的氯化锰是具有无机盐的化学式的MnCl 2。它是由锰的向上2+和Cl -离子; 2比例：在一个1 每个锰2+阳离子有两倍多的氯-阴离子。
这种盐可以形成几种水合物：MnCl 2 ·2H 2 O（二水合物），MnCl 2 ·4H 2 O（四水合物）和MnCl 2 ·6H 2 O（六水合物），最常见的盐是四水合物。
氯化锰的粉红色晶体。资料来源：OndřejMangl
氯化锰的物理特性（例如密度，熔点和在水中的溶解度）受其水合度的影响。例如，无水形式的熔点比四水合物形式的熔点高得多。
氯化锰的颜色为淡粉红色（上图）。苍白是过渡金属盐的特征。氯化锰是一种弱路易斯酸。
称为scacquita的矿物是氯化锰（II）的天然无水形式。像肯皮塔。
氯化锰（II）被用作合金剂。氯化反应中的催化剂等
物理性质
外观
-无水形式：粉红色立方晶体。
-四水合物形式：微潮红的单斜晶体。
摩尔质量
-无水：125.838g / mol。
二水合物：161.874g / mol。
-四水合物：197.91 g / mol。
熔点
-无水：654ºC。
-二水合物：135ºC。
-四水合物：58ºC。
沸点
无水形式：1,190ºC。
密度值
-无水的：2977g / cm 3。
-二水合物：2.27g / cm 3。
-四水合物：2.01g / cm 3。
水溶性
无水形式：0°C下63.4 g / 100 ml；20°C时为73.9 g / 100 ml；在40°C时为88.5 g / 100 ml; 和在100°C下为123.8 g / 100 ml。
在有机溶剂中的溶解度
溶于吡啶和乙醇，不溶于乙醚。
分解
除非采取适当的预防措施，否则将水合形式脱水为无水形式会导致水解脱水，并产生氯化氢和三氯氧化锰。
pH值
水溶液中的0.2 M氯化锰四水合物溶液的pH值为5.5。
稳定性
它稳定，但对湿气敏感，并且与强酸，活性金属和过氧化氢不相容。
氯化锰的结构
MnCl2四水合物的配位配合物。资料来源：Smokefoot
从四水合物盐开始，到引人注目的粉红色晶体，它必须由配位化合物组成（上图）。在其中，Mn的金属中心2+被由四个H限定的八面体所包围2个 ö 分子和两个氯-阴离子。
请注意，氯-配体是顺位; 他们都是等价的八面体的长方形底座，它并不重要，如果C1被“感动” -任何其他的三个位置。此坐标分子另一种可能的异构体是其中两个氯-是反式的位置; 也就是说，处于不同的极端（一个以上，另一个在以下）。
具有氢键的四个水分子允许两个或多个八面体通过偶极-偶极力连接。这些桥是高度方向性的，并添加Mn之间的静电相互作用2+和Cl - ，他们建立了晶体的有序结构特性。
MnCl 2 ·4H 2 O 的粉红色是由于Mn 2+的电子跃迁及其d 5构型所致。同样，由水分子和氯化物的接近引起的扰动改变了被这些d 5电子吸收以传播更高能级所需的能量。
二水合物
MnCl2·2H2O的聚合结构。资料来源：Smokefoot
该盐已经脱水和其式现在变成的MnCl 2 ·2H 2 O.恰好上方的八面体什么？没什么，不同之处在于两个H 2个 ö 分子他们留下被两个氯取代- 。
起初你可能会给出错误的印象，即有四个氯-为每个锰2+; 但是，八面体的一半（轴向）实际上是晶体的重复单元。
因此，这是真的，有一个锰2+协调两个氯-和反式位置上的两个水分子。但是，要使该单元与另一个单元相互作用，需要两个Cl桥，从而可以完成锰的配位八面体。
除Cl桥外，水分子还与它们的氢键配合，因此该MnCl 2 ·2H 2 O 链不会分解。
无水的
最终，氯化镁已经失去了晶体中所有的水分。您现在有了无水盐MnCl 2。没有水分子，晶体会明显失去其粉红色的强度。至于水合物，八面体由于锰的性质而保持不变。
没有水分子，使Mn 2+端部向上通过仅氯组成的八面体所包围- 。该配位键是共价键和离子键；由于这个原因，MnCl 2的结构通常被称为聚合物晶体。其中有Mn和Cl的交替层。
命名法
锰具有许多可能的氧化态。因此，尚不清楚MnCl 2的传统命名法。
另一方面，氯化锰与其更知名的名称相对应，有必要添加“（II）”以使其与库存命名法一致：氯化锰（II）。同样，也有系统的命名法：二氯化锰。
应用领域
实验室
氯化锰用作有机化合物氯化的催化剂。
行业
氯化锰用作生产汽油抗爆器的原料；有色金属焊接材料；颜料制造中介；和亚麻籽油干燥机。
它在纺织工业中用于印染；生产各种锰盐，包括用作砖着色剂的甲基环戊二烯基三羰基锰；以及生产干电池。
氯化锰用作合金剂，并添加到熔融的镁中以生产锰镁合金。作为制备油漆和清漆干燥剂的中间体；并作为消毒剂的成分。
它也用于镁的提纯。
化肥和动物饲料
氯化锰被用作锰的来源，尽管该元素不是氮，磷和钾等植物的主要营养元素，但仍被用于这些生物的众多生化反应中。
它还被添加到繁殖动物的饲料中以提供锰，锰是动物生长的必需微量元素。
氯化锰是提供锰的饮食成分，锰是生命中许多必需过程所涉及的元素，包括：脂肪酸和性激素的合成；吸收维生素E；软骨生产；等等
风险性
与皮肤接触可能引起发红，刺激和皮炎。氯化锰会导致眼睛发红，疼痛和流泪。
吸入盐会引起咳嗽，喉咙痛和呼吸急促。另一方面，食入可能引起呕吐，恶心和腹泻。
长期过量吸入这种盐会导致肺部炎症和随后的反应性气道疾病。
摄入过多会导致精神障碍，脱水，低血压，肝肾功能衰竭，多器官系统衰竭甚至死亡。
神经毒性是锰不良作用的最初表现，可能表现为头痛，头晕，记忆力减退，反射亢进和轻度震颤。
严重的毒性表现为类似于帕金森氏病的症状和体征。
参考文献
- 颤抖和阿特金斯。（2008）。无机化学。（第四版）。Mc Graw Hill。
- 维基百科。（2019）。氯化锰（II）。从以下位置恢复：en.wikipedia.org
- 天空弹簧纳米材料。（2016）。氯化锰粉末。从以下网址恢复：ssnano.com
- 化学书。（2017）。氯化锰。摘自：chemicalbook.com
- 毒理学数据网络。（科幻）。氯化锰。毒网。从以下地址恢复：toxnet.nlm.nih.gov
- 杰拉德·卡耶斯（GérardCahiez）。（2001）。氯化锰（II）。doi.org/10.1002/047084289X.rm020
- 国家生物技术信息中心。（2019）。二氯化锰。PubChem数据库。CID = 24480。从以下地址恢复：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- WebConsultas Healthcare，SA（2019）。矿物质：锰。从以下网站恢复：webconsultas.com