瓦伦西亚披风：组成，示例 - 化学

的价电子层是其电子负责元素的化学性质。该壳中的电子与相邻原子的电子相互作用，从而形成共价键（AB）；如果它们从一个原子迁移到另一个带负电的离子键（A + B–）。

该层由主量子数n定义，该主量子数又指示在元素周期表中发现元素的周期。而基团的排序取决于在价壳中轨道的电子数量。因此，对于等于2的n，它可以占据八个电子：八个基团（1-8）。

资料来源：GabrielBolívar

上图说明了化合价层的含义。原子中心的黑点是原子核，其余同心圆是由n定义的电子壳。

这个原子有几层？它们每个都有自己的颜色，并且由于有四个颜色，因此原子具有四个层（n = 4）。还要注意，颜色会随着从层到核心的距离增加而降低。价层是离原子核最远的一层：颜色最浅的一层。

价层是多少？

根据图像，价壳仅是电子所占据的原子的最后轨道。在浅蓝色壳中，对于n = 4，存在一系列4s，4p，4d和4f轨道；也就是说，内部还有其他具有不同电子容量的子层。

原子需要电子来填充所有4n轨道。可以在一段时间内在元件的电子配置中观察到此过程。

例如，钾具有4s ¹电子构型，而钙在其右侧为4s ²。根据这些设置，价层是什么？该术语是指稀有气体氩1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶的电子构型。这表示内部层或封闭层（也称为内核）。

由于4s轨道是能量最高的轨道，并且有新的电子进入，因此它代表了K和Ca的价壳。如果将K和Ca的原子与图中的一个进行比较，所有的内层都是蓝色的；浅蓝色层是4层，外面是一层。

综上所述，可以总结出所有原子的价壳的一些特征：

-您的能量水平更高；相同的是，它进一步从原子核中移出，并且具有最低的电子密度（与其他层相比）。

-不完整。因此，当在周期表中从左到右遍历一个周期时，它将继续充满电子。

-它参与共价或离子键的形成。

在金属钾和钙的情况下，它们被氧化成阳离子。K ⁺具有电子结构，因为它仅失去其外部电子4s ¹。在Ca ^2+侧，其构型也是如此；因为您损失了两个（4s ²）而不是失去一个电子。

但是，如果K ⁺和Ca ²⁺都从化合价壳中失去电子并具有电子构型，它们之间有什么区别？不同之处在于它们的离子半径。Ca ²⁺小于K ⁺，因为钙原子具有一个额外的质子，该质子以更大的力（闭合或价态的壳）吸引外部电子。

价壳4s尚未消失：它们仅对这些离子为空。

价壳的概念可以在化学的许多方面直接或间接地发现。由于其电子是参与键形成的电子，因此涉及它们的任何主题（TEV，RPECV，反应机理等）都必须引用该层。

这是因为，它比电子更重要的是电子。称为价电子。当以电子构型的渐进结构表示时，它们定义了原子的电子结构，因此也定义了其化学性质。

根据原子A和另一个B的信息，可以通过路易斯结构概述其化合物的结构。同样，一系列化合物的电子和分子结构可以通过价电子的数量来确定。

在周期表中可以找到价壳的最简单例子。具体而言，在电子构型中。

仅通过电子构型可以识别元素及其在周期表中的位置。因此，如果元素X具有配置5s ² 5p ¹，它是什么以及它属于哪个周期和组？

由于n = 5，所以X在第五个周期中。另外，它具有三个价电子：两个在5s ²轨道上，一个在5p ^1上。内层不提供更多信息。

由于X具有三个电子，并且其5p轨道不完整，因此它位于p块中；此外，在IIIA组（罗马式系统）或13组（IUPAC批准的当前编号系统）中。那么X大约是铟元素In。

什么是电子结构4d ¹⁰ 5s ^1的元素X ？请注意，像In一样，它属于周期5，因为5s ¹轨道是能量最高的轨道。但是，价壳还包含4d轨道，因为它们不完整。

然后，对于pos块的元素，价层可以指定为nsnp；或（n-1）dns，用于块d的元素。因此，神秘元素X属于块d，因为其电子配置为（n-1）dns（4d ¹⁰ 5s ¹）类型。

您属于哪个组？X 加上来自4d ¹⁰轨道的十个电子和来自5s ^1的一个电子，X具有11个价电子。因此，必须将其放在IB组或11组中。然后通过元素周期表的周期5到第11组，一个偶然发现元素银Ag。