亚硒酸（H2SO3）：性质，风险和用途 - 化学

的亚硒酸是式H的无机化合物₂ SO ₃突出为主要含氧酸硒（另一个是硒酸）。其结构类似于亚硫酸。

它是通过将氧化硒溶解在热水中，然后使其冷却来制备的。尽管是弱酸，但它比亚硫酸（H ₂ SO ₃）更稳定，在25°C下的pKa值等于2.62和8.32，对应于它释放的两个质子。

图1：亚硒酸的结构。

其共轭碱是亚硒，它具有形成盐称为亚硒和式M的亚硒酸的能力₂的SeO ₃和MHSeO ₃分别（埃贡维贝格，2001）。

物理和化学特性

亚硒酸是一种具有六边形晶体结构的白色吸湿性固体。溶于水后，形成无色溶液。其外观如图2所示。

图2：硒酸的外观。

它的分子量为128.97 g / mol，密度为3 g / ml，熔点为70°C，开始分解（国家生物技术信息中心，nd）。

该化合物非常易溶于水，每100毫升可溶解167克。它也溶于乙醇，不溶于氨（皇家化学会，2015）。

亚硒酸在加热时分解为有毒和挥发性的二氧化硒，用作氧化剂。

它与许多还原剂发生放热反应，包括氢碘酸，亚硫酸，次亚硫酸钠，羟胺盐，肼盐，次磷酸或亚磷酸（SELENIOUS ACID，2016）。

亚硒酸是一种稳定的化合物，有毒。如果与皮肤和眼睛接触可能会引起刺激，如果吞咽和吸入，这是非常危险的。严重的过度暴露会导致死亡。

由于一种或多种人体器官中的积累，反复暴露于这种高毒性物质下会产生对健康的不利影响（物质安全数据表硒酸，2013）。

意外摄入该材料可能会导致严重的毒性影响。动物实验表明，摄入少于5克可能会致命或严重损害个人健康。

摄入亚硒酸可能致命，除非立即治疗。

硒中毒的急性影响包括神经质，癫痫发作，嗜睡，额头头痛，以及在极端情况下因呼吸抑制而死亡。

可能还会出现皮疹，疲倦，胃部不适，牙齿变色，大蒜味呼吸以及头发和指甲脱落。硒从肠道迅速吸收，并以硒酸盐和亚硒酸盐的形式在肝脏和肾脏中积累。

它会导致肾脏，心脏，脾脏，胃和肠道的损害。亚硒酸盐可能会增加流产率。

尽管不认为该物质有刺激性，但直接接触眼睛可能会导致短暂的不适感，其特征是撕裂或结膜发红。它还可能导致轻微的磨料损坏。

该物质不被认为对皮肤有刺激性（使用动物模型进行分类）。但是，长时间暴露会导致磨料损坏。

良好的卫生习惯要求尽量减少接触，并在职业环境中使用合适的手套（新泽西州卫生和高级服务部门，1999年）。

皮肤与该物质接触会损害个体的健康，吸收后产生全身作用。切开的，磨损或刺激的皮肤不应暴露于该物质。

通过割伤，擦伤或伤害进入血液，可能会导致全身伤害，并产生有害影响。在使用该材料之前，请检查皮肤，并确保充分保护所有外部损伤。

在正常处理过程中，从此类材料吸入粉尘可能产生毒性作用。

该物质不引起呼吸道刺激（使用动物模型分类）。但是，吸入灰尘或烟雾（尤其是长时间吸入）会导致呼吸不适。

如果吸入过量的颗粒物，则可能会使呼吸功能受损，呼吸系统疾病和肺气肿或慢性支气管炎等疾病的人更加失能（Selenous acid，2010）。

亚硒酸有很多用途。主要用途是保护和改变钢的颜色，特别是在诸如火器（火）的零件中。所谓的冷漂白过程，使用亚硒酸，硝酸铜II）和硝酸将钢的颜色从灰色改变银色至蓝灰色或黑色。

亚硒酸的另一个用途是铜，黄铜和青铜的化学变黑，产生深的深棕色，可通过机械磨损进一步增强。

可以用作氧化剂。由乙二醇合成乙二醛（乙烷-1,2-二酮）。亚硒酸是用于药物控制的Mecke试剂的关键成分。

同位素用于放射性药物的标签。亚硒酸还被用作膳食补充硒的摄入，通过静脉注射提供给患者。

硒是人体必需的微量营养素，是类似于维生素E的抗氧化剂。

谷胱甘肽过氧化物酶是必需的，它可以通过破坏攻击细胞膜的过氧化氢来促进体内组织中过氧化物水平的降低。

还需要硒来维持胰腺的完整性和功能。它的缺乏会导致该器官萎缩，以及肌肉营养不良，动物生长缓慢的一般症状和不育症（硒酸药物补充品，1995）。