所述二硫化碳是通过碳原子（C）和两个硫原子（S）的结合形成的化合物。其化学式为CS 2。它是无色或淡黄色液体，由于其中包含的杂质（硫化合物）而具有难闻的气味。纯净时，闻起来柔软而甜美，类似于氯仿或乙醚。
它自然起源于阳光对海水中发现的有机分子的作用。此外，它是在沼泽水中产生的，也与其他气体一起从火山中排出。
二硫化碳CS 2。作者：Benjah-bmm27。资料来源：维基共享资源。
二硫化碳是易挥发的液体，也非常易燃，因此应远离火焰，火花或可能产生它们的设备，甚至是电灯泡。
它具有溶解大量化合物，材料和元素的能力，例如磷，硫，硒，树脂，清漆等。因此，它可以用作溶剂。
它也是各种工业化学反应的中介，例如人造丝或人造丝的生产。
必须小心操作并使用防护用具，因为它剧毒且危险。
结构体
二硫化碳在其侧面具有一个碳原子和两个硫原子。
碳原子和硫原子之间的键是共价键和双键，因此它们非常牢固。CS 2分子具有线性和对称结构。
二硫化碳CS 2的线性结构。黑色=碳，黄色=硫。作者：Benjah-bmm27。资料来源：维基共享资源。
命名法
-二硫化碳
-二硫化碳
-二硫代碳酸酐
物产
物理状态
无色至微黄色液体。
分子量
76.15克/摩尔
熔点或凝固点
-110.8°摄氏度
沸点
46.0摄氏度
闪点
-30℃（闭杯法）。
自燃温度
90°摄氏度
密度
液体= 20℃时为1.26 g / cm 3。
蒸汽=空气的2.67倍。
它的蒸气比空气重两倍，液体比水重。
蒸汽压力
25°C时为279毫米汞柱。
这是高蒸气压。
溶解度
极微溶于水：在25°C时为2.16 g / L。溶于氯仿。与乙醇，甲醇，乙醚，苯，氯仿和四氯化碳混溶。
化学性质
CS 2的沸点很低，蒸气压很高，因此在室温下很容易蒸发。
二硫化碳极易燃烧。即使使用电灯泡的热量，其蒸气也很容易点燃。这意味着它与氧气的反应非常迅速：
CS 2 + 3 O 2 →CO 2 + 2 SO 2
它在室温下具有很高的蒸气压，因此靠近火焰很危险。
当加热分解时，它很容易爆炸，散发出有毒的硫氧化物气体。高于90°C，它会自燃。
长时间存放会分解。侵蚀铜及其合金。它还会与某些塑料，橡胶和涂料发生反应。
在一定条件下与水反应，形成OCS羰基硫，CO 2二氧化碳和H 2 S 二硫化氢：
CS 2 + H 2 O→OCS + H 2 S
CS 2 + 2 H 2 O→CO 2 + 2 H 2 S
与碱性介质中的醇（ROH）形成黄药（RO-CS-SNa）：
CS 2 + ROH + NaOH→H 2 O + RO – C（= S）–SNa
取得
商业上通过使硫与碳反应制备二硫化碳。该过程在750-900℃的温度下进行。
C + 2 S→CS 2
代替煤，也可以使用甲烷或天然气，甚至使用乙烷，丙烷和丙烯，在这种情况下，反应在400-700℃下以高收率进行。
也可以通过使天然气与硫化氢H 2 S在非常高的温度下反应来制备。
自然界中的存在
CS 2是存在于大气中的微量（痕量）天然产物。它是在地表水中以光化学方式生产的。
阳光对海水中存在的某些化合物（例如半胱氨酸（一种氨基酸））的作用导致二硫化碳的形成。
日光对海水中某些有机化合物的作用可形成二硫化碳。作者：Pexels。资料来源：
它在火山喷发期间也会自然释放，并在沼泽中发现少量。
我们通常会以很小的比例暴露于呼吸中，并且它在某些食物中也存在。它也存在于香烟烟雾中。
在环境中，它会被阳光分解。它在地面上移动。土壤中的某些微生物会将其分解。
应用领域
在化学工业中
二硫化碳是一种重要的化合物，因为它用于制备其他化学品。它可以充当化学中间体。
它也可以用作加工溶剂，例如溶解磷，硫，硒，溴，碘，脂肪，树脂，蜡，清漆和树胶。
它允许制造药品和除草剂等。
在人造丝和玻璃纸生产中
用CS 2制备黄原酸酯，其是用于制造人造丝和玻璃纸的化合物。
为了获得人造丝或人造丝，开始纤维素，将其用碱和二硫化碳CS 2处理，并转化为可溶于碱的黄原酸纤维素。该解决方案是粘性的，因此被称为“粘性”。
粘胶被迫通过酸浴中很小的孔。在此，黄原酸纤维素被转化回不溶的纤维素中，并形成长而有光泽的线。
可以将细丝或细丝纺成被称为人造丝的材料。
（1）纤维素+ NaOH→碱纤维素
ROH + NaOH→RONa
（2）碱纤维素+二硫化碳→纤维素黄药
RONa + S = C = S→RO – C（= S）–SNa
（3）纤维素黄药+酸→纤维素（单丝）
RO – C（= S）–SNa +酸→ROH
用人造丝制成的服装，人造丝是一种参与二硫化碳的纤维。Tobias“ ToMar” Maier。资料来源：维基共享资源。
如果通过使黄药通过窄缝而使纤维素沉淀，则纤维素以构成玻璃纸的薄片形式再生。它可以用甘油软化，并用作物体的保护膜。
玻璃纸是在二硫化碳的帮助下制成的。作者：汉斯·布拉克斯迈尔（Hans Braxmeier）。资料来源：
在生产四氯化碳中
二硫化碳与氯Cl 2反应生成四氯化碳CCl 4，这是一种重要的不可燃溶剂。
CS 2 + 3 Cl 2 →CCl 4 + S 2 Cl 2
在各种应用中
二硫化碳参与橡胶的冷硫化，在农药生产中用作中间体，并在石油工业和造纸中用于生成催化剂。
用CS 2制备的黄药用于矿物浮选。
古代用途
CS 2是对生物体的毒药。以前，它被用来消灭诸如老鼠，土拨鼠和蚂蚁之类的害虫，将液体倒入这些动物所居住的任何封闭空间（洞穴和蚁丘）。
当用于此目的时，浓密的有毒蒸气将狭窄空间中的所有活生物体清除掉。
它也被用作驱虫药，杀死马胃里的蝇fly幼虫。
在农业中，它被用作杀虫剂和杀线虫剂，以熏蒸土壤，熏蒸苗圃，粮仓，筒仓和谷物碾磨机。还对有轨电车，轮船和驳船进行了喷涂。
1904年，一位农民向土壤喷洒二硫化碳，以抗击葡萄中的有害生物。Ölgemäldevon HansPühringer，1904年。资料来源：维基共享资源。
由于CS 2的高度易燃性和毒性，因此禁止所有这些用途。
风险性
CS 2是高度易燃的。他们的许多反应都可能引起火灾或爆炸。其蒸气与空气的混合物具有爆炸性。点燃时会产生刺激性或有毒气体。
不得将二硫化碳倒入下水道，因为CS 2和空气的混合物残留在管中，如果被意外点燃会引起爆炸。
与蒸气或热表面接触时，其蒸气会自燃。
二硫化碳严重刺激眼睛，皮肤和粘膜。
如果吸入或摄入，会严重影响中枢神经系统，心血管系统，眼睛，肾脏和肝脏。它也可以通过皮肤吸收而引起损害。
参考文献
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