的氯氧化物（V）是一种极不稳定的无机化合物，其化学式为Cl 2 ö 5。它是许多氯氧化物之一，其特征是分子或什至自由基种类。
Cl 2 O 5仅能在纸上和理论计算中找到生命。然而，它的存在还没有被排除，并且有可能可以通过先进的光谱学技术加以表征。从该氧化物的一般化学概念可以预测到它是氯酸HClO 3的酸酐。
Cl 2 O 5分子。资料来源：Jynto。
假设的氧化氯分子（V）如上所示。注意，由于它是分子，所以根本不考虑Cl +5离子的存在。当它必须具有这样的极化能力以迫使氧共价结合时，甚至更少。
像任何不稳定的化合物一样，它释放能量分解为更稳定的产物。在许多情况下是爆炸性的过程。当Cl 2 O 5分解时，它会释放ClO 2和O 2。据推测，在水中，取决于Cl 2 O 5的异构体，可以形成各种氯代含氧酸。
物产
Cl 2 O 5的摩尔质量为150.9030g / mol。从这种物质及其假想分子中可以推测，如果可以将其分离，则可能是油状液体。当然，将其与Cl 2 O 7的物理外观进行比较。
尽管无法分离或表征，但该氧化氯是酸性的，共价的，并且还必须具有较小的偶极矩。如果分析其水解的化学方程式，其酸度是可以理解的：
Cl 2 O 5 + H 2 O 2HClO 3
HClO 3为氯酸。逆反应会导致酸脱水：
2HClO 3 => Cl 2 O 5 + H 2 O
另一方面，当几乎不产生Cl 2 O 5时，它会分解：
2Cl 2 O 5 => 4ClO 2 + O 2
因此，它是一个中间物种，而不是氧化物。它的分解必须非常快（考虑到甚至会形成Cl 2 O 5），以至于目前的仪器分析技术都没有检测到它。
氧化氯（V）的结构
分子
上图显示了具有球和杆模型的假设Cl 2 O 5分子的结构。红色的球体代表氧原子，绿色的球体代表氯原子。每个氯都有一个三角金字塔环境，因此它的杂交必须是sp 3。
因此，Cl 2 O 5分子可以看作是两个由氧连接的三角金字塔。但是，如果仔细观察，一个金字塔的氧原子朝下，另一个金字塔则不在平面内（朝向读者）。
因此，推测O 2 Cl-O-ClO 2键中存在旋转，从而使分子相对动态。注意，式O 2 ClOClO 2是表示Cl 2 O 5的结构的方式。
路易斯结构
假设的Cl2O5的Lewis结构。资料来源：加布里埃尔·玻利瓦尔（GabrielBolívar）。
到目前为止，该分子本身还无法解释为什么其不稳定。为了阐明这个问题，我们转向上面描述的它的Lewis结构。请注意，该结构可能被错误地认为是扁平的，但在前面的小节中已说明不是。
为什么两个氯原子都带有正的正电荷？因为氯剩下一对自由电子，可以通过应用巴伦西亚键理论来验证（此处出于简化目的将不做）。因此，其形式负荷为：
C f = 7-（4 + 2）= 1
这与它的不稳定性有什么关系？嗯，氯具有很大的负电性，因此是正形式电荷的不良载体。这使Cl 2 O 5成为高酸性物质，因为它需要获得电子才能满足两种氯的电子需求。
相反，Br 2 O 5和I 2 O 5是在正常条件下确实存在的氧化物。这是因为溴和碘的负电性均低于氯。因此，他们更好地支持积极的正式指控。
异构体及其各自的水解
到目前为止，所有解释都取决于Cl 2 O 5：O 2 ClOClO 2的两个异构体之一。哪一个呢？O 3 ClOClO。在这种异构体中，氯缺乏正形式电荷，因此应该是更稳定的分子。但是，O 2 ClOClO 2和O 3 ClOClO都应发生水解反应：
O 2 Cl-O-ClO 2 + H 2 O => 2O 2 Cl-OH（仅是HClO 3）
O 3 Cl-O-ClO + H 2 O => O 3 Cl-OH（HClO 4）+ HO-ClO（HClO 2）
请注意，最多可以形成三种氯含氧酸：HClO 3，HClO 4和HClO 2
命名法
其名称“氧化氯（V）”对应于根据库存命名法指定的名称。Cl 2 O 5也可以有两个其他名称：五氯二氧化物和氯酸酐，分别由系统命名法和传统命名法命名。
应用领域
Cl 2 O 5除非被发现，分离，表征，存储并显示出在一点接触时都不会爆炸，否则它不会激发计算研究。
参考文献
- 颤抖和阿特金斯。（2008）。无机化学。（第四版）。Mc Graw Hill。
- SandraLujánQuiroga和LuisJoséPerissinotti。（2011）。氯氧酸和二氯氧化物的结构。化学教育家，第16卷。
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- 莱纳斯·鲍林（Linus Pauling）。（1988）。普通化学。纽约多佛出版社（Dover Publications，INC。）。
- 理查德·罗普（Richard C. Ropp）。（2013）。碱土化合物百科全书。ElSevier。