氯化锂（LICL）：性质，风险和用途 - 化学

的氯化锂是氯化锂式的化学化合物做氯化锂照明，虽然它是困难的，因为该反应是剧烈。以这种方式产生无水形式（无水）。氯化锂也可以用戊醇从其他碱金属氯化物中提取。

直到1990年代，金属和锂市场一直以美国的矿床生产为主。但是，在21世纪初，大多数产品来自非美国来源，澳大利亚，智利和葡萄牙是世界上最大的供应商。

图1：氯化锂的结构。

出于好奇，尽管玻利维亚的锂储量占世界的一半，但它并不是一个大生产国。

最重要的商业形式是碳酸锂Li ₂ CO ₃，它是通过多种不同的方法从矿物质或盐水中产生的。

加入盐酸（HCl）可生成氯化锂。用这种方法产生了水合化合物（与分子结合的水）。可以通过用氯化氢气体加热将水合形式干燥成无水形式。

氯化锂的理化性质

氯化锂是白色固体，没有特殊的香气，但带有咸味（国家生物技术信息中心，2005年）。其外观如图2所示。

图2：氯化锂的外观。

氯化锂是高度吸湿的晶体，具有类似于氯化钠的八面体几何形状。其晶体结构如图3所示（冬天，旧金山）。

图3：氯化锂的晶体结构。

分子量为42.39 g / mol，密度为2.068 g / mL，熔点和沸点分别为605℃和1360℃。

该化合物非常易溶于水，乙醇，乙醚，吡啶和硝基苯（皇家化学学会，2015）。

氯化锂具有弱的氧化或还原能力。但是，氧化还原反应仍然会发生。氯化锂溶液通常既不是强酸性也不是强碱性。

由于它极易吸湿，所以氯化锂每摩尔还可以吸收多达四当量的氨。氯化锂水溶液会腐蚀金属（氯化锂，SF）。

氯化锂是一种稳定的化合物，与强氧化剂，强酸，三氯化溴，三氟化溴不相容。

吞咽不会产生毒性，但由于其腐蚀性，会刺激皮肤和眼睛，还会刺激鼻腔（美国国家职业安全与健康研究所，2015）。

万一接触到眼睛，请检查您是否戴着隐形眼镜并立即摘下。

眼睛应用流水冲洗至少15分钟，并保持眼睑张开。可以使用冷水。不应使用眼药膏。

如果化学物质与衣服接触，请尽快将其移除，保护自己的手和身体。

将受害者置于安全淋浴下。如果化学品积聚在受害人裸露的皮肤（例如手）上，请用自来水和非磨蚀性肥皂轻轻，小心地清洗受污染的皮肤。

可以使用冷水。如果刺激持续存在，请就医。再次使用之前，请清洗受污染的衣服。

如果吸入，应让受害者在通风良好的地方休息。如果吸入严重，应尽快将受害者撤离到安全区域。

松开紧身的衣服，例如衣领，皮带或领带。如果受害者呼吸困难，应使用氧气。

如果受害者没有呼吸，则进行口对口复苏。始终牢记，当吸入的材料有毒，具有传染性或腐蚀性时，提供帮助的人进行口对口呼吸可能会很危险。

在所有情况下，都应立即寻求医疗救助（《材料安全数据表氯化锂》，2013年）。

氯化锂是用于通过电解生产锂金属的化合物。锂金属是通过电解氯化锂和氯化钾的熔融混合物制成的。

与纯氯化锂（610°C或1130°F）相比，混合物的较低熔点（400-420°C或750-790°F）允许较低的电解温度。

由于氯化锂分解的电压低于氯化钾的电压，因此锂的纯度高于97％（Dye，2017）。

液态氯化锂可作为干燥剂，可将周围空气中的湿度降低多达15％。

结合氯化锂和氯化钙的液体干燥剂产生的物质比氯化锂便宜，但比氯化钙稳定。

氯化锂可以快速冷却空气，因为该化学物质以固体形式含有大量的水。该物质还干燥大量的工业气体。

氯化锂是烟火表演等烟火表演中的红色染料。氯化锂或任何水溶性锂基盐在打开时会燃烧成红色。

通过将离子盐与易燃液体（例如甲醇）混合，可以点燃特殊的烟火效果。

在1940年代，氯化锂代替了食盐，但一些患者死于锂的毒性水平。

该化合物具有作为抗躁狂药的药理学应用，抗躁狂药是用于治疗躁郁症或与其他情感障碍有关的躁狂症的药物。

人体通常一次都含有约7毫克的锂。

由于有机体利用锂刺激生长，因此锂自然存在于植物中。