甲极性共价键的两种化学元素，其电负性差是显着的，但不接近纯粹的离子特性之间形成的一个。因此，它是非极性共价键和离子键之间的强中间相互作用。
之所以说是共价的，是因为理论上在两个键合的原子之间电子对是平等共享的。也就是说，两个电子相等地共享。E·原子提供电子，而·X贡献第二个电子以形成E：X或EX共价键。
在极性共价键中，电子对不均分。资料来源：加布里埃尔·玻利瓦尔（GabrielBolívar）。
但是，如上图所示，两个电子不在E和X的中心，这表明它们在两个原子之间以相同的频率“循环”。相反，它们更接近X而不是E。这意味着X由于其更高的电负性而吸引了这对电子。
由于键的电子比E更接近X，因此在X周围会形成一个高电子密度区域δ-；而在E中，出现电子贫乏区δ+。因此，您会产生电荷极化：极性共价键。
特点
极性度
共价键本质上非常丰富。它们几乎存在于所有异质分子和化合物中。因为最终它是在两个不同的原子E和X结合时形成的。但是，存在共价键比其他极性更强的极性，要找出这一点，必须求助于电负性。
X的负电性越高，E的负电性（电正性）越小，则所得的共价键将具有更大的极性。估算此极性的常规方法是通过以下公式：
χ X - χ Ë
其中χ是根据鲍林标度的每个原子的电负性。
如果此减法或减法的值在0.5到2之间，则它将是极性键。因此，可以比较多个EX链接之间的极性程度。在情况下获得的值是大于2，我们所说离子键中E + X -和不Ë δ+ -X δ-。
然而，EX键的极性不是绝对的，而是取决于分子的周围环境。即，在分子-EX-中，E和X与其他原子形成共价键，后者直接影响所述极性。
产生它们的化学元素
尽管E和X可以是任何元素，但并不是所有的元素都会引起极性共价键。例如，如果E是一个高度正电性金属如碱性那些（锂，钠，钾，铷和铯），且X为卤素（F，Cl，Br和I），它们将趋向于形成离子化合物（钠+氯-）而不是分子（Na-Cl）。
这就是为什么通常在两个非金属元素之间发现极性共价键的原因；在非金属元素和某些过渡金属之间的程度较小。查看元素周期表的p块，您可以选择多种方法来形成这些类型的化学键。
极性和离子性
在大分子中，考虑键的极性不是很重要。它们是高度共价的，其电荷分布（富电子或贫电子区域所在的位置）比定义其内部键的共价程度更引人关注。
然而，双原子或小分子，所述极性È δ+ -X δ-相当相对的。
对于在非金属元素之间形成的分子，这不是问题。但是当过渡金属或准金属参与时，我们不再仅说极性共价键，而是说具有一定离子特性的共价键；就过渡金属而言，鉴于其性质，具有共价配位键。
极性共价键的例子
一氧化碳
碳和氧之间的共价键是极性的，因为前者是较少负电（χ C ^ = 2.55）比第二（χ Õ = 3.44）。因此，当我们看到CO，C = O，或CO -债券，我们就知道他们是极性键。
HX
卤化氢HX是理解双原子分子中极性键的理想例子。以氢的电负性（χ ħ = 2.2），我们可以估算这些卤化物如何极性是彼此：
-HF（HF），χ ˚F（3.98） - χ ħ（2.2）= 1.78
-HCl（H-CL），χ 氯（3.16） - χ ħ（2.2）= 0.96
-HBr（H-BR），χ 溴（2.96） - χ ħ（2.2）= 0.76
-HI（HI），χ 我（2.66） - χ ħ（2.2）= 0.46
请注意，根据这些计算，HF键是最极性的键。现在，用百分比表示的离子特性是另一回事。由于氟是所有离子中最具负电性的元素，因此这一结果不足为奇。
当电负性从氯下降到碘时，H-Cl，H-Br和HI键的极性也会降低。HI键应该是非极性的，但实际上是极性的，并且也很“脆”。容易折断。
哦
OH极性键也许是最重要的：由于它与水的偶极矩协作，生命得以存在。如果我们估计氧气和氢气的电负性之间的差异，我们将得到：
χ Ô（3.44） - χ ħ（2.2）= 1.24
但是，水分子H 2 O具有其中两个键HOH。这以及分子的角几何及其不对称性使其成为高极性化合物。
NH
NH键存在于蛋白质的氨基中。重复相同的计算，我们得到：
χ Ñ（3.04） - χ ħ（2.2）= 0.84
这反映出NH键的极性小于OH（1.24）和FH（1.78）。
丑陋
Fe-O键很重要，因为它的氧化物存在于铁矿物质中。让我们看看它是否比HO更极性：
χ Ô（3.44） - χ 的Fe（1.83）= 1.61
因此，正确地假设Fe-O键比HO（1.24）键极性更大；或者说的是：Fe-O的离子特征比HO高。
这些计算用于找出各个链路之间的极性程度；但是它们还不足以确定化合物是否具有离子性，共价性或离子性。
参考文献
- 惠特顿，戴维斯，佩克和斯坦利。（2008）。化学 （第8版）。圣智学习。
- 颤抖和阿特金斯。（2008）。无机化学。（第四版）。Mc Graw Hill。
- 劳拉·纳皮（Laura Nappi）。（2019）。极性和非极性共价键：定义和示例。研究。摘自：study.com
- Helmenstine，Anne Marie博士 （2019年9月18日）。极性键定义和示例（极性共价键）。从以下资源中恢复：Thoughtco.com
- Elsevier BV（2019）。极性共价键。ScienceDirect。摘自：sciencedirect.com
- 维基百科。（2019）。化学极性。从以下位置恢复：en.wikipedia.org
- 匿名。 （2019年6月5日）。极性共价键的性质。化学LibreTexts。从以下位置恢复：chem.libretexts.org