的氯化铬（的CrCl 3）是阳离子的Cr组成的无机盐3+和阴离子氯-以1：3; 也就是说，每个铬3+有三个氯- 。如稍后所见，它们的相互作用不是离子的。这种盐可以两种形式出现：无水和六水合物。
无水形式的特征是红紫色。而六水合物CrCl 3.6H 2 O为深绿色。水分子的掺入改变了所述晶体的物理性质。如它们的沸点和熔点，密度等
无水氯化铬（III）的紫红色晶体。资料来源：本·米尔斯
氯化铬（III）（根据库存命名法）在高温下分解，转化为氯化铬（II）CrCl 2。尽管它用于镀铬，但它对金属具有腐蚀性：在该过程中，金属涂有一层铬薄层。
来自其各自氯化物的Cr 3+已被用于糖尿病的治疗，特别是在具有全肠外营养（TPN）的患者中，这些患者未摄取所需量的铬。但是，当以吡啶甲酸形式提供时，结果要好得多（也更可靠）。
氯化铬结构
晶体中CrCl3的配位八面体。资料来源：本·米尔斯
CrCl 3尽管是盐，但其相互作用的性质并非纯粹是离子性的。他们有一定的共价特征，铬之间的协调的产品3+和Cl - ，其产生变形的八面体（上部的图像）。铬位于八面体的中心，氯位于其顶点。
乍看之下，八面体CrCl 6可能与式CrCl 3相矛盾。但是，这个完整的八面体并没有定义晶体的晶胞，而是定义了一个立方体（也变形了），该立方体将绿色球或氯阴离子切成两半。
无水结晶层
因此，具有该八面体的晶胞仍保持1：3的比例。在空间中复制这些变形的立方体，获得CrCl 3晶体，该晶体在上方的图像中用三维填充模型以及球体和条形模型表示。
CrCl3的晶体结构层用球体和条形模型以及三维填充表示。资料来源：本·米尔斯
该晶体层是构成CrCl 3的片状红紫色晶体的众多晶体之一（不要将晶体的真实颜色与绿色球体的颜色混淆）。
如可以看到的是，C -阴离子占据的表面上，所以它们的负电荷排斥其它结晶层。结果，晶体变得片状和脆性。但有光泽，因为镀铬。
如果从侧面透视这些相同的层，将观察到扭曲的四面体，而不是八面体：
从侧面看，CrCl3的结晶层。资料来源：本·米尔斯。
这进一步促进了为什么这些层相互排斥时Cl为基准的理解-阴离子在其表面上结合。
物产
名字
-氯化铬（III）
-三氯化铬（III）
-无水氯化铬（III）。
化学式
-CrCl 3（无水）。
-CrCl 3 ·6H 2 O（六水合物）。
分子量
-158.36 g / mol（无水）。
-266.43 g / mol（六水合物）。
物理描述
-紫红色固体和晶体（无水）。
-深绿色结晶粉末（六水合物，底部图像）。在这种水合物中，您可以看到水如何抑制光泽（铬的金属特征）。
六水合氯化铬。资料来源：用户：Walkerma
熔点
-1,152°C（2,106°F，1,425 K）（无水）
-83℃（六水合物）。
沸点
1300°C（2,370°F，1,570）（无水）。
水溶性
氯化铬（III）的水溶液。资料来源：Leiem
-微溶（无水）。
-585 g / L（六水合物）。
上图显示了一系列装有CrCl 3水溶液的试管。请注意，浓度越高，表示绿色的3+配合物的颜色越浓。
在有机溶剂中的溶解度
溶于乙醇，但不溶于乙醚（无水）。
密度
-2.87 g / cm 3（无水）。
-2.76 g / cm 3（六水合物）。
贮存温度
分解
当加热分解时，氯化铬（III）散发出含氯化合物的有毒烟雾。当氯化铬（III）与强酸接触时，也会释放这些化合物。
腐蚀
它具有很高的腐蚀性，可以腐蚀某些钢材。
反应
它与强氧化剂不相容。它还会与锂和氮强烈反应。
在氢气存在下加热时，它会还原为氯化铬（II），并形成氯化氢。
2的CrCl 3 + H 2 => 2的CrCl 2 + 2盐酸
pH值
在水溶液中，浓度为0.2 M：2.4。
合成
氯化铬六水合物是由氢氧化铬与盐酸和水反应制得的。
Cr（OH）3 + 3 HCl + 3 H 2 O => CrCl 3.6H 2 O
然后，为了获得无水盐，在亚硫酰氯，SOCl 2，盐酸和热的存在下加热CrCl 3.6H 2 O ：
Cl 3 + 6SOCl 2 + ∆→CrCl 3 + 12 HCl + 6SO 2
或者，通过使氯气通过铬和碳氧化物的混合物来获得CrCl 3。
Cr 2 O 3 + 3 C + Cl 2 => 2 CrCl 3 + 3 CO
最后，最常用的方法是用卤化剂（例如四氯化碳）加热其氧化物：
Cr 2 O 3 + 3CCl 4 + ∆→2CrCl 3 + 3COCl 2
应用领域
产业
氯化铬参与氯化铬（II）的原位制备；该试剂涉及烷基卤化物的还原和（E）-链烯基卤化物的合成。
-用于镀铬技术。这包括通过电镀在具有装饰目的的金属物体或其他材料上沉积铬的薄层，从而提高了抗腐蚀能力以及表面硬度。
-用作纺织媒染剂，用作染色材料和要染色的织物之间的链接。另外，它还被用作生产烯烃和防水剂的催化剂。
疗法
建议仅接受静脉注射溶液的患者使用USP氯化铬补充剂，并进行全肠外营养（TPN）。因此，仅当这些患者未获得其所有营养需求时。
铬（III）是葡萄糖耐量因子的一部分，葡萄糖耐量因子是胰岛素促进反应的激活剂。铬（III）被认为可以激活葡萄糖，蛋白质和脂质代谢，从而促进胰岛素在人和动物中的作用。
铬存在于许多食物中。但其浓度不超过每份2克，西兰花是贡献最大的食物（11微克）。另外，铬的肠吸收率很低，仅为摄入量的0.4至2.5％。
这使得难以建立铬供应的饮食。1989年，美国国家科学院（National Academy of Sciences）建议每天摄入50至200 µg铬，以确保铬的充足摄入。
风险性
食用这种盐作为铬补充剂的可能风险包括：
-强烈的胃痛。
-异常出血，其范围可能从伤口困难到愈合，因内部出血而使瘀伤发红或变黑。
-消化系统刺激，引起胃或肠溃疡。
-皮炎
参考文献
- 颤抖和阿特金斯。（2008）。无机化学。（第四版）。Mc Graw Hill。
- 维基百科。（2019）。氯化铬（III）。从以下位置恢复：en.wikipedia.org
- 氯化铬（III）。从以下位置恢复：alpha.chem.umb.edu
- PubChem。（2019）。六水合氯化铬。从以下地址恢复：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- 国立卫生研究院。（2018年9月21日）。铬：膳食补充剂情况说明书。从以下位置恢复：ods.od.nih.gov
- Tomlinson Carole A.（2019年）。氯化铬的副作用。Leaf Group Ltd.从以下网站恢复：healthfully.com