的碰撞理论公开原理，每个化学反应产生由于涉及相互碰撞反应物的分子，原子或离子。
物种之间的冲突不会总是相同的。这将取决于您使用的试剂的浓度和类型。
随着反应物浓度的增加，电击的次数也增加。如果浓度降低，则相反。
这是因为反应物的浓度越高，原子数越多并且彼此碰撞越大。
但是，并非所有碰撞都是有效的，因此并非所有反应的分子都会产生产物。
如果是这种情况，则液体或溶解物质之间的所有反应都会非常快，因为在这些状态下分子之间的碰撞更大。
在现实生活中，很少有反应会高速形成。许多反应很慢，因为产生的大多数碰撞均无效。
基本面
为了使碰撞尽可能有效，必须存在所谓的有效碰撞。
什么是c
它们是由于反应而产生产物的冲击。如果满足两个重要方面，就会产生这些冲突。
首先，为了使相互作用充分，碰撞分子之间的方向必须正确。
其次，在碰撞时反应物种之间必须有足够的最小能量（活化能）。
这种能量将打破现有的键并形成新的键，因为所有反应都需要能量供应才能形成产物。
什么是活化能？
根据瑞典科学家Svante Arrhenius的说法，活化能是超过反应物必须具有的平均能级才能进行反应和获得产物的能量。
碰撞理论与反应速度
碰撞理论与反应的化学动力学直接相关。
反应速率表示为“ -r”，并且与单位时间和体积上任何试剂的转化速度有关。
负号（-）是由于试剂的消耗。换句话说，它是反应物被消耗以形成产物的速率。
对于不可逆反应，当试图使所有反应物成为产物时，反应速率方程如下：-r = k * C ^ a
在该公式中，“ k”是反应的比速率常数并且是独立的。就其本身而言，“ C”是试剂的浓度。
浓度越高，碰撞越大，反应速度越高。
比反应常数（k）
此常数的公式为k = A * e ^（E / R * T）
“ A”是频率因子，具有与“ k”相同的单位。“ E”是发生碰撞所需的激活能，“ R”是通用气体常数，“ T”是工作温度。
参考文献
- 反应速度：碰撞理论。可在以下网址获得：quimicaparaingenieros.com。检索2017年12月17日。
- 碰撞理论。。网址：100ciaquimica.net。检索2017年12月17日。
- 碰撞理论。。可在以下网站获得：es.wikipedia.org。检索2017年12月17日。
- 佩里，R。（1996）«化学工程师手册»。第六版。麦格劳-希尔出版社。墨西哥。参考页数：4-4；4-5。