- 结构体
- 命名法
- 物产
- 物理状态
- 分子量
- 熔点
- 沸点
- 密度
- 溶解度
- pH值
- 化学性质
- SO水溶液
- 其他性质
- 取得
- 自然界中的存在
- 应用领域
- 在硫酸生产中
- 在加工食品行业
- 作为溶剂和试剂
- 作为还原剂
- 在各种应用中
- 操作系统的影响
- 风险性
- 生态毒性
- 与食物一起摄取的影响
- 参考文献
的二氧化硫是由硫（S）和氧（O）的气态无机化合物，其化学式SO 2。它是一种无色气体，具有刺激性和令人窒息的气味。另外，它可溶于水，形成酸性溶液。火山在喷发时将其排入大气。
它是硫的生物和地球化学循环的一部分，但是它是通过某些人类活动（例如炼油和燃烧化石燃料（例如，煤或柴油））大量生产的。
火山喷发时会释放出二氧化硫SO 2。Brocken Inaglory。资料来源：维基共享资源。
SO 2是一种还原剂，可以使纸浆与其他化合物一起漂白后保持白色。它还可以去除用该化学品处理过的水中的微量氯。
它用于保存某些类型的食物，对容器进行消毒，在容器中葡萄汁发酵产生葡萄酒或大麦来酿造啤酒。
它还在农业中用作杀真菌剂，获得硫酸，作为溶剂和化学反应的中间体。
大气中存在的SO 2对许多植物有害，在水中它会影响鱼类，并且也是造成“酸雨”的原因之一，“酸雨”会腐蚀人类产生的物质。
结构体
二氧化硫分子是对称的并且形成一个角度。该角度归因于以下事实：SO 2具有一对孤电子，即不与任何原子形成键但自由的电子。
二氧化硫的路易斯结构，在其中观察到其角形和一对自由电子。WhittleMario。资料来源：维基共享资源。
命名法
- 二氧化硫
-硫酸酐
-氧化硫。
物产
物理状态
无色气体。
分子量
64.07克/摩尔
熔点
-75.5摄氏度
沸点
-10.05摄氏度
密度
气体：在0°C下为2.26（相对于空气，即空气密度= 1）。这意味着它比空气重。
液体：1.4至-10°C（相对于水，即水的密度= 1）。
溶解度
易溶于水：在0°C时为17.7％；15°C时为11.9％; 在25°C下为8.5％；在35°C时为6.4％
溶于乙醇，乙醚，丙酮和氯仿。它在非极性溶剂中的溶解度较低。
pH值
SO 2水溶液是酸性的。
化学性质
SO 2是一种强大的还原剂和氧化剂。在空气和催化剂的存在下，它会氧化为SO 3。
SO 2 + O 2 →SO 3
孤电子对使它有时表现得像路易斯碱，换句话说，它可以与存在缺少电子的原子的化合物发生反应。
如果SO 2为气体且干燥，则不会侵蚀铁，钢，铜镍合金或镍铬铁。但是，如果为液态或湿态，则会腐蚀这些金属。
含有0.2％或更多水的液态SO 2对铁，黄铜和铜产生强烈腐蚀。它腐蚀铝。
液体时，它也会侵蚀某些塑料，橡胶和涂料。
SO水溶液
SO 2极易溶于水。长期以来，人们一直认为它会在水中形成亚硫酸H 2 SO 3，但这种酸的存在尚未得到证实。
在水中的SO 2溶液中，发生以下平衡：
SO 2 + H 2 O⇔SO 2.H 2 O
SO 2 ·H 2 ö⇔HSO 3 - + H 3 ö +
HSO 3 - + H 2 ö⇔SO 3 2- + H 3 ö +
其中HSO 3 -是亚硫酸氢盐离子和SO 3 2-的是亚硫酸根离子。亚硫酸根离子SO 3 2-主要是在将碱添加到SO 2溶液中时产生的。
SO 2的水溶液具有还原性，特别是在碱性的情况下。
其他性质
-即使在高达2000°C的高温下也非常稳定。
-不易燃。
取得
尽管也形成了少量的SO 3，但SO 2是通过在空气中燃烧硫（S）而获得的。
S + O 2 →SO 2
它也可以通过在空气中加热各种硫化物，燃烧黄铁矿和含有硫化物的矿物来生产。
在黄铁矿的情况下，经氧化可制得氧化铁（iii）和SO 2：
4 FeS 2 + 11 O 2 →2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 ↑
自然界中的存在
SO 2是通过火山活动（9％）释放到大气中的，但它也是由其他自然活动（15％）和人为活动（76％）引起的。
爆炸性火山喷发导致大气中SO 2的年度年度波动或变化。据估计，火山排放的SO 2中有25％在到达平流层之前被雨水冲走了。
天然来源最丰富，这是由于硫的生物循环所致。
在城市和工业区，人力资源占主导地位。产生它的主要人类活动是燃烧化石燃料，例如煤，汽油和柴油。其他人力资源包括炼油厂，化工厂和天然气生产。
人类活动，例如燃烧煤炭发电，是SO 2污染的来源。68。资料来源：维基共享资源。
在哺乳动物中，由于含硫氨基酸（S），特别是L-半胱氨酸的代谢，它是内源性产生的，即在动物和人体内产生的。
应用领域
在硫酸生产中
SO 2的最重要应用之一是获得硫酸H 2 SO 4。
2 SO 2 + 2 H 2 O + O 2 →2 H 2 SO 4
在加工食品行业
二氧化硫在某些可食用产品中用作食品防腐剂和稳定剂，水分控制剂以及味道和质地改良剂。
它还用于对与食品接触的设备，发酵设备（如啤酒厂和酿酒厂中的设备，食品容器等）进行消毒。
它使您能够保存水果和蔬菜，延长它们在超市货架上的寿命，防止颜色和风味损失，并有助于保留维生素C（抗坏血酸）和胡萝卜素（维生素A的前体）。
借助SO 2可使干果不含真菌和细菌。作者：IsabelRódenas。资料来源：png.com
它可以保存葡萄酒，因为它可以破坏细菌，真菌和不需要的酵母。它还可用于消毒和防止啤酒中亚硝胺的形成。
用于获得啤酒的大麦发酵设备用SO 2灭菌。作者：Cerdadebbie。资料来源：
它也可用于浸泡玉米粒，增白甜菜糖，以及在高果糖玉米糖浆生产中用作抗菌剂。
作为溶剂和试剂
它已被广泛用作非水溶剂。尽管它不是电离溶剂，但对于某些分析应用和化学反应，它可用作无质子的溶剂。
它在有机合成中用作溶剂和试剂，在生产其他化合物（如二氧化氯，乙酰氯）和油的磺化中用作中间体。
作为还原剂
尽管它不是很强，但仍被用作还原剂，并且在碱性溶液中形成亚硫酸根离子，这是一种更有能量的还原剂。
在各种应用中
SO 2也被使用：
-在农业中用作葡萄收获后的杀菌剂和防腐剂。
-生产亚硫酸氢盐。
-漂白木浆和纸张，因为使用过氧化氢H 2 O 2漂白后可使纸浆稳定；SO 2通过破坏残留的H 2 O 2而起作用，从而保持纸浆的亮度，因为H 2 O 2可以引起亮度反转。
-增白纺织纤维和柳条制品。
-处理水，因为它消除了饮用水，废水或工业用水氯化后残留的氯。
-在矿物和金属的精炼中，作为矿物加工过程中铁的还原剂。
-在炼油中捕获氧气并阻止腐蚀，并用作萃取溶剂。
-作为抗氧化剂。
-在玻璃制造中用作碱中和剂。
-在锂电池中用作氧化剂。
操作系统的影响
研究表明，内源性或人体产生的SO 2对心血管系统具有有益的作用，包括调节心脏功能和舒张血管。
当SO 2在体内产生，它被转换成它的衍生物的亚硫酸氢HSO 3 -和亚硫酸盐SO 3 2-，对动脉，其发挥血管松弛作用。
内源性SO 2可以降低高血压，防止动脉粥样硬化的发展，并保护心脏免受心肌损害。它还具有抗氧化作用，抑制炎症和凋亡（程序性细胞死亡）。
由于这些原因，人们认为这可能是治疗心血管疾病的新疗法。
心脏可以从人体产生的SO 2中受益。作者：OpenClipart-Vectors。资料来源：
风险性
-接触气态SO 2会导致灼伤眼睛，皮肤，喉咙和粘膜，损坏支气管和肺。
-一些研究报告说，它具有破坏哺乳动物和人类细胞遗传物质的潜在风险。
-有腐蚀性。不易燃。
生态毒性
二氧化硫是大气中最常见的污染气体，尤其是在城市和工业区。
它在大气中的存在会导致所谓的“酸雨”，这种酸雨对水生生物，鱼类，陆地植被以及对人造材料的腐蚀均有害。
纪念碑被酸雨损坏。尼诺·巴比耶里（Nino Barbieri）。资料来源：维基共享资源。
SO 2对鱼类有毒。绿色植物对大气中的SO 2极为敏感。苜蓿，棉花，大麦和小麦在较低的环境水平下会遭到破坏，而土豆，洋葱和玉米则具有更高的抵抗力。
与食物一起摄取的影响
尽管它对健康人无害，但当以授权的健康机构推荐的浓度使用SO 2时，食用这种食物的敏感人群会诱发哮喘。
敏感的人在吃少量SO 2的食物时会患上哮喘。Malayalam维基百科上的Suraj。资料来源：维基共享资源。
通常包含它的食物是干果，人造软饮料和酒精饮料。
参考文献
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