该溶解度的规则是一组来自多个实验收集的意见中预测销售将如何或不溶于水。因此，这些化合物仅适用于离子化合物，无论它们是单原子还是多原子离子。
溶解度规则非常多样，因为它们基于开发它们的人员的个人经验。这就是为什么不总是以相同的方式来对待它们的原因。但是，有些是如此通用和可靠，以至于它们永远不会丢失。例如，碱金属和铵化合物或盐的高溶解度。
氯化钠在水中的溶解度可以通过了解一些简单的溶解度规则来预测。资料来源：Katie175。
这些规则仅在25ºC，环境压力和中性pH的水中有效。凭经验，可以免除这些规则，因为事先知道哪些盐可溶于水。
例如，氯化钠NaCl是典型的水溶性盐。无需参考规则来了解这一事实，因为日常经验可以证明这一点。
一般特征
溶解度规则没有固定的数字，但是如何将它们一一分解是个人的问题。但是，有些通用性有助于从表面上理解此类观察的原因，并且可能有助于进一步理解规则。其中一些如下：
-单价阴离子或带负电荷且体积较大的阴离子，会生成可溶的化合物。
-具有多个负电荷的多价阴离子往往会产生不溶性化合物。
-庞大的阳离子往往是不溶性化合物的一部分。
当引用规则时，将有可能看到这三个一般性规则中的某些实现情况。
溶解度规则
规则1
在溶解度规则中，这是最重要的，可以说第1组（碱性）金属和铵（NH 4 +）金属的所有盐都是可溶的。NaCl，NaNO 3，KNO 3，（NH 4）2 CO 3，Li 2 SO 4和其他盐也遵守该规则。注意这里是标记溶解度的阳离子，而不是阴离子。
此规则没有例外，因此您可以确保没有铵盐或这些金属在化学反应中沉淀，或者如果添加到一定量的水中则不会溶解。
规则二
第二个最重要的和无误的溶解度规则指示硝酸盐的所有盐（NO 3 - ），高锰酸盐（MnO的4 - ），氯酸根（CLO 3 - ），高氯酸根（CLO 4 - ）和醋酸盐（CH 3 COO - ）它们是可溶的。据此可以预测，Cu（NO 3）2以及KMnO 4和Ca（CH 3 COO）2都可溶于水。同样，此规则也不例外。
在该规则中，满足了第一个一般性：所有这些阴离子都是单价，大体积并整合了可溶性离子化合物。
通过记住前两个溶解度规则，可以对随后的规则进行例外处理。
规则三
氯化物（氯盐-（BR，溴化物）- ），碘化物（I -（CN，氰化物）- ）硫氰酸盐（SCN和- ），可溶于水。但是，该规则确实存在一些例外，这是由于金属银（Ag +），汞（Hg 2 2+）和铅（Pb 2+）。铜（I）（Cu +）盐在较小程度上也构成了这些例外。
因此，例如，氯化银AgCl，PbCl 2和Hg 2 Br 2不溶于水。请注意，这里开始看到前述的另一种一般性：庞大的阳离子倾向于形成不溶性化合物。
又是怎么回事氟化物（F - ）？除非它们是碱金属或氟化铵，否则它们往往是不溶的或微溶的。一个奇怪的例外是氟化银AgF，它非常易溶于水。
规则四
大多数硫酸盐是可溶的。但是，有几种不溶或微溶的硫酸盐，其中一些是：BaSO 4，SrSO 4，CaSO 4，PbSO 4，Ag 2 SO 4和Hg 2 SO 4。在此再次观察到普遍性，即笨重的阳离子倾向于形成不溶性化合物。rub除外，因为它是碱金属。
规则五
氢氧化物（OH - ）是不溶于水。但是根据规则1，所有碱金属氢氧化物（LiOH，NaOH，KOH等）都是可溶的，因此它们是规则5的例外。同样，氢氧化物Ca（OH）2，Ba （OH）2，Sr（OH）2和Al（OH）3是微溶的。
规则六
暂时残留衍生自金属，所有无机酸和卤化氢（HX，X = F，Cl，Br和I）的化合物可溶于水。
规则七
在规则7中，将几种阴离子结合在一起，它们与第三种一般性一致：多价阴离子往往会产生不溶性化合物。这适用于碳酸盐（CO 3 2-），铬酸盐（CrO 4 2-），磷酸盐（PO 4 3-），草酸盐（C 2 O 4 2-），硫代硫酸盐（S 2 O 3 2-）和砷酸盐（ AsO 4 3-）。
但是，它与碱金属和铵的盐是该规则的例外，这并不奇怪，因为它们可溶于水。同样，可提及难溶的Li 3 PO 4和MgCO 3。
规则八
最后一条规则几乎与第一条规则一样重要，那就是大多数氧化物（O 2-）和硫化物（S 2-）不溶于水。尝试仅使用水抛光金属时会观察到这种情况。
同样，碱金属氧化物和硫化物可溶于水。例如，Na 2 S和（NH 4）2 S是这两个例外之一。当涉及硫化物时，它们是所有物质中最难溶的化合物之一。
另一方面，一些碱土金属氧化物也可溶于水。例如，CaO，SrO和BaO。这些金属氧化物与Na 2 O和K 2 O 一起不溶于水，而是与之反应生成可溶的氢氧化物。
最后评论
溶解度规则可以被扩展到其它化合物，如碳酸氢盐（HCO 3 - ）或二酸磷酸酯（H 2 PO 4 - ）。有些规则很容易记住，而另一些则经常被忘记。发生这种情况时，必须直接进入给定化合物在25ºC下的溶解度值。
如果该溶解度值高于或接近浓度为0.1 M的溶液的溶解度，则所讨论的盐或化合物将高度溶解。
同时，如果所述浓度的值低于0.001M，则在那种情况下，所述盐或化合物是不溶的。加上溶解度规则，就足以知道化合物的溶解度。
参考文献
- 惠特顿，戴维斯，佩克和斯坦利。（2008）。化学 （第8版）。圣智学习。
- 维基百科。（2020）。溶解度图。从以下位置恢复：en.wikipedia.org
- 默克（Merck KGaA）。（2020）。溶解度规则：常见离子化合物的溶解度。摘自：sigmaaldrich.com
- Helmenstine，Anne Marie博士 （2020年1月29日）。离子固体的溶解度规则。从以下位置恢复：Thoughtco.com
- 博德纳集团。（sf）。溶解度。从以下位置恢复：chemed.chem.purdue.edu
- Juan Carlos Guillen C.教授（nd）。溶解度。安第斯大学。 。从以下站点恢复：webdelprofesor.ula.ve