的硫化钠（硫化钠）为结晶固体砖黄色到红色。自然界中发现其水合程度不同，最常见的是九水合硫化钠（Na2S·9H2O）。
它们是可溶于水的盐，可产生强碱性溶液。当暴露在潮湿的空气中时，它们会吸收空气中的水分，从而能够自发加热并引起附近的可燃物质着火。同样，在潮湿的空气中，它们会散发出硫化氢，闻起来像鸡蛋臭。
它们是强还原剂。这些物质可能对环境，特别是对水生生物有害。
商业上以片状形式供应单硫化钠，其中含有60-62％Na 2 S..
- 公式
- CAS：1313-82-2硫化钠（无水）
- CAS：1313-84-4硫化钠（无水）
2D结构
硫化钠
一水合九水硫酸钠
3D结构
硫化钠
九水硫化钠
硫化钠的特性
物理和化学特性
单硫化钠（Na2S）以抗萤石结构结晶，其中每个S原子被8个Na原子的立方体包围，每个Na原子被具有4个S原子的四面体包围。
萤石3D离子晶胞/属于无机硫化物的类别。
可燃性
无机硫化物组中唯一高度易燃的成员是硫化氢。但是，某些其他无机硫化物（如硫化钠）如果暴露在湿气中也会自发加热甚至着火。
暴露于火中时，硫化钠释放出刺激性或有毒的二氧化硫气体或蒸气。
反应性
- 无机硫化物通常是碱性的（有些是强碱性的，因此与酸不相容）。
- 这些化合物中有许多是还原剂（它们与氧化剂剧烈反应）。
- 简单的硫化物盐（如硫化钠，硫化钾和硫化铵）与酸剧烈反应，释放出剧毒和易燃的硫化氢气体。
- 硫化钠是易燃的。迅速加热或撞击可能会爆炸。
- 加热分解时，会散发出有毒的氧化钠和氧化硫蒸气。
- 与碳，木炭，重氮盐，N，N-二氯甲胺，强氧化剂和水剧烈反应。
无机硫化物基团的许多成员表现出强碱的作用，接触皮肤会引起严重灼伤。
该性质取决于其溶解度。不溶性较高的无机硫化物（例如，硫化汞（II）和硫化镉）不是腐蚀性的。
硫化钠的辛醇/水（Pow）分配系数中等（-3.5）。该值用作物质在动物脂肪组织（尤其是水生动物）中的溶解度（和生物浓度）的量度。
硫化钠被认为对环境特别是对水生生物而言是危险的。
应用领域
在家庭中，硫化钠用于下水道清洁剂，家用清洁剂（用于烤箱，浴室），直发器，洗碗皂和汽车安全气囊。
在工业上，它可用于清洁剂，水泥和其他化学品的生产前体。
临床效果
在工业和家庭中，发达国家和不发达国家都普遍暴露于硫化钠中。这些腐蚀性物质以低浓度存在于各种家用产品中。
在发达国家，严重的影响很少见。这些主要是由于成人故意摄入该化学物质引起的。但是，在发展中国家，严重的影响更为普遍。
碱性腐蚀剂导致液化坏死。它们使细胞膜中的脂肪皂化，破坏细胞并允许其深入粘膜组织。
口腔接触
最初的炎症发生在胃肠组织中，然后组织坏死（可能穿孔），然后肉芽形成，最后形成狭窄。
轻度摄入患者会出现I级刺激性或口咽，食道或胃灼伤（浅表充血和水肿）。
中度中毒的患者可能会发展为II级烧伤（浅水泡，糜烂和溃疡），随后可能会形成狭窄（尤其是食道）。
一些患者（尤其是幼儿）可能会出现上呼吸道水肿。
摄入引起严重中毒的患者可能会发生消化道粘膜的深层烧伤和坏死，并伴有诸如穿孔（食管，胃，很少十二指肠），瘘管形成（气管食管，主动脉食管）和胃肠道出血等并发症。
可能会出现低血压，心动过速，呼吸急促，狭窄形成（主要是食道），食道癌和上呼吸道水肿（这很常见，通常会危及生命）。
严重中毒通常仅限于成人故意摄入。
吸入暴露
轻度接触会引起咳嗽和支气管痉挛。
严重吸入会引起上呼吸道水肿，烧伤，喘鸣，很少会引起急性肺损伤。
眼部暴露
它可能导致严重的结膜刺激和化学反应，角膜上皮缺损，边缘性缺血，永久性视力减退以及严重的穿孔情况。
皮肤接触
轻度接触会引起刺激和烧伤部分厚度。严重烧伤或休克患者可发生代谢性酸中毒。
长时间接触或高浓度产品会引起全层灼伤。
安全与风险
全球化学品统一分类和标签制度（GHS）的危险说明
全球化学品统一分类和标签制度（GHS）是国际公认的制度，由联合国创建，旨在通过在全球范围内使用一致的标准来取代不同国家使用的各种分类和标签标准。
危害等级（及其相应的GHS章节），分类和标签标准以及关于硫化钠的建议如下（欧洲化学品管理局，2017；联合国，2015； PubChem，2017）：
（联合国，2015年，第366页）。
（联合国，2015年，第370页）。
（联合国，2015年，第371页）。
（联合国，2015年，第374页）。
（联合国，2015年，第381页）。
（联合国，2015年，第384页）（联合国，2015年，第381页）。
（联合国，2015年，第399页）。
参考文献
- Benjah-bmm27，（2006）。Fluorite-unit-cell-3D-ionic摘自：Wikipedia.org。
- ChemIDplus（2017）。1313-82-2从chem.nlm.nih.gov中恢复。
- ChemIDplus（2017）。1313-82-2的3D结构-硫化钠取自：chem.nlm.nih.gov。
- ChemIDplus（2017）。1313-84-4的3D结构-硫化钠取自：chem.nlm.nih.gov。
- 欧洲化学品管理局（ECHA）。（2017）。分类和标签摘要。
- 协调分类-法规（EC）1272/2008（CLP法规）的附件VI。硫化钠。于2017年1月16日检索自：echa.europa.eu。
- 欧洲化学品管理局（ECHA）。（2017）。分类和标签摘要。
- 通知的分类和标签。硫化钠，水合。于2017年1月16日检索自：echa.europa.eu。
- 有害物质数据库（HSDB）。毒物网。（2017）。硫化钠。欧盟医学博士贝塞斯达：国家医学图书馆。从以下地址恢复：toxnet.nlm.nih.gov。
- Lange，L.&Triebel，W.（2000）。硫化物，多硫化物和硫化物。在乌尔曼的工业化学百科全书中。Wiley-VCH Verlag GmbH&Co. KGaA。从dx.doi.org恢复。
- 联合国（2015年）。全球化学品统一分类和标签协调制度（GHS）第六修订版。欧盟纽约：联合国出版物。从以下位置恢复：unece.org。
- 国家生物技术信息中心。PubChem化合物数据库。（2016）。硫化钠烯醇盐-PubChem结构取自：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov。
- 国家生物技术信息中心。PubChem化合物数据库。（2017）。一硫化钠。欧盟医学博士贝塞斯达：国家医学图书馆。从以下地址恢复：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov。
- 国家生物技术信息中心。PubChem化合物数据库。（2017）。硫化钠。欧盟医学博士贝塞斯达：国家医学图书馆。从以下地址恢复：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov。
- 国家海洋和大气管理局（NOAA）。CAMEO化学品。（2017）。化学数据表。无水硫化钠。马里兰州银泉市。欧洲联盟; 摘自：cameochemicals.noaa.gov。
- 国家海洋和大气管理局（NOAA）。CAMEO化学品。（2017）。反应组数据表。无机硫化物。马里兰州银泉市。欧洲联盟; 摘自：cameochemicals.noaa.gov。
- OndřejMangl，2007年。硫化钠-Na2S来源：Wikipedia.org。
- PubChem（2016）。单硫化钠取自：puchem.nlm.nih.gov。
- PubChem（2016）。硫化钠烯醇盐取自：puchem.nlm.nih.gov。
- 维基百科。（2017）。辛醇-水分配系数。2017年1月17日检索自：wikipedia.org。
- 维基百科。（2017）。硫化钠。2017年1月17日检索自：wikipedia.org。