共价键，但它会将氢及其带负电的原子与另一个原子键合。
通过测量沸点的研究观察到了这些键的存在的最初证据。值得注意的是，并非所有这些化合物都按预期增加了分子量，但是某些化合物的沸腾温度高于预期。
从这里开始观察到负电性分子中氢键的存在。
链接长度
氢键最重要的测量特征是其长度（长度越长，强度越低），以埃（Å）为单位。
进而，该长度取决于粘结强度，温度和压力。下面描述这些因素如何影响氢键的强度。
粘结强度
粘结强度本身取决于压力，温度，粘结角度和环境（其特征在于局部介电常数）。
例如，对于线性几何分子，键较弱，因为氢与一个原子的距离比与另一个原子的距离更远，但在更紧密的角度下，此力会增大。
温度
已经研究了在较低温度下易于形成氢键，因为在较高温度下密度的降低和分子运动的增加导致形成氢键的困难。
随着温度的升高，这些键可能会暂时和/或永久断裂，但必须注意的是，这些键也使化合物具有更大的耐沸腾性，就像在水的情况下一样。
压力
压力越高，氢键的强度越大。发生这种情况的原因是，在较高的压力下，分子的原子（例如在冰中）将更加紧密，这将有助于减小键的各个成分之间的距离。
实际上，当在一张图上研究冰时，该值几乎是线性的，在该图上可以发现通过压力发现的键长。
水中的氢桥键
氢键水分子。
水分子（H 2 O）被认为是氢键的完美例子：每个分子可以与附近的水分子形成四个潜在的氢键。
每个分子中都存在理想数量的带正电的氢和非键合电子对，从而使它们全部都可以进行氢键合。
这就是为什么水的沸点比其他分子（例如氨（NH 3）和氟化氢（HF））高的原因。
在第一种情况下，氮原子只有一个自由电子对，这意味着在一组氨分子中，没有足够的自由对满足所有氢的需要。
据说，对于氨的每个分子，形成一个氢键，并且其他“ H”原子被“浪费”。
在氟化物的情况下，存在氢缺乏并且电子对被“浪费”。同样，水中存在适量的氢和电子对，因此该系统完美结合。
DNA和其他分子中的氢键
在蛋白质和DNA中，也可以观察到氢键：就DNA而言，双螺旋形状是由于其碱基对（构成螺旋的结构单元）之间的氢键所致，这些分子被复制，生命如我们所知。
就蛋白质而言，氢在氧和酰胺氢之间形成键；根据其发生的位置，将形成不同的所得蛋白质结构。
氢键还存在于天然和合成聚合物以及含氮的有机分子中，具有这种键的其他分子仍在化学领域中得到研究。
参考文献
- 氢键。（科幻）。维基百科。取自en.wikipedia.org
- Desiraju，GR（2005）。印度科学研究院，班加罗尔。取自ipc.iisc.ernet.in
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