的酰胺，也被称为酸胺，是含有胺或氨衍生分子有机化合物。这些分子连接到酰基上，通过将OH基团替换为NH 2，NHR或NRR基团，将酰胺转化为羧酸的衍生物。
换句话说，当酰胺与酰胺分子中的羧酸发生反应时，就会形成酰胺。除去水分子，并与其余部分的羧酸和胺形成酰胺。
正是由于这种反应，人体中的氨基酸才能聚在一起形成蛋白质。除一种酰胺外，所有酰胺在室温下均为固体，其沸点高于相应的酸。
它们是弱碱（尽管比羧酸，酯，醛和酮强），具有高溶剂能力，在自然界和制药业中非常常见。
它们还可以粘合并形成称为聚酰胺的聚合物，这是在防弹背心中的尼龙和芳纶纤维中发现的坚韧材料。
通式
酰胺可以最简单的形式由氨分子合成，其中氢原子已被酰基（RCO-）取代。
该单个酰胺分子表示为RC（O）NH 2，被分类为伯酰胺。
该合成可以多种方式发生，但是最简单的方法是在高温下将羧酸与胺结合，以满足其对高活化能的要求并避免反应。逆转酰胺返回其初始试剂的过程。
存在使用羧酸的“活化”来合成酰胺的替代方法，该方法包括首先将其转化成酯基，酰氯和酸酐之一。
另一方面，其他方法从各种官能团开始，这些官能团包括在催化剂和其他辅助物质存在下的酮，醛，羧酸，甚至醇和烯烃。
本质上更多的仲酰胺是从伯胺获得的那些，而叔酰胺是从仲胺开始的。聚酰胺是具有通过酰胺键连接的单元的那些聚合物。
种类
与胺类相似，酰胺可分为脂肪族和芳香族。芳香族化合物是指符合芳香性规则（具有证明稳定条件的共振键的环状和扁平分子）和Hückel规则的那些。
相反，除了聚酰胺以外，脂族酰胺又分为伯，仲和叔，这是这些物质的另一种不同类型。
伯酰胺
伯酰胺是其中氨基（-NH 2）仅直接连接至碳原子的那些酰胺，碳原子本身代表羰基。
该酰胺的氨基仅具有一个取代度，因此它具有自由电子并且可以与其他物质（或其他酰胺）形成氢键。它们具有RC（O）NH 2结构。
仲酰胺
仲酰胺是其中氨基（-NH 2）的氮首先连接至羰基，但又连接至另一个R取代基的那些酰胺。
这些酰胺是更常见的并且具有式RC（O）NHR'。它们还可以与其他酰胺以及其他物质形成氢键。
叔酰胺
这些是酰胺，其氢原子已完全被羰基和两个取代基链或官能团R取代。
这些酰胺由于没有不成对的电子，因此无法与其他物质形成氢键。尽管如此，所有酰胺（伯，仲和叔）都可以与水结合。
聚酰胺纤维
聚酰胺是使用酰胺作为其重复单元的键的聚合物。也就是说，这些聚合物的单元与化学式–CONH 2的每一侧都具有键，并将它们用作桥。
一些酰胺是合成的，而其他一些则在自然界中发现，例如氨基酸。这些物质的用途将在后面的部分中说明。
酰胺也可以根据键的类型分为离子键或共价键。离子（或盐）酰胺是高度碱性的化合物，当氨，胺或共价酰胺分子被活性金属（如钠）处理时会形成。
另一方面，共价酰胺是固态的（除了甲酰胺是液态的），它们不导电，对于那些溶于水的酰胺，它们可以用作有机和无机物质的溶剂。这种酰胺具有高沸点。
物理和化学特性
酰胺的物理性质包括沸点和溶解度，而化学性质包括酸碱性质及其通过还原，脱水和水解而分解的能力。
此外，重要的是要注意，酰胺在正常条件下是无色无味的。
熔点和沸点
由于酰胺具有形成氢键的能力，因此其分子大小具有很高的熔点和沸点。
–NH 2基团中的氢原子具有足够的正性，可以与另一个分子中的自由电子对形成氢键。
这些形成的键需要合理的能量才能断裂，因此酰胺的熔点很高。
例如，乙酰胺尽管是伯酰胺和短链（CH 3 CONH 2），但在82°C时仍形成无色晶体。
溶解度
酰胺的溶解度与酯的溶解度非常相似，但同时，它们的溶解度通常不及可比的胺和羧酸，因为这些化合物可以提供和接受氢键。
较小的酰胺（伯胺和仲胺）可溶于水，因为它们具有与水分子形成氢键的能力。大专院校没有这种能力。
基本性
与胺相比，酰胺的碱性强度很低。而且，它们作为碱比羧酸，酯，醛和酮更强。
由于共振效应，因此通过正电荷的产生，胺可以促进质子的转移：这使它们的行为像弱酸一样。
乙酰胺与氧化汞反应生成汞和水的盐时，可以证明这种行为。
通过还原，脱水和水解的分解能力
尽管通常不将其还原，但酰胺可通过在高温和高压下催化还原而分解为胺。它们也可以还原为醛，而无需催化途径。
它们可以在脱水剂（例如亚硫酰氯或五氧化二磷）存在下脱水形成腈（-C≡N）。
最后，可以将它们水解以将其转化为酸和胺。该反应将需要强酸或强碱以更快的速度发生。没有这些，反应将以非常低的速率发生。
命名法
如果酰胺基团中的碳原子不能包含在主链中，则酰胺的后缀必须为“-酰胺”或“-羧酰胺”。这些分子中使用的前缀是“酰胺基”，后跟化合物的名称。
在氮原子上具有其他取代基的那些酰胺将按胺的方式处理：按字母顺序排列并以“ N-”为前缀，与NN-二甲基甲酰胺一样。
工业用途和日常生活
酰胺除了它们可以提供的其他用途外，它还是人体的一部分，因此，它们对生命至关重要。
它们组成氨基酸，并以聚合物形式聚集在一起以构建蛋白质链。此外，它们还存在于DNA，RNA，激素和维生素中。
它们在工业中通常以尿素（动物的废物）形式，在制药业（例如，作为扑热息痛，青霉素和LSD的主要成分）以及在聚酰胺的情况下以尼龙和凯夫拉尔的形式发现。 。
例子
-甲酰胺（CH 3 NO），一种与水混溶的液体，可以作为除草剂和杀虫剂的一部分。
-乙酰胺（C 2 H 5 NO），丙酮和尿素之间的中间产物。
-乙二胺（CONH 2）2，代替肥料中的尿素。
-N-甲基乙酰胺（C 3 H 7 NO），腐蚀性和高度易燃物质。
参考文献
- 维基百科。（科幻）。阿米德 取自en.wikipedia.org
- 作业C.（sf）。酰胺的制备和性质。取自chemistry-assignment.com
- 大不列颠E.（nd）。阿米德 取自britannica.com
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