所述氯化银（氯化银化学式），由二进制银盐和氯形成。银是一种有光泽的，易延展的和可延展的金属，化学符号为Ag。为了形成新的化合物，该金属必须被氧化（失去了最后一个能级的电子），然后将其转变成离子性离子，银阳离子，带正电。
氯是一种绿黄色气体，略带刺激性，并带有难闻的气味。它的化学符号为Cl。为与金属形成化合物，氯被还原（在其最后一个能级上获得一个电子以完成8个电子的还原）为其带负电荷的氯离子。
氯化银的化学结构。
由于呈离子形式，两种元素都可以自然形成化合物氯化银（如可以在某些沉积物中发现的那样）或通过化学合成获得，而化学合成成本较低。
氯化银天然存在为绿泥石（氯为“氯”，阿根廷为“ argyr”）。末尾的“ ite”表示矿物名称。
它的外观为黄绿色（非常典型的氯气），并且由于银而呈灰色。这些阴影可能会根据环境中存在的其他物质而有所不同。
合成获得的氯化银显示为白色晶体，与氯化钠的立方形式非常相似，尽管总体而言，其显示为白色粉末。
如何获得氯化银？
在实验室中，可以很容易地通过以下方式获得它：
硝酸银与氯化钠反应，生成氯化银，其如箭头所示向下沉淀，硝酸钠溶解在水中。
AgNO 3（水溶液） + NaCl （水溶液） ----> AgCl （s） + NaNO 3（水溶液）
离解
化学上的离解是指离子性物质遇到允许其分离的物质时，它可以分离成其组分或离子的可能性。
该物质被称为溶剂。水是通用溶剂，可以使大多数离子化合物解离。
氯化银之所以称为卤化物盐，是因为其与元素周期表的VIIA族对应的氯元素（称为卤素）形成。卤盐是大多数难溶于水的离子化合物。
水中离解率低
属于这类化合物的AgCl在水中的离解度非常低。出现此现象的原因有以下几种：
-形成AgCl时，它处于胶体状态，当分子分解成银（+）和氯（-）离子时，氯化银AgCl的原始分子立即重新形成，从而在两分子之间建立了动态平衡。这些（离解产物和中性分子）。
-由于AgCl的分子稳定性，当形成键时，其强度往往比离子的强度更高，从而产生抗离解的能力。
-银的密度比氯高得多，并且银使解离少并增加了溶液中AgCl的沉淀。
影响物质溶解度的因素之一是温度。通过加热溶解在水中的物质，溶解度增加，因此，其组分的解离更容易。但是，面对热量，AgCl会分解成Ag和Cl气体。
物理性质
它们是一种物质具有的特征，可以使它与其他物质区别开来。这些性质不会改变物质的内部结构。也就是说，它们不会改变分子式中原子的排列。
氯化银呈固体，无味，白色结晶色，最纯净的形状为八面体形。主要物理特性如下：
-熔点：455°C
-沸点：1547°C
-密度：5.56克/毫升
摩尔质量：143.32 g / mol。
当发现其为氯菱镁矿（矿物）时，它具有坚实的外观，可以是无色，绿黄色，灰绿色或白色，具体取决于位置和周围的物质。它的莫氏硬度为1.5至2.5。
它也被认为是光泽，金刚烷（钻石），树脂质和丝质。这表示有点光泽的外观。
化学性质
与化学物质相互接触时所表现出的反应性有关。在这种情况下，不会保留其内部结构，因此公式中的原子排列会发生变化。
光或热分解
氯化银分解成其元素。
（轻）2 AgCl （s）-------> 2 Ag （s） + Cl 2（g）（热）
银沉淀
银沉淀是从照相和射线照相胶片中提取这种元素的最佳方法。
AgCl （水溶液） + NaClO （水溶液） -----> Ag （s） + NaCl（水溶液） + CL 2 O （g）
溶解度
氯化爪极不溶于水，但可溶于低分子量的醇（甲醇和乙醇），氨和浓硫酸中。
用途和应用
摄影
使用氯化银是由于其对光的高敏感性。威廉·亨利·福克斯·塔尔博特（William Henry Fox Talbot）在1834年发现了这一过程。
重量分析
重量分析包括查找样品中所含元素，自由基或化合物的量。这就要求去除所有可能产生干扰的物质，并将研究中的物质转换为可以称重的确定成分的物质。
这是借助可在水性介质中容易沉淀的物质（例如AgCl）获得的。
水分析
该过程通过滴定进行，使用AgNO3作为滴定剂和确定反应结束（颜色变化）的指示剂。也就是说，当水中不再有氯化物时。
由于氯离子对银阳离子的亲和力，该反应导致AgCl的沉淀。
体积
它是对未知浓度的样品（氯化物或溴化物）的评估。为了找到样品的浓度，将其与某种物质进行反应。通过形成沉淀来识别反应的终点。如果是氯化物，则为氯化银。
参考文献
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