Riesgos的氯化锡（II）或二氯化锡，化学式的SnCl 2，为白色结晶固体化合物，锡的反应产物和浓盐酸溶液：锡（S）+ 2HCl的（浓度）=> SnCl 2（水溶液）+ H 2（g）。它的合成（制备）过程包括添加几块锡，使它们与酸反应。
加入锡片后，进行脱水和结晶直至获得无机盐。在这种化合物中，锡从其化合价壳中失去了两个电子，与氯原子形成键。
如果考虑到锡的价构型（5s 2 5p x 2 p y 0 p z 0），可以将其更好地理解，其中占据p x轨道的一对电子被转移到H +质子，从而形成氢的双原子分子。即，这是氧化还原型反应。
物理和化学特性
SnCl 2键是离子键还是共价键？氯化锡（II）的物理性质排除了第一选择。该化合物的熔点和沸点分别为247°C和623°C，这表明分子间相互作用较弱，这是共价化合物的普遍现象。
其晶体为白色，在可见光谱中转化为零吸收。
瓦伦西亚配置
在上图中，在左上角显示了一个孤立的SnCl 2分子。
分子几何形状应该是平坦的，因为中心原子的杂化是sp 2（3个sp 2轨道和一个纯p轨道形成共价键），但是自由电子对占据体积并向下推动氯原子，使分子具有一定的角度几何形状。
在气相中，该化合物是孤立的，因此它不会与其他分子相互作用。
由于p x轨道中的一对电子丢失，锡转化为Sn 2+离子，其最终电子构型为5s 2 5p x 0 p y 0 p z 0，其所有p轨道可用于接受其他物种。
在氯-离子与Sn的坐标2+离子以产生氯化锡。该盐中锡的电子构型为5s 2 5p x 2 p y 2 p z 0，能够在其自由p z轨道上接受另一对电子。
例如，它可以接受另一种离子氯- ，形成复合三角平面几何的（具有三角形底部的锥体）和带负电荷- 。
反应性
SnCl 2具有高反应活性，并且具有像路易斯酸（电子受体）一样完成其化合价八位位的趋势。
正如它接受一个氯-离子，同样会发生与水，其中“水合物”通过直接结合水分子与锡的锡原子，并且与所述第一第二水分子形式的氢键相互作用。
结果是SnCl 2不是纯的，而是在其二水盐：SnCl 2 ·2H 2 O中与水配位。
SnCl 2极易溶于水和极性溶剂，因为它是极性化合物。但是，其在水中的溶解度小于其质量重量，会激活水解反应（水分子分解），生成碱性且不溶的盐：
SnCl 2（水溶液）+ H 2 O（l）<=> Sn（OH）Cl（s）+ HCl（水溶液）
双箭头表示已建立平衡，如果HCl浓度增加，则朝左（朝反应物方向）有利。因此，所使用的SnCl 2溶液具有酸性pH，以避免沉淀出不需要的水解盐产物。
减少活动
与空气中的氧气反应形成氯化锡（IV）或氯化锡：
6 SnCl 2（水溶液）+ O 2（g）+ 2H 2 O（l）=> 2SnCl 4（水溶液）+ 4Sn（OH）Cl（s）
在该反应中，锡被氧化，与负电性氧原子形成键，并且其与氯原子的键数增加。
通常，卤素（F，Cl，Br和I）的负电性原子可稳定Sn（IV）化合物的键，这一事实解释了为什么SnCl 2是还原剂。
当它被氧化并失去所有价电子时，Sn 4+离子的构型为5s 0 5p x 0 p y 0 p z 0，这对5s轨道中的电子对最难“捕捉”。
化学结构
Original text
. Como su estructura química es laminar, encuentra uso en el mundo de la catálisis de reacciones orgánicas, además de ser un candidato potencial para soporte catalítico.</p>
<p>Su propiedad reductora es aprovechada para determinar la presencia de compuestos de oro, para revestir vidrios con espejos de plata y para fungir como antioxidante.</p>
<p>También, en su geometría molecular pirámide trigonal (:SnX3<sup>–</sup> M<sup>+</sup>) es utilizado como base Lewis para la síntesis de una vasta cantidad de compuestos (como por ejemplo, el complejo clúster Pt<sub>3</sub>Sn<sub>8</sub>Cl<sub>20</sub>, donde el par libre de electrones se coordina con un ácido de Lewis).</p>
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Riesgos
El SnCl2 puede dañar las células blancas de la sangre. Es corrosivo, irritante, cancerígeno, y tiene altos impactos negativos en las especies que habitan los ecosistemas marinos.
Puede descomponerse a altas temperaturas, liberando el nocivo gas cloro. En contacto con agentes muy oxidantes desencadena reacciones explosivas.
Referencias
- Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgánica. En Los elementos del grupo 14 (cuarta edición., pág. 329). Mc Graw Hill.
- ChemicalBook. (2017). Recuperado el 21 de marzo de 2018, de ChemicalBook: chemicalbook.com
- PubChem. (2018). Tin Chloride. Recuperado el 21 de marzo de 2018, de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia. (2017). Tin(II) chloride. Recuperado el 21 de marzo de 2018, de Wikipedia: en.wikipedia.org
- E. G. Rochow, E. W. (1975). The Chemistry of Germanium: Tin and Lead (first ed.). p-82,83. Pergamom Press.
- F. Hulliger. (1976). Structural Chemistry of Layer-Type Phases. P-120,121. D. Reidel Publishing Company.