硫化铁：性质，风险和用途 - 化学

该硫化铁（II） ，也称为硫化亚铁，是式的FeS的化学化合物。硫化铁粉是发火的（在空气中自燃）。通过根据以下反应加热硫和铁可制得该化合物：Fe + S→FeS。

该反应非常放热（会释放热量），铁与硫的比例必须为7：4（NileRed，2014年）。

图1：硫化铁（II）的结构。

硫化亚铁也可以通过将硫溶解在离子铁（II）溶液中而在水性介质中获得。硫溶解时会形成硫化氢，根据Fe ²⁺ + H ₂ S FeS（s）+ 2H ^+的反应与铁（II）离子可逆地反应

但是，该反应与硫酸铁（II）硫酸盐形成反应的竞争方式如下：Fe ²⁺ + 2HS-→Fe（HS）₂（s）

随后，酸性硫酸铁（II）分解为硫酸亚铁，尽管反应进行得非常缓慢（Rickard，1995）。

物理和化学特性

硫化铁（II）是深褐色或黑色固体，具有金属外观。纯净时，它是无色的（国家生物技术信息中心，SF）。硫化亚铁的外观如图2所示。

图2：硫化铁（II）的外观。

该化合物的分子量为87.910g / mol，密度为4.84g / ml。它的熔点为1195°C，不溶于水和硝酸（Royal Society of Chemistry，2015）。

硫化亚铁在酸性介质中反应形成剧毒的氧化亚铁和硫化氢蒸气。在以下反应中可以看出：

FeS + 2H ⁺ →Fe ²⁺ + H ₂ S

与硫酸的稀溶液反应生成氧化亚铁，二氧化硫和水，具体取决于反应：

FeS + H ₂ SO ₄ →FeO + H ₂ O + SO ₂

硫化亚铁是一种不稳定的化合物，会与空气反应形成氧化亚铁和硫。该化合物是发火的，可以自燃，也可以产生强烈的冲击，因此，在合成时，建议不要在研钵中将其粉碎，必须小心处理。

与氧化剂反应，加热分解时会释放出有毒的硫氧化物烟雾。摄入该化合物非常危险，如果眼睛接触（刺激性）和吸入，该化合物非常危险（材料安全数据表硫化亚铁，2013年）。

万一接触到眼睛，应用大量清水冲洗至少15分钟，偶尔抬起上下眼睑。

如果该化合物与皮肤接触，应在除去污染的衣服和鞋子的同时，用大量水冲洗至少15分钟。

摄入时，如果受害者有意识并保持警觉，应服用2-4杯牛奶或水。绝不能给失去知觉的人以口

如果吸入，应将受害者从暴露地点移开并转移到阴凉处。如果没有呼吸，应进行人工呼吸。如果呼吸困难，应给予氧气。

在所有情况下，都应立即就医（fisher science，2009）。

硫化铁参与一种罕见的良性疾病，即假性十二指肠黑色素病。内窥镜在十二指肠粘膜上表现为离散，扁平，黑褐色斑点。

它不会产生症状，并且是可逆的。通过电子显微镜和电子探针能量散射X射线分析，该色素主要对应于固有层内巨噬细胞中硫化亚铁（FeS）的积累（Cheng CL，2000）。

硫化亚铁必须远离热源和火源。空容器有引起火灾的危险，残留物必须在抽油烟机下蒸发。将所有包含材料的设备接地，以避免产生电火花。

禁止吸入灰尘。避免接触眼睛。穿着合适的防护服。万一通风不良，请穿戴适当的呼吸设备。

如果感觉不适，请就医，并在可能的地方显示产品标签。该化合物必须远离不相容的物质，例如氧化剂和酸。

装有该化合物的容器应在阴凉处保持干燥。并且应在通风处紧紧密封。易燃材料的存放应远离极热和强氧化剂。

硫化铁用于合金和不锈钢行业，以控制氢脆。钢铁行业在生产无碳切削钢，合金和不锈钢时使用硫化铁作为再硫化剂。

它还用作降解剂，以提高用于生产各种钢制零件的铸钢机的能力。在粗磷酸的提纯中，硫化铁用作还原剂以从磷酸中去除重杂质。

硫化铁的另一个用途是可锻铁的生产。硫化铁与亚铁硅和锰铁结合用于提高钢和铁的硫含量。

硫化铁还用作制备硫化氢气体的实验室化学品。在染发剂，油漆，陶器，瓶子和玻璃器皿中，硫化铁用作颜料。它也用于润滑剂和处理废气。

硫化铁具有与硫酸盐相容的用途。硫酸盐化合物可溶于水，可用于水处理。硫化铁也用于金属铸件的生产中。

硫化铁是类似于金的矿物黄铁矿，被称为“傻瓜的黄金”。黄铁矿用于生产硫磺和硫酸，也用于煤矿开采（JAINSON LABS（印度），SF）。

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