- 历史
- Amedeo Avogadro的启示
- 分子假说
- 五十年后
- 该术语的诞生
- 它由什么组成和单位
- 原子图和分子图
- 摩尔质量和痣
- Avogadro的数字是如何计算的
- 更准确的测量方法
- 应用领域
- 解决的练习
- 练习1
- 练习2
- 参考文献
所述阿伏伽德罗数是一个表示许多颗粒如何包括物质的一摩尔。它通常用符号N A或L表示，并且具有非凡的幅度：6.02·10 23，以科学计数法表示；如果不使用，则必须全部写入：602000000000000000000000。
为了避免和方便使用它，可以方便地参考Avogadro的编号为mole的数字。这是对应于此类粒子（原子，质子，中子，电子等）数量的单位的名称。因此，如果一打对应于12个单位，则一个摩尔包含N A个单位，从而简化了化学计量计算。
Avogadro的编号以科学计数法表示。资料来源：PRHaney
从数学上讲，阿伏伽德罗的数字可能不是最大的。但在科学领域之外，用它来表示任何物体的数量将超出人类想象的范围。
例如，一支铅笔的制造量为6.02×10 23支，在此过程中，地球没有植物的肺部。像这个假设的例子一样，还有许多其他例子，这使我们可以一窥天文数量的庞大性和适用性。
如果N A和the鼠指的是任何事物的数量过多，那么在科学中有多有用？就像一开始就说的那样：它们使您可以“计数”非常小的粒子，即使数量很少的物质，其数量也非常庞大。
液体的最小液滴包含数十亿个颗粒，以及给定固体的最荒谬数量，可以在任何天平上称重。
不使用科学记数法，该痣会得到支持，表明它或多或少是N A的物质或化合物。例如，1克银相当于约9·10 -3摩尔；换句话说，几乎有百分之一的N A（约5.6×10 21 Ag原子）“居住”于该克。
历史
Amedeo Avogadro的启示
有人认为，阿沃加德罗的数字是由Quaregna和Cerreto的洛伦佐·罗马诺·阿米德奥·卡洛·阿沃加德罗确定的，这个常数更广为人知。然而，这位科学家，律师，专门研究气体的性质，并启发道尔顿和盖吕萨克的工作不是谁介绍的N个一。
阿道多·阿沃加德罗（Amadeo Avogadro）从道尔顿得知，气体的质量以恒定的比例合并或反应。例如，大量的氢气与八倍的氧气完全反应。当未达到该比例时，两种气体之一仍然过量。
另一方面，他从盖伊·卢萨克（Gay-Lussac）了解到，各种气体以固定关系发生反应。因此，两体积的氢气与氧气之一反应生成两体积的水（考虑到产生的高温，其形式为蒸汽）。
分子假说
在1811年，阿伏加德罗浓缩了他的思想以提出他的分子假说，其中他解释说，只要压力和温度不变，分隔气态分子的距离是恒定的。然后，该距离定义了气体在具有可扩展屏障的容器（例如，气球）中可以占据的体积。
因此，如果两种理想气体均具有以下条件，则在正常条件下（T =0ºC，P = 1 atm），给定一定质量的气体A，m A和一定质量的气体B，m B，m A和m B的体积相同。相同数量的分子；这就是当今阿伏伽德罗的假设。
从他的观察他还推断出气体，再次A和B的密度之间的关系，是相同的，他们的相对分子质量的（ρ 甲 /ρ 乙 = M 甲 / M 乙）。
他最大的成功是引入了当今众所周知的“分子”一词。Avogadro将氢，氧和水视为分子而不是原子。
五十年后
其双原子分子的想法在19世纪受到化学家的强烈抵抗。尽管Amadeo Avogadro在都灵大学教授物理学，但他的工作并没有被人们很好接受，在大多数著名化学家的实验和观察的阴影下，他的假设被埋葬了五十年。
甚至支持阿伏加德罗假说的著名科学家安德烈·安珀雷（AndréAmpere）的贡献也不足以让化学家认真考虑。
直到1860年德国卡尔斯鲁厄会议，年轻的意大利化学家Stanislao Cannizzaro才因缺乏可靠的固体原子质量和化学方程式而解救了Avogadro的工作。
该术语的诞生
大约一百年后，法国物理学家让·巴蒂斯特·佩林（Jean Baptiste Perrin）引入了所谓的“阿伏加德罗数”。他从布朗运动的工作中通过各种方法确定了N A的近似值。
它由什么组成和单位
原子图和分子图
阿伏加德罗的数字和摩尔是相关的；但是，第二个存在于第一个之前。
知道了原子的相对质量后，原子质量单位（amu）被引入为碳12同位素原子的十二分之一；大约是质子或中子的质量。这样，已知碳比氢重十二倍。也就是说12 C重12u，1 H重1 u。
但是，一亩真的等于多少质量？另外，如何测量这种小颗粒的质量？然后是克原子和克分子的想法，后来被痣取代了。这些单位方便地将克与amu连接起来，如下所示：
12 g 12 C = N ma
12个 C N原子的数量乘以其原子质量，得出的数值与相对原子质量（12 amu）相同。因此，12 g的12 C等于1克原子；16克16 O，相当于一克氧；16 g CH 4（1克甲烷分子），依此类推，还有其他元素或化合物。
摩尔质量和痣
克原子和克分子（而不是单位）分别由原子和分子的摩尔质量组成。
因此，摩尔的定义变为：为12 g纯碳12（或0.012 Kg）中存在的原子数指定的单位。同时，他成为表示N N 一。
因此，阿伏加德罗的数量形式上由构成12 g碳12的原子数组成；它的单位是摩尔及其衍生物（kmol，mmol，lb-mole等）。
摩尔质量是表示为摩尔函数的分子（或原子）质量。
例如，O 2的摩尔质量为32g / mol；也就是说，一摩尔氧分子的质量为32 g，而O 2分子的质量为32 u。类似地，H的摩尔质量为1g / mol：一摩尔的H原子具有1g的质量，并且一个H原子具有1u的原子质量。
Avogadro的数字是如何计算的
痣是多少？N A的值是多少，以便原子质量和分子质量具有与摩尔质量相同的数值？为了找出答案，必须解决以下方程：
12 g 12 C = N A ma
但是妈妈是12亩。
12克12 C = N A 12uma
如果您知道一个amu值多少钱（1,667 10 -24 g），则可以直接计算N A：
N A =（12克/ 2·10 -23克）
= 5998个10 23原子12 Ç
这个数字与本文开头介绍的数字相同吗？否。虽然小数对战，也有很多更精确的计算，以确定N个一。
更准确的测量方法
如果事先知道一个摩尔的定义，尤其是一个电子的摩尔数以及它们携带的电荷（约96,500 C /摩尔），并且知道单个电子的电荷（1,602×10 -19 C），我们可以也以这种方式计算N A：
N A =（96500 C / 1.602×10 -19 C）
= 6.0237203 10 23个电子
这个值看起来更好。
另一种计算方法是使用1公斤超纯硅球的X射线晶体学技术，为此，可使用以下公式：
N A = n（V u / V m）
其中n是存在于硅晶体的晶胞中的原子数（n = 8），而V u和V m分别是晶胞和摩尔晶胞的体积。知道了硅晶体的变量后，就可以用这种方法计算出阿伏伽德罗数。
应用领域
Avogadro的数字实质上允许用单克表示基本粒子的深浅量，可以通过分析天平或基本天平进行测量。不仅如此：如果原子性质乘以N A，它的表现将在肉眼可见的宏观尺度上获得。
因此，有充分理由说，这个数字起着微观和宏观之间的桥梁的作用。当试图将分子或离子的行为与其物理相（液体，气体或固体）的行为联系起来时，尤其是在物理化学中经常发现这种现象。
解决的练习
在部分的计算使用N-练习两个例子被寻址到。然后，我们将继续解决另外两个问题。
练习1
H 2 O 分子的质量是多少？
如果已知其摩尔质量为18 g / mol，则一摩尔H 2 O 分子的质量为18克；但问题只涉及单个分子。为了计算质量，使用转换因子：
（18 g / mol H 2 O）·（mol H 2 O / 6.02·10 23分子H 2 O）= 2.99·10 -23 g /分子H 2 O
即，H 2 O 分子的质量为2.99·10 -23 g。
练习2
多少金属原子（Dy）包含一块质量为26 g的it金属？
A的原子质量为162.5 u，使用阿伏加德罗数等于162.5 g / mol。同样，我们继续使用转换因子：
（26 g）·（mol Dy / 162.5g）·（6.02·10 23 Dy原子/ mol Dy）= 9.63·10 22 Dy原子
该值是N A（9.63·10 22 / 6.02·10 23）的0.16倍，因此，所述片含0.16摩尔（也可以用26/162计算，5）。
参考文献
- 维基百科。（2019）。阿伏加德罗常数。从以下位置恢复：en.wikipedia.org
- Atteberry Jonathan。（2019）。阿伏加德罗的电话号码是多少？事情怎么样。从以下网站恢复：science.howstuffworks.com
- Ryan Benoit，Michael Thai，Charlie Wang和Jacob Gomez。（2019年5月2日）。Mo鼠和阿伏伽德罗的常数。化学LibreTexts。从以下位置恢复：chem.libretexts.org
- 鼠节。（科幻）。阿伏加德罗常数的历史：6.02乘以10的23 次。从以下网站恢复：moleday.org
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