所述氮氧化物是选自氮和氧的含有基本气态无机化合物。其基团化学式为NO x，表明氧化物的氧氮比率不同。
元素周期表中的氮目组第15组，而氧元素组第16组；这两个元素都是周期2的成员。这种紧密性是造成氧化物中N-O键共价的原因。因此，氮氧化物中的键是共价的。
所有这些键都可以使用分子轨道理论来解释，该理论揭示了其中某些化合物的顺磁性（在最后一个分子轨道中不成对的电子）。其中，最常见的化合物是一氧化氮和二氧化氮。
上方图像中的分子对应于二氧化氮（NO 2）气相中的角结构。相反，一氧化氮（NO）具有线性结构（考虑两个原子的sp杂交）。
氮氧化物是许多人类活动产生的气体，从驾驶汽车或抽烟到工业过程（如污染废物）。但是，自然界中的NO是由雷暴中的酶促反应和雷电作用产生的：N 2（g）+ O 2（g）=> 2NO（g）
射线的高温打破了能垒，阻止了这种反应在正常条件下发生。什么能量屏障？由三键N = N形成的分子使N 2分子成为大气中的惰性气体。
氮和氧在其氧化物中的氧化数
氧的电子构型为2s 2 2p 4，仅需两个电子即可完成其化合价壳的八位位组。也就是说，它可以获得两个电子，并且氧化数等于-2。
另一方面，氮的电子构型为2s 2 2p 3，最多可以获取三个电子以填充其价八位位组。例如，在氨（NH 3）的情况下，其氧化数等于-3。但是氧比氢具有更大的负电性，并且“迫使”氮共享其电子。
氮可以与氧共享多少个电子？如果您在化合价壳中一层一层地共享电子，则将达到五个电子的极限，对应于+5的氧化数。
因此，取决于氮与氧形成的键数，氮的氧化数在+1到+5之间变化。
不同的配方和术语
氮氧化物按氮氧化数的增加顺序为：
-N 2 O，一氧化二氮（+1）
-一氧化氮（+2）
-N 2 O 3，三氧化二氮（+3）
-NO 2，二氧化氮（+4）
-N 2 O 5，五氧化二氮（+5）
一氧化二氮（N 2 O）
结构中的虚线表示双键共振。像所有原子一样，它们具有sp 2杂交，分子是扁平的，分子相互作用足以使三氧化氮在-101ºC以下以蓝色固体的形式存在。在较高的温度下，它熔化并分解成NO和NO 2。
为什么解离？因为+2和+4的氧化数比+3更稳定，所以对于两个氮原子中的每一个，后者都存在于氧化物中。同样，这可以由歧化所导致的分子轨道的稳定性来解释。
在图像中，N 2 O 3的左侧对应于NO，而右侧则对应于NO 2。从逻辑上讲，它是由先前的氧化物在非常冷的温度（-20ºC）上聚结产生的。N 2 O 3是亚硝酸酐（HNO 2）。
二氧化氮和四氧化二氮
NO 2是反应性，顺磁性，棕色或棕色气体。由于它具有不成对的电子，因此会与另一个NO 2气体分子二聚（结合）形成四氧化氮（一种无色气体），从而在两种化学物质之间建立平衡：
2NO 2（克）<=> N 2 O 4（克）
它是一种有毒的和通用的氧化剂，能够在不相称中的离子其氧化还原反应（含氧阴离子）NO 2 -和NO 3 - （产生酸雨），或在NO。
同样，NO 2参与复杂的大气反应，导致陆地水平和平流层中的臭氧（O 3）浓度发生变化。
五氧化二氮（N
水合时会生成HNO 3，在较高浓度的酸中，氧主要通过带正电的-O + -H 质子化，从而加速氧化还原反应
参考文献
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