该硫化银是一种无机化合物，其化学式为Ag 2 S.它包括由阳离子银形成的灰黑色固体+和阴离子小号2-以2：1。S 2-非常类似于Ag +，因为它们都是软离子，并且它们彼此能够稳定。
银色的装饰品往往会变暗，失去其特有的光泽。颜色变化不是银氧化的产物，而是其与环境中低浓度硫化氢反应的产物；这可能来自富含硫的植物，动物或食物的腐烂或降解。
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其分子带有硫原子的H 2 S根据以下化学方程式与银反应：2Ag（s）+ H 2 S（g）=> Ag 2 S（s）+ H 2（g）
因此，Ag 2 S负责形成在银上的黑色层。但是，在自然界中，这种硫化物也可以在Acantite和Argentite矿物中发现。这两种矿物质的光泽黑色晶体与许多其他矿物有所区别，就像上图中的固体一样。
Ag 2 S具有多晶型结构，吸引人的电子和光电特性，是一种半导体，有望成为生产光伏器件（例如太阳能电池）的材料。
结构体
来源：CCoil，来自维基共享资源
上图显示了硫化银的晶体结构。蓝色的球体对应于Ag +阳离子，而黄色的球体对应于S 2-阴离子。Ag 2 S是多晶型的，这意味着它可以在一定温度条件下采用各种晶体系统。
怎么样？通过相变。离子被重新排列，使得温度的升高和固体的振动不会干扰静电吸引-排斥的平衡。发生这种情况时，据说存在相变，因此固体显示出新的物理特性（例如光泽和颜色）。
的Ag 2 S中正常温度（下面179ºC）具有单斜结晶结构（α-AG 2 S）。除了这种固相有两个人：179之间的体心立方（立方居中于身体）586ºC，以及FCC（立方居中于面）在非常高的温度（δ-的Ag 2 S）。
的辉银矿矿物由FCC相，也被称为β-Ag中2 S.一旦冷却，并转化到acanthite，其结构特点为准组合。因此，两种晶体结构共存：单斜晶和密晶晶。因此，出现了具有明亮有趣色彩的黑色固体。
物产
分子量
247.80克/摩尔
出现
灰黑色结晶
气味
厕所。
熔点
836℃。该值与以下事实相吻合：Ag 2 S是具有很少离子特征的化合物，因此在低于1000ºC的温度下会熔化。
溶解度
在25ºC的水中仅6.21∙10 -15 g / L。即，可溶的黑色固体的量可以忽略不计。同样，这是由于Ag-S键的低极性特性，在这两个原子之间的电负性没有显着差异。
同样，Ag 2 S不溶于所有溶剂。没有分子能够有效地将其结晶层分离成溶剂化的Ag +和S 2-离子。
结构体
在结构图像中，您还可以看到四层S-Ag-S键，当固体受到压缩时，它们会相互移动。这种行为意味着，尽管它是半导体，但在室温下却像许多金属一样具有延展性。
S-Ag-S层由于其角度几何形状（锯齿形）而适合放置。由于存在压缩力，它们在位移轴上移动，从而在银和硫原子之间引起新的非共价相互作用。
折光率
2.2
介电常数
6
电子
Ag 2 S是两性半导体，也就是说，其行为就像是n型和p型一样。它也不易碎，因此已经对其在电子设备中的应用进行了研究。
还原反应
通过用热水，NaOH，铝和盐浴将黑色碎片浸入，可以将Ag 2 S还原为金属银。发生以下反应：
3Ag 2 S（s）+ 2Al（s）+ 3H 2 O（l）=> 6Ag（s）+ 3H 2 S（aq）+ Al 2 O 3（s）
命名法
电子结构为4d 10 5s 1的银只能失去一个电子：最外层的轨道5s。因此，Ag +阳离子具有4d 10电子构型。因此，它具有+1的唯一化合价，这决定了应称其化合物为什么。
另一方面，硫具有3s 2 3p 4电子构型，并且需要两个电子才能完成其价八位位组。当它（从银中）获得这两个电子时，它转化为具有构型的硫化物阴离子S 2-。即，它与稀有气体氩是等电子的。
因此，必须根据以下术语命名Ag 2 S：
系统的
二银单硫化物。这里考虑了每个元素的原子数，并用希腊分子的前缀进行标记。
股票
硫化银。由于它具有+1的唯一化合价，因此未在括号中用罗马数字指定：硫化银（I）；这是不正确的。
传统的
硫化物紧急ico。由于银的+1价“起作用”，因此后缀-ico被添加到其拉丁名称argentum中。
应用领域
Ag 2 S的一些新颖用途如下：
-其纳米颗粒（具有不同尺寸）的胶体溶液具有抗菌活性，无毒，因此可用于医学和生物学领域。
-它的纳米粒子可以形成所谓的量子点。它们吸收和发射的辐射强度比许多荧光有机分子高，因此它们可以取代后者作为生物标记。
α-Ag中-The结构2那么，我们就表现出显着的电子性质被用作太阳能电池。它还代表了合成新的热电材料和传感器的起点。
参考文献
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