的硝酸铜（II）或硝酸铜，上述化学式的Cu（NO 3）2，是一个明亮的和有吸引力的颜色蓝绿色无机盐。它是由铜矿物（包括硅铁矿和铁矾）的分解以工业规模合成的。
就原料和所需盐量而言，其他更可行的方法包括与金属铜及其衍生物的直接反应。当铜与浓硝酸（HNO 3）接触时，发生氧化还原反应。
在该反应中，根据以下化学方程式，铜被氧化，氮被还原：
Cu（s）+ 4HNO 3（conc）=> Cu（NO 3）2（aq）+ 2H 2 O（l）+ 2NO 2（g）
二氧化氮（NO 2）是有害的棕色气体；所得水溶液为蓝色。铜可以形成亚铜离子（Cu +），铜离子（Cu 2+）或较不常见的离子Cu 3+。然而，由于许多电子，高能和几何因素，亚铜离子在水性介质中并不受欢迎。
Cu +（0.52V）的标准还原电位大于Cu 2+（0.34V）的标准还原电位，这意味着Cu +更加不稳定，并倾向于获得电子而变成Cu（s ）。该电化学测量解释了为什么CuNO 3不作为反应产物或至少不存在于水中的原因。
物理和化学特性
硝酸铜是无水的（干燥的）或与不同比例的水水合。酸酐是蓝色的液体，但与水分子配位后-能够形成氢键的-它结晶为的Cu（NO 3）2 ·3H 2 O或铜（NO 3）2 ·6H 2 O.这些是市场上最常见的三种盐形式。
干盐的分子量为187.6 g / mol，加入该盐的每个水分子的总分子量为18 g / mol。它的密度等于3.05 g / mL，对于掺入的每一个水分子，密度都会降低：三水合盐为2.32 g / mL，六水合盐为2.07 g / mL。它没有沸点，而是升华的。
硝酸铜的所有三种形式都高度溶于水，氨，二恶烷和乙醇。当另一个分子添加到铜的外部配位球中时，它们的熔点下降。熔融后，硝酸铜热分解，产生有毒气体NO 2：
2铜（NO 3）2（s）=> 2铜（s）+ 4 NO 2（g）+ O 2（g）
上面的化学方程式是无水盐的化学式。对于水合盐，等式的右侧也会产生水蒸气。
电子配置
Cu 2+离子的电子构型为3d 9，显示出顺磁性（3d 9轨道中的电子不成对）。
由于铜是元素周期表第四周期的过渡金属，并且由于HNO 3的作用失去了两个价电子，因此它仍然具有可用于形成共价键的4s和4p轨道。此外，Cu 2+可以利用其最外面的4d轨道中的两个与最多六个分子进行配位。
NO 3 -的阴离子是平坦的，并且对Cu 2+是能够与它们协调它必须有一个SP 3 d 2杂交，允许其采取的八面体几何形状; 这防止了NO 3 -的阴离子从“击中”对方。
这是通过将Cu 2+放置在彼此成正方形的平面中来实现的。盐中Cu原子的最终构型为：3d 9 4s 2 4p 6。
化学结构
在上图中，气相中表示了一个孤立的Cu（NO 3）2分子。硝酸根阴离子的氧原子直接与铜中心（内部配位球）配位，形成四个Cu-O键。
它具有正方形平面的分子几何形状。平面由顶点处的红色球体和中心处的铜球体绘制。在气相的相互作用非常弱，由于NO之间的静电排斥3 -基团。
但是，在固相中，铜中心形成金属键– Cu – Cu–，从而形成聚合物铜链。
水分子可形成具有NO氢键3 -基团，并且这些将提供，等等，直到产生围绕铜水球体（NO其他水分子的氢键3）2。
在这个领域中，您可以拥有1到6个外部邻居。因此，该盐易于水合生成水合的三和六盐。
所述盐选自一个Cu制成2+离子和两个NO 3 -离子，给它的离子化合物的（无水的盐，菱面体为水合盐斜方晶）的结晶特性。但是，这些键在本质上更共价。
应用领域
由于硝酸铜的迷人颜色，这种盐在陶瓷，金属表面，某些烟火以及纺织工业中被用作媒染剂。
它是许多反应中离子铜的良好来源，尤其是其中催化有机反应的离子铜。它还发现了与其他硝酸盐相似的用途，可用作杀真菌剂，除草剂或用作木材防腐剂。
它的另一个主要用途和最新用途是用于合成CuO催化剂或具有光敏性质的材料。
它也被用作教学实验室中的经典试剂，以显示伏打电池内部的反应。
风险性
-它是强氧化剂，对海洋生态系统有害，刺激性，有毒和腐蚀性。避免所有物理直接接触试剂很重要。
-不易燃。
-在高温下分解，释放出刺激性气体，包括NO 2。
-在人体中，它可能对心血管和中枢神经系统造成慢性损害。
-可能引起胃肠道刺激。
-作为硝酸盐，在体内变成亚硝酸盐。亚硝酸盐对血氧水平和心血管系统造成严重破坏。
参考文献
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