所述稀释是一个过程，由此溶液的浓度，一般通过添加稀释剂而减小。但是，通过从溶液中去除溶质的过程也可能发生稀释。
尽管听起来很奇怪，但最后一个步骤是在厨房中的一种常规做法，即在非常咸的食物中加入土豆以去除多余的盐分。因为土豆吸收了盐分，所以食物的咸味变少了。
当酚酞水溶液稀释时，其颜色褪色。资料来源：Pxhere。
进行或将要进行的稀释用诸如：1/5表示。这意味着要进行稀释，需要提取一定体积的浓缩溶液并添加四倍体积的稀释剂。通常是水。在这种情况下，数字5表示稀释倍数。
稀释因子是溶液的初始浓度和稀释溶液的最终浓度之间的商。同样，稀释因子是稀释溶液的体积与进行稀释所用的浓缩溶液的体积之间的商。
如何稀释？
理论推理
为了制备稀释液，需取一定体积的浓缩液，然后将其放入容器中，加入稀释剂直至达到稀释液计算出的体积。
从浓缩溶液中提取出来的用于稀释的溶质的质量恰好等于用于稀释的容器中溶质的质量。
中号我 = M ˚F
其中m i是用于稀释的浓缩溶液中的溶质质量，m f是稀释溶液中的溶质质量。我们也知道：
中号我 = V 我 Ç 我
m f = v f c f
然后替换为：
v i c i = v f c f
重写方程式：
c i / c f = v f / v i
c i / c f是稀释倍数（需要将浓缩溶液稀释多少倍）。但是，v f / v i也算作稀释因子。
应用
如果要准备稀释液，则必须知道浓缩液必须稀释多少次才能获得所需浓度的稀释液（稀释系数）。为此，将浓缩液的浓度除以稀释液的浓度。
但是：必须稀释多少体积的浓缩溶液？如果稀溶液的最终体积（v ˚F）和已知的稀释因子，很容易知道的浓缩液的体积（v 我），必须进行所需稀释度
v i = v f / FD
处理
所计算出的浓溶液（v的体积我）测量由一个刻度吸量管或气缸的方法，并倒入一个容量瓶中。然后，添加稀释剂直至达到烧瓶的容量，该容量指示稀释溶液的体积（v f）。
连续稀释
这种稀释通常用于体积分析。为此，将试管串联排列，并在每个试管中添加相同体积的去离子水。例如2毫升。
可以单独制备1/5的血清稀释液。然后，将2 mL血清稀释液添加到装有2 mL水的第一管中。正确摇动试管，并将2 mL的混合物转移至试管2。
接下来，将试管2充分混合，并将其2 mL的内容物转移至试管3，依此类推，直到完成试管系列为止。由于此程序，有些试管的血清稀释度为1 / 10、1 / 20、1 / 40…
稀释的例子
稀释的一些例子是：
-将5 M NaCl溶液稀释1/10，以获得0.5 M NaCl溶液。
-在涂料中加入水或其他稀释剂以降低着色强度或降低其粘度。
-向咖啡中添加牛奶以降低咖啡的浓度并使其更柔和甜美。
-用水稀释柠檬水以降低其酸度浓度。
-稀释血清以滴定其中存在的任何抗体。
练习题
练习1
0.5 M NaCl溶液必须稀释多少次才能获得1升0.025 M溶液，制备该稀释溶液所需的0.5 M NaCl溶液的体积是多少？
我们从稀释因子开始：
FD = c i / c f
我们拥有所有数据：
c i =初始浓度（0.5 M）
c f =最终浓缩物（0.025 M）
因此，我们计算FD：
FD = 0.5M / 0.025M
= 20
0.5 M NaCl溶液必须稀释20倍以获得0.025 M NaCl溶液。
有了这个DF值，我们现在可以计算出要稀释的浓缩液的初始体积：
FD = v f / v i
我们孤立v 我和解决：
V i = 1公升/ 20
= 0.05公升
= 50毫升
因此，需要50 mL的0.5 M NaCl溶液来制备一升的0.025 M NaCl溶液。
练习2
需要多少毫升浓度为95％（m / m）且密度为1.84克/毫升的硫酸（H 2 SO 4）试剂来制备250毫升的硫酸溶液。 50万 硫酸分子量：98克/摩尔。
第一步是计算浓硫酸的摩尔浓度：
m = v d
我们确定与给定密度的溶液对应的H 2 SO 4的质量：
m = 1,000毫升1.84克/毫升
= 1,840克
由于硫酸的纯度为95％，因此必须计算其实际质量：
m = 1,840克（95/100）
= 1,748克
因为假定使用一升95％的H 2 SO 4溶液，所以这些克中的摩尔数将直接为我们提供摩尔浓度：
M =（1,748克/升）/（98克/摩尔）
= 17.83
我们知道稀释后的H 2 SO 4的质量在稀释前后是相同的：
中号我 = M ˚F
c i v i = c f v f
v i = c f ·v f / c i
我们解决了v i：
v i = 0.5 M 250 mL / 17.83 M
= 7.010毫升
然后，为了制备250 mL的0.5 M硫酸溶液，将一部分水倒入容量瓶中以避免飞溅，然后添加7.010 mL的浓硫酸并用水补充至250 mL。
练习3
必须在50 mL的0.25 M 氯化钙（CaCl 2）溶液中添加多少mL的水以制备0.0125 M的CaCl 2溶液？
同样，稀释后的CaCl 2不会损失质量：
v i c i = v f c f
我们隔离并求解v f：
v f = v i c i / c f
= 50毫升0.25 M / 0.0125 M
= 1,000毫升
要添加的水量= v f- v i
1,000毫升-50毫升= 950毫升
因此，有必要在0.5 M的氯化钙溶液中加入950 mL的水和50 mL的水，这样就可以制备1,000 mL的0.0125 M的氯化钙溶液。
参考文献
- 惠特顿，戴维斯，佩克和斯坦利。（2008）。化学 （第8版）。圣智学习。
- 维基百科。（2020）。稀释（等式）。从以下位置恢复：en.wikipedia.org
- 杰西·A·基。（科幻）。稀释液和浓度。从以下位置恢复：opentextbc.ca
- ChemTeam。（科幻）。稀释度：定义和计算。从以下网站恢复：chemteam.info
- 戴维·R·卡佩雷特。（2012）。进行稀释。从以下网站恢复：ruf.rice.edu