的硫酸铵是三元和硫酸氨无机盐。其化学式为（NH 4）2 SO 4。因此，化学计量比例表明，对于每个硫酸根阴离子，有两个与之相互作用的铵阳离子。这允许盐的中性（（+1）∙2 +（-2））。
其命名法是由于它是一种源自H 2 SO 4的盐，将后缀“ uric”更改为“ ato”。因此，两个初始质子被NH 4 +取代，NH 4 +是与氨（NH 3）反应的产物。然后，其合成的化学方程式为：2 NH 3 + H 2 SO 4 =>（NH 4）2 SO 4
硫酸铵是氮和硫的缓冲剂，对土壤和肥料的化学作用都是必不可少的。
化学结构
上图显示了NH 4 +和SO 4 2-离子的分子几何结构。红色球形对应于氧原子，白色对应于氢原子，蓝色对应于氮原子，黄色对应于硫原子。
这两个离子都可以看作是两个四面体，因此具有三个相互作用形成正交晶排列的单元。硫酸根阴离子为SO 4 2-，与NH 4 +阳离子一样，能够提供或接受四个氢键。
物理和化学特性
分子量
132.134 g / mol。
外观
纯白色。白色或棕色斜方晶体，具体取决于杂质含量。
气味
厕所。
熔点
280℃。与其他离子化合物相比，该熔点低是由于以下事实：它是具有一价阳离子（+1）和大小不同的离子的盐，导致固体具有较低的晶格能量。
溶解度
25°C下76.4 g / 100 g水。对水的这种亲和力是由于其分子具有很大的溶剂化铵离子的能力。另一方面，它不溶于丙酮和醇。也就是说，在极性比水小的溶剂中。
密度
在25°C下为1.77 g / cm 3
蒸汽压力
在20°C下为1,871 kPa
闪点
26°摄氏度
pH值
5.0-6.0（25°C.1M溶液）。pH值呈弱酸性是由于NH 4 +在水中的水解，产生低浓度的H 3 O +。
稳定性
在合适的环境条件下稳定。与强氧化剂接触会点燃。
分解
它在150ºC时开始分解，释放出氧化硫，氧化氮和铵的有毒烟雾。
腐蚀
它不会侵蚀铁或铝。
应用领域
在农业中
-硫酸铵在碱性土壤中用作肥料。铵盐在其组成中具有21％的氮和24％的硫。但是，有些化合物提供的氮量要比硫酸铵高。后者的优点是其高浓度的硫。
-硫在蛋白质的合成中必不可少，因为胱氨酸，蛋氨酸和半胱氨酸等几种氨基酸都具有硫。由于这些原因，硫酸铵仍然是最重要的肥料之一。
-它用于小麦，玉米，水稻，棉花，土豆，大麻和果树的农作物。
-降低了碱性土壤的pH值，因为它有助于微生物进行的硝化过程。铵（NH 4 +）被用来产生硝酸盐（NO 3 - ）和释放ħ +：2NH 4 + + 4O 2 => 2NO 3 - + 2H 2 O + 4H +。氢浓度的增加会降低碱性土壤的pH值并允许更多的用途。
-除了用作肥料外，硫酸铵还用作喷洒在农作物上的可溶性杀虫剂，除草剂和杀真菌剂的辅助剂。
-硫酸盐能够隔离存在于某些病原体生命所必需的土壤和灌溉水中的离子。硫酸铵捕获的离子包括Ca 2 +，Mg 2 +，Fe 2+和Fe 3+。该作用增强了所述试剂的杀微生物作用。
作为分析试剂
硫酸铵在电化学分析，微生物培养基和铵盐的制备中充当沉淀剂。
在蛋白质的沉淀和分离中
硫酸铵用于蛋白质，尤其是血浆蛋白质的分离和纯化。向血浆中加入一定量的硫酸铵以使其达到一定浓度。因此，引起一组蛋白质的沉淀。
通过离心收集沉淀物，并且将额外量的硫酸铵加入到上清液中，并且在新的浓度下，发生另一组蛋白质的沉淀。
结果，以顺序的方式重复先前的过程允许因此获得血浆蛋白的不同部分。
在分子生物学新技术出现之前，这种方法可以分离出医学上非常重要的血浆蛋白，例如：免疫球蛋白，凝血因子等。
在行业中
硫酸铵通过抑制纺织工业中的起火而起作用。在电镀工业中用作添加剂。它还用于生产过氧化氢，氯化铵等。
其他用途
-硫酸铵用作渗透压调节剂和盐沉淀剂。
-以十二烷基硫酸铵的形式降低水的表面张力，从而通过增加水的硬度来分离污染物。
-它是一种防腐剂。
-用作调节面粉面团和面包中酸度的食品添加剂。
参考文献
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